高中化学 电子题库 第二章 第二节 第1课时 知能演练轻松闯关(解析)1

促敦市安顿阳光实验学校【】高中化学电子题库第二章第二节第1课时知能演练轻松闯关（解析）必修1
1.(2012·高一期中测试)下列物质的水溶液能导电，但不．属于电解质的是( )
A．HClO B．BaCl2
C．NaHCO3 D．CO2
解析：选D。

HClO是酸，BaCl2、NaHCO3是两种盐，而酸、碱、盐均属于电解质；CO2不是电解质，其水溶液能导电是因为发生反：H2O＋CO2===H2CO3，生成的H2CO3能够电离出自由移动的离子。

2.下列说法正确的是( )
A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
B．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一比弱电解质溶液的导电能力强
解析：选D。

A中是因为发生反CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3，从而使溶液导电，而不是CO2自身发生了电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误。

BaSO4的溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是电解质，但其溶液导电能力差，B错误。

电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错误。

电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小及离子所带电荷的多少有关，所以强电解质的导电性不一比弱电解质溶液强，D正确。

3.(2012·高一测试)下列叙述正确的是( )A．铜丝能导电，所以铜是电解质
B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
解析：选C。

铜丝是单质，不属于化合物，不是电解质，A错误；固体NaCl不导电，但它的水溶液或在熔融状态下可以导电，属于电解质，B错误；SO3溶于水能导电是因为反：SO3＋H2OH2SO4，生成的H2SO4属于电解质，D错误。

4.下列各组选项按照电解质―→非电解质―→单质―→混合物顺序排列的一项是( )
A．HCl―→SO3―→石墨―→液氧
B．NaCl―→乙醇―→铁―→空气
C．蔗糖―→CuSO4―→N2―→波尔多液
D．KCl―→NaNO3―→Cl2―→石灰水
解析：选B。

A项中液氧为纯净物，C项中蔗糖和CuSO4的位置反了，D项中NaNO3为电解质。

5.下列电离方程式书写正确的是( )
A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋OH－2
D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－
解析：选D。

A项中CaO和H2O反，不可能电离出O2－；B项中NaHSO4在熔化状态只能电离出Na＋和HSO－4，而不能电离出H＋；C项Mg(OH)2不会电离出OH－2。

6.在相同的温度下，下列物质中导电性最强的是( )
A．0.1 mol·L－1KNO3溶液
B．0.1 mol·L－1H2SO4溶液
C．KNO3晶体
D．液态HCl
解析：选B。

KNO3晶体中K＋、NO－3不能自由移动，不导电；液态HCl不电离，无自由移动的离子；电解质溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷数的乘积成正比，可知0.1 mol·L－1H2SO4溶液比0.1 mol·L－1KNO3溶液导电性强。

7.在测电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
解析：选D。

溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小因素决。

D选项中：发生反：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－增多，灯泡又逐渐变亮。

8.(2012·高一检测)下列说法正确的是( )
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
解析：选B。

A项，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电。

9.下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的反都是复分解反
A． B．⑤⑥
C．③④D．①②
解析：选B。

可采用反例法分析。

①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)；③NaHSO4、NaHCO3均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。

10.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：
_________________________________________________________________；
②KHSO4：
__________________________________________________________________；
③HNO3：
_________________________________________________________________；
④Na2CO3：
________________________________________________________________；
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________。

解析：(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。

(2)根据酸、碱、盐的义，结合(1)问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。

答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4
③HNO3===H＋＋NO－3
④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3
(2)③①②④
11.在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠固体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液
解析：氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但其干燥的晶体中离子不能自由移动，所以不导电。

两者溶于水后，电离出自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。

答案：⑤⑥⑦⑧
12.(2012·高一检测)如图所示是在一温度下向不同电解质溶液中加入物质时其电流强度(I)随物质加入量(m)的变化曲线。

以下三个导电性，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入浓度的NaOH溶液至过量
解析：a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4
↓＋2H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化如B图；b中，醋酸和一水合氨都为弱电解质，CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl 为强电解质，导电性变化如C图。

答案：b a c
13.在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反)悬浮于溶液中，如图所示。

向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1 g·cm－3)的Ba(OH)2溶液至恰好反完全。

(1)在中可观察到的现象有：
溶液中产生______________，塑料小球______________；
(2)烧杯中发生反的化学方程式为
____________________________________________________________________ ____
____________________________________________________________________ ____。

解析：本题是物理与化学之间的综合问题。

向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，浮力也随之减小，所以小球就会下沉。

答案：(1)白色沉淀逐渐下沉
(2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。