洛阳市孟津县第二高级中学2020_2021学年高二化学9月月考试题无答案

河南省洛阳市孟津县第二高级中学2020—2021学年高二化学9月月考试题（无答案)

第I卷选择题（共50分)

一、选择题(每小题2分,共20分)

1．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A．增大压强B．充入更多N2

C．使用高效催化剂D．降低温度

2．一定条件下，反应2A(g）＋2B（g）3C(g)＋D（g）在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol C B．容器内压强不随时间变化

C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

3．一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g）＋3CO(g)CH3OCH3（g)＋CO2（g）ΔH〈0达到平衡,要提高CO的转化率，可以采取的措施是（）

A．升高温度B．加入催化剂

C．减小CO2的浓度D．增加CO的浓度

4．下列有关说法中正确的是(）

A．2CaCO3(s）＋2SO2（g）＋O2（g）===2CaSO4（s）＋2CO2(g）

在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．NH4Cl（s)===NH3(g)＋HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH〈0

C．若ΔH〉0，ΔS〈0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

5。以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(）

A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用

C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用6．298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－a kJ/mol(a〉0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398 K进行，某时刻测得n（NO2）＝0.6 mol，n（N2O4)＝1。

2 mol，则此时下列关系正确的是（)

A．v（正)〉v(逆）B．v(正)<v

（逆）

C．v（正）＝v(逆）D．v(正)、v

（逆）大小关系不确定

7.已知反应I2(g)＋H2（g) 2HI（g)ΔH<0,下列说法正确的是()

A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B．升高温度将缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后,保持温度和容积不变，充入氩气,正逆反应速率同等倍数增大

D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

8．反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0。8 mol·L—1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L—1·s—1，则这段时间为(）。

A.0.1 s

B.2.5 s C。5 s D.10 s

9。一定温度下，向某密闭容器中加入0。2 mol CO和0.2 mol H2O，发生反应CO（g）＋H2O（g) CO2(g）＋H2(g）,4 min时反应达到平衡状态，测得,n(CO）∶n(CO2）＝3∶2，下列说法正确的是()

A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变B．v(CO）＝v(CO2）时，表明反应达到平衡状态

C．平衡时CO和H2O的转化率相等D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数

10. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2(g）Si(s）＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0）.某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2 D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

二、选择题（每小题3分，共30分）

11.已知某可逆反应m A（g）＋n B(g) p C（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)］的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（)

A．T1<T2,p1〉p2，m＋n〉p,放热反B．T1〉

T2，p1〈p2,m＋n>p，吸热反应

C．T1〈T2，p1〉p2，m＋n<p,放热反应D．T1〉T2,p1<p2，m＋n<p，

吸热反应

12.在容积为2 L的密闭容器中发生化学反应2NO（g）＋2CO(g) N2（g）＋2CO2(g）

ΔH＝－746.4 kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol.下列有关反应速率的说法中，正确的是（)

A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol/（L·s) B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系:v正(CO）＝2v逆（N2）

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

13．在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A2气体和0。6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应：A2(g）＋B2（g) 2AB(g）ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是（)

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K＝0。03

C．升高温度，平衡常数K减小