山西省太原市第二外国语学校2021-2022学年高二化学测试题含解析

山西省太原市第二外国语学校2021-2022学年高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列装置中能构成原电池的是（）
A．B．C．D．
参考答案：
C
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
A．该装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；
B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；
C．Cu、Zn和稀硫酸能构成原电池，铜作正极，锌是负极，故C正确；
D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；
故选C．
点评：本题考查的内容是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．
2. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（）
A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈
D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小
参考答案：
D
略
3. 下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；
④蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是()
A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
参考答案：
C
略
4. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是
A、Na+
B、NO3-
C、CO32-
D、HCO3-
参考答案：
D
略
5. 下列化学用语的表示中，正确的是（）
A. 电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+ + e-Ag
B. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na+ + e-Na
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-Fe2+
参考答案：
D
略
6. 在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是
A．仅有静电引力 B．仅有静电斥力
C．仅有万有引力 D．静电引力和斥力达到平衡
参考答案：
D
7. 下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（）
A．乙炔 B．苯甲醛
C．异戊二烯 D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）
参考答案：
C
略
8. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）
A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50
参考答案：
D
解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50．
故选D．
9. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
参考答案：
B
略
10. 下列各组物质中，属于官能团异构的是
A．O2和O3
B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
C．CH3CH2OH 和CH3OCH3
D．CH3CH2CH3 和CH3(CH2)2CH3
参考答案：
C
略
11. 下列物质互为同分异构体的是
（）
A．12C和14C B．CH4和C2H6
C．C2H5OH和CH3OCH3 D．O2
和O3
参考答案：
C
12. 下列离子方程式正确的是（）
A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O
C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
参考答案：
D
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．﹣Cl、﹣COOH均与NaOH反应；
C．反应生成硝基苯，为取代反应；
D．发生银镜反应，生成乙酸铵、Ag、氨气、水．
解答：解：A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为
CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；
B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B错误；C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯的反应方程式为
，故C错误；
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣
+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意有机物的性质及反应类型，题目难度不大．
13. 下列物质中不属于合金的是
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
参考答案：
D
【解析】试题分析：合金：两种或两种以上的金属与金属或非金属，熔合成具有金属特性的物质，属于混合物，前三者是合金，水银是汞的俗名，是金属单质，故选项D正确。

14. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
参考答案：
D
略
15. 有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2，该化合物中，可由醛还原而成的有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m 1 g 、氧化铜反应后剩余固体的质量m 2 g 、生成氮气在标准状况下的体积V 1 L 。

乙小组测得，洗气前装置D 的质量m 3 g 、洗气后装置D 的质量m 4 g 、生成氮气在标准状况下的体积V 2 L 。

请回答下列问题：
（1）写出仪器a 的名称 。

（2）检查A 装置气密性的操作
是 。

（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。

（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。

为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。

根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。

该药品的名称是 。

参考答案：
（1）圆底烧瓶 （2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导
管内有水回流并形成一段稳定的水柱。

（3）①(NH 4)2SO 4+Ca(OH)22NH 3↑+2H 2O+CaSO 4
②B ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH 3+H 2O
NH 3.H 2O
NH 4++OH -向逆
方向移动，加快氨气逸出。

（4）5V 1∶7（m 1-m 2） （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等） 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (14分)在一个温度恒定的密闭容器中，SO 2和O 2发生反应。

已知1 mol SO 2和足量O 2完全生成
1molSO 3反应，放出的热量为Q 。

请按要求回答下列问题。

【恒压条件下】
（2）若开始时放入1 mol SO 2和0.5 mol O 2，达平衡后，生成0.9 mol SO 3，这时SO 2的转化率为________；
（3）若开始时放入4 mol SO 2和2 mol O 2，达平衡后，生成SO 3的物质的量为________，反应 放出的热量为________。

【恒容条件下】
（4）若开始时放入1 mol SO 2和0.5 mol O 2，达平衡后，生成a mol SO 3，则a ________0.9(填“>”“<”或“＝”)；
（5
）若令x 、
y 和z 分别代表初始加入SO 2、O 2和SO 3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同，则x 、y 、z 必须满足的一般条件是_________________、____________________。

(用两个代数式表示，其中一个只含 x 、y ，另一个含x 、z )
参考答案：
(1)90% (2)3.6mol 3.6Q (3)< (4)X=2y X+Z=1 略
18. 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。

Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

Ｏ３分子的结构如图5，呈V 型，键角116．5℃。

三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O 原子均等地享有这4个电子。

请回答：
Ｏ３的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。

Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。

（4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２
Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ
参考答案：
(各2分)
(1)同素异形体（2）C
（3）是
（4）否 1 4 1 4
略
19. （12分）F和G（）是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到：
请回答下列问题：
（1）F的结构简式为▲。

（2）物质A的名称是▲，B的另一种同类别的同分异构体的结构间式为▲。

（3）测定D中所含官能团的物理方法是▲，E中所含官能团的名称为▲。

（4）B→C的化学方程式为▲。

参考答案：
略。