上海2008届高三化学模拟试题汇编金属元素

CO 2体积 （mL ） 盐酸体积（mL ） 5 15 25 35 45 0 A B 上海市2008届高三化学模拟试题汇编：
金属元素
1、(08上海模拟)将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol ·L -1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积
（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA 段所发生反应的离子方程式 ________________________________________________
__________________________________________ 。

（2）当加入35mL 盐酸时，产生CO 2的体积为
___________mL （标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。

答案（1）H + + OH — = H 2O ，CO 32— + H + = HCO 3—
（4分）
（2）224mL （2分） （3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x 、y 、z ，则
x + y = 1mol/L ×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L ×[0.025－（0.045－0.025）]L
84g/mol ·x + 106g/mol ·y + 40g/mol ·z = 2.5g
x=0.01mol ，y=0.01mol ，z=0.015mol
所以，NaOH 的质量为0.6g ，Na 2CO 3的质量分数为%4.42%1005.2/10601.0=⨯⨯g
mol g 2、(08上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH 溶液吸收CO 2气体，制备Na 2CO 3溶液。

为了防止通入的CO 2气体过量生成NaHCO 3，设计了如下实验步骤：
a.取25 mL NaOH 溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min ；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH 溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na 2CO 3，写出a 、c 两步的化学反应方程式
____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性
________________________________________。

(3)装置B 中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

(4)在实验室通常制法中，装置A 还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。

①CH 2==CH 2 ②H 2S ③CH 4 ④CH ≡CH ⑤H 2
(5)实验室制取下列气体：①NH 3，②Cl 2，③HCl ，④H 2S ，⑤CH 4，
⑥CO ，⑦CO 2，⑧O 2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所
示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

(6)已知所用NaOH 溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶
液密度为1.44 g / mL ，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此
种方法制备所得Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为____________________。

答案、(14分)(1) 2NaOH + CO 2 == NaHCO 3 (1分) NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O (1分)
(2)方法①：用弹簧夹夹住A 、B 连接处，先检查A 的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。

然后检查B 的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。

方法②：也可一次检查A 、B 的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。

然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。

(3) 饱和酸氢钠溶液 吸收HCl 气体
(4) ②④⑤ (5) ①③ ②④ (6) 7.2 mol/L
3．(08上海模拟)下列说法正确的是
A.Na 2O 2和C 18O 2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110
B.1molAl 和足量的NaOH 溶液充分反应时，同时有1molH 2O 参加
C.反应Cu + H 2SO 4 → CuSO 4 + H 2↑，在一定条件下也能实现
D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl 2、Ca(ClO)2、ClO 2、Na 2FeO 4等，效果最好的是Cl 2
4．(08上海模拟)用石墨作电极电解AlCl 3溶液时，下列图象合理的是
5．(08上海模拟)在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A ．
C CO CO 2 Na 2CO 3
B ．Cu Cu(NO 3)2溶液 Cu(OH)2
C ．Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3溶液
D ．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液
6．(08上海模拟) 向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A ．0.24 mol
B ．0.21mol
C ．0.16 mol
D ．0.14 mol
7． (08上海重点中学第二次联考)在pH 为４～５的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而Fe 3+AgNO 3溶液 H 2SO 4溶液 NaOH 溶液 点燃
H 2O Na 2CO 3溶液
在空气中点燃 CuO △ NaOH 溶液
几乎完全沉淀。

工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化
铜（含杂质FeO ），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
A . 加入纯Cu 将Fe 2+还原
B . 向溶液中加入(NH 4)2S 使Fe 2+沉淀
C ．直接加水加热使杂质离子水解除去
D ．在溶液中通入Cl 2，再加入CuO 粉末调节pH 为４～５
8．(08黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。

请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将 6.62g 铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的
NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe 2O 3。

现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t 生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿
石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g （假设只含Fe 和C ），在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224mL （标准状况）。

① 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

② 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL 相同浓度的H 2SO 4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？
③ 若在实验Ⅱ中继续加入m g 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m 的代数式表示）
答案 （1）解：6.62g 铁矿石中铁的质量为m （Fe ）＝4.80g×＝3.36g （1分） 生产1.00t 生铁至少需铁矿石的质量为：
m （铁矿石）＝
≈1.97t （1分）
（2）① n （C ）＝
＝0.010mol
m （C ）＝0.010mol ×l2g·mol －1＝0.12g （1分）
＝ ＝50︰1 （1分） 1121606.621.0096% 3.3614%g t g ⨯⨯-10.22422.4L L mol -⋅()
1
28.120.12560.010g g g mol mol --⋅()()
n Fe n C
即此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50︰1
② 根据实验Ⅲ可得：
Fe ＋H 2SO 4→FeSO 4＋H 2↑
1 mol 22.4L
n （H 2SO 4） 2.800L
n （H 2SO 4）＝0.125mol
c （H 2SO 4）＝
＝1.25mol·L －1
③ 当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m ＞1.406g ），剩余的固体质量为：
（5.624＋m g ）－0.125mol×56g·mol －1＝（m －1.376）g
当钢样粉末中的铁全部溶解时（m ≤1.406g ），剩余的固体质量为：
（5.624＋m ）g× ＝ 9．(08闵行区模拟)将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图
所示。

若不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发，则下列说法正确的是
A ．镁和铝的总质量为9 g
B ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
C ．盐酸的物质的量浓度为6 mol/L
D ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L 10．(08松江区模拟)工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO 3·Mg(OH)2·bH 2O 。

取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896 mL 的气体（标况下）。

（1）求a 、b 的值。

（2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为
Mg 5(OH)Cl 9的固体多少克？
答案．（1）4 5 （各2分，共4分） （2）4.565（2分）
11．(08松江区第一期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

（主要成分为盐酸）
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子
反应方程式是 ， 。

0.1250.1mol L 0.1228.12g g
()5.6240.1228.12
m g +⨯
⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。

若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。

⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。

药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。

请你解释原因。

答案
⑴稀盐酸，KSCN溶液，2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋
⑵不合理，我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。

设计的实验
为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）
⑶维生素C有还原性
12、(08上海建平中学期末)取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml 1.00mol/L 过量盐酸反应，生成2.016升CO2（标准状况），然后加入500ml 0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml 1.00mol/L盐酸恰好中和。

计算混合物中各物质的质量。

答案m(Na2SO4) = 1.42g m(Na2CO3) = 7.42g m(NaHCO3) = 1.68g
13．(08卢湾区期末)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

该实验中发生反应的化学方程式有：①2Na+2H2O→2NaOH+H2↑②Na2O+H2O→2NaOH ③2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。

试计算：
(1) 由铝生成的氢气的物质的量为＿＿＿＿＿。

（2）由金属钠生成的氢气(标准状况)的体积为＿＿＿＿＿。

(3)该钠块中n(Na):n(Na2O)为＿＿＿＿＿＿＿。

答案
(1) 0.015mol
（2）0.784 L
(3)7:2
14、(08嘉定区期末)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。

试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比：。

（2）样品化合物的成分是：
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？（写出计算过程）
答案
（1）3∶2（1分）
n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4 mol
∴n(S): n(Fe)=0.6:0.4=3:2
（2）FeS和FeS2（2分）
FeS中n(Fe)/ n(S)=1/1 FeS2中n(Fe)/ n(S)=1/2 ∴为FeS和FeS2或Fe2S3
（3）设：FeS为x mol FeS2为y mol
x+y=0.4 （1分）
x+2y=0.6 （1分）
x=0.2 y=0.2 即FeS为0.2 mol（1分），FeS2为0.2 mol（1分）
（答案合理即给分）
15、(08嘉定区期末)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。

设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列问题：
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：g（用x表示）；
（2）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：；
（3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。

答案
（1）、1875x+1500-1500x=375x+1500（2分）
Cu——CuSO4·5H2O CuO--------- CuSO4·5H2O
64/480x 250/a 80/[480(1-x)] 250/b
y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500
(2)1∶3.3
当x=0.4 m(Cu) = 480×0.4=192g m(CuO)=480g-192g=288g
n(Cu) =192/64=3mol n(CuO) = 288/80=3.6mol
n(Cu) +n(CuO)=3mol +3.6mol = 6.6mol
由Cu守恒得：n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol
设HNO3为xmol ,由得失电子数相同得：2×480×0.4/64=3x x=2
n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.3
(3)m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g
n(HNO3) =2mol 则放出NO为2mol，质量为2×30=60g
根据质量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g
所以，H2SO4%=6.6×98/12300×100％=52.6%
16．(08上海12校联考上)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和
氢氧化铝组成。

现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol ·L —1盐酸，正好完全反应并收集得到标
准状况下224mL 气体
（2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）
（3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH 溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g 。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。

答案．设MgCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x 、y 、z mol
MgCO 3 ~ CO 2 nMgCO 3=Nco 2=0.0.1mol （2分）
nMg 2+=nMgO=mol 06.
040
4
.2
nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol （2分） 0.06×2+3z=0.18 z=0.02mol （2分）
所以 x:y:z=1:5:2 （2分）
17．(08上海12校联考上)碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同
时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A ．在Z 导管口有红棕色气体出现
B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
18．(08上海12校联考上)在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)2、AgNO 3各0.01mol 的溶
液加入0.01mol 铁粉，充分搅拌后发生的变化是 （ ）
A ．铁溶解，但没有其他金属析出
B ．铁溶解，只析出0.01mol 银
C ．铁溶解，析出0.01mol 银和0.005mol 铜
D ．铁溶解，只析出0.01mol 铜
19．(08上海12校联考上)下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（ BC ）
A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中
B ．H 2S 气体通入氯水中
C ．NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中
D ．CO 2气体通入澄清石灰水中。