海南省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

海南省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2018高一上·南通期中) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）
A . 稀盐酸
B . 稀硫酸
C . 氢氧化钠溶液
D . 氨水
2. （1分） (2018高一上·新疆期中) 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是（）
A . 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B . 焰色反应每次实验都要用稀盐酸洗净铂丝
C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D . 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
3. （1分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）
A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用
B . 使用pH试纸时用手捏住即可
C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液
D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中
4. （1分） (2015高一上·莆田月考) 下列物质中，不能导电的电解质是（）
A . 氯酸钾溶液
B . 澄清石灰水
C . 酒精
D . 氯化钠晶体
5. （1分） (2019高一下·绥滨期中) 有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）
A . 互为同位素
B . 是七种氢元素
C . 电子数相同
D . HD和H2均是单质
6. （1分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）
A . 蒸发
B . 分液
C . 过滤
D . 蒸馏
7. （1分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
8. （1分） (2018高一上·平遥月考) 下列说法错误的是（）
A . 丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B . 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液
C . 一种分散系里只能有一种分散质
D . 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液
9. （1分） (2018高二上·惠州期末) 合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．下列材料中，不属于合金的是（）
A . 青铜
B . 黄铜
C . 陶瓷
D . 不锈钢
10. （1分） (2016高一下·海南期末) 下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）
A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C . HNO3溶液与KOH溶液混合
D . Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
11. （1分）下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是（）
A . 比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大
B . 无色金属离子都不能用比色法测定
C . 酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊
D . 配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解
12. （1分） (2016高一上·保定期末) 标准状况下，CO的摩尔质量是（）
A . 28
B . 28g
C . 28g/mol
D . 22.4L/mol
13. （1分） (2018高一上·湖北期中) 已知X和Y是两种单质，X＋Y-→X2＋＋Y2－。

下列叙述正确的是（）
①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
A . ①②③
B . ①②⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ①③④⑤
14. （1分） (2016高一上·河北期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（）
A . 两个反应中均为硫元素被氧化
B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C . 氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2
D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
15. （1分） (2017高一上·济南期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）
A . ④②⑤③①
B . ⑤②④①③
C . ②⑤④③①
D . ④①②⑤③
16. （1分） (2018高一上·江南期中) 一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为（）
A . 200mL
B . 250mL
C . 300mL
D . 400mL
17. （1分）取两份物质的量相同的小苏打（NaHCO3）和苏打（Na2CO3），同时与相同浓度的盐酸反应。

下列有关说法正确的是（）
A . 将反应过程中产生的气体完全收集，前者产生的气体体积多（相同状况）
B . 前者消耗盐酸的体积多
C . 后者消耗盐酸的体积多
D . 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况）
18. （1分）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）
A . 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L﹣1
B . 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%
C . 加入混合物9.2 g时盐酸过量
D . 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
19. （1分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）
A . 71：2
B . 35.5：108
C . 108：35.5
D . 71：109
20. （1分） (2018高一下·历城开学考) 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）
A . N一定是HCl(aq)
B . X可能为Al或Cl2
C . Y一定为NaOH(aq)
D . Q、Z中的一种必定为Al2O3
二、填空题 (共5题；共15分)
21. （4分） (2018高二下·新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数，
酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)
CH3COOH 1.8×10-5HClO3×10-8
H2O2
K1=2.4×10-12
K2=1×10-25
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11 I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):
（1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为________（用序号回答）
（2）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为________
（3） II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
①H2O2含有的共价键类型为________
②实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为________
③经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程________
22. （2分） (2017高一上·银川期中) 已知在一定条件可发生如下两个化学反应：
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
试回答下列问题：
（1）反应①中________元素被还原，氧化产物为________；用单线桥表示该反应电子转移情况________；
（2）反应②中还原产物为________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有________mol，用双线桥表示该反应电子转移情况________。

23. （4分） (2018高一下·六安开学考) 向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题：
（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是________ ，溶液中的溶质是________（填化学式）。

（2）加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是________。

（3）将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质硫酸钠氯化铝氯化铁
物质的量浓度mol/L________________________
24. （3分） (2018高三上·赣州期中) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________、________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

________。

25. （2分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为________（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为________。

（2）丙池中F电极为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式________。

（3）当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况）, 丙池中________极（填E或F）析出________gCu。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增
大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”）。

三、实验题 (共2题；共7分)
26. （1分） (2016高一上·西湖期中) 实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm﹣3、质量分数36.5%．
（1）将________ L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是________ mol/L．
（3）向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？________通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？________．
27. （6分）(2018·惠州模拟) 用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：
注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
化学式沉淀完全时的pH钴镍性质
Co(OH)29.4Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑
Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋
Co2＋＋2H2O Co(OH)2＋2H＋
Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑
Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O
Fe(OH)29.6
Fe (OH)3 3.7
（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝________时，除镍效果最好。

9.5980.05
1097.60.005
10.3940.005
（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________。

（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________。

（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是________。

（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是________。

（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的平衡常数为________。

四、推断题 (共1题；共3分)
28. （3分） (2018高一上·南通期中)
（1） 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为________，氧原子个数之比为________，标准状况下体积比为________。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B.加热分解 C.结晶法
D.分液法 E．过滤法F．蒸馏法
①________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③________分离水和酒精。

④________分离溴水中的溴和水。

参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共15分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
三、实验题 (共2题；共7分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
四、推断题 (共1题；共3分) 28-1、
28-2、。