云南省云天化中学2017-2018学年高二化学下学期周练2(无答案)

云天化中学 2017-2018学年高二年级化学周练（二）
姓名 学号
（时间：50分钟，满分100分）
1．2017年CCTV-3制作了一档文物节目《国家宝藏》，全面展示了很多非常有价值的文物。

从化学角度看文物，下列对文物情况的化学解释错误的是
2．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是
A. 利用硅材料可制成光伏发电装置
B. SO 2、漂白液、双氧水的漂白原理相同
C. 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生
D. 催化净化汽车尾气可降低污染
3．下列说法正确的是
A. C 4H 9Cl 有4种同分异构体
B. 乙醇的沸点比乙烷的沸点低
C. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料
4．下列实验操作能达到目的的是
用玻
5．最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。

食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。

下列说法不正确的是
A. 肉桂酸的化学式为C 9H 8O 2
B. 肉桂酸能发生加成反应、取代反应
C. 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键
D. 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
6．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。

下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：X<Z
B. 简单离子半径：W>Z>X>Y
C. Y 单质着火可用泡沫灭火器灭火
D. X 单质可从W 的简单氢化物中置换出W 单质
7．铈(Ce)是镧系金属元素。

空气污染物NO 通常用含Ce 4+的溶液吸收，生
成HNO 2、NO 3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO 2转化为无毒物质，
同时生成Ce 4+，其原理如图所示。

下列说法正确的是
A. H +由右室进入左室
B. Ce 4+从电解槽的c
口流出，且可循环使用
C. 阴极的电极反应式：2HNO 2+6H ++6eˉ=N 2↑+4H 2O
D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下3
3.6L 甲烷时，
理
论上可转化HNO 22mol
8．铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。

以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS 和SiO 2)中回收铍和铜两种金属的流程
已知：.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
（1）滤液A 的主要成分除NaOH 外，还有______________ (填化学式)
写出反应I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水
d.加入适量的HCl
e.过滤 f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

9．氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

（1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。

已知相关化学键的键能如下表所示
（2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。

一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl
2的转化率如图所示(T12< T3)
①该反应的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________
(填标号)。

A.降低温度
B.减小容器的体积
C.用新型催化剂
D.从容器中移走氯化氢
③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和
0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为
mol·〔L·min)-1平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比，K值将______________ (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由____________________________。

④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是。

10．某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。

量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。

记录数据，计算。

（1）利用右图所示的装置完成方案一
①仪器A的名称是______________。

②读数前，应进行的操作是____________________________。

③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是__________________。

（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是______________ (填标号)。

a.Na
2SO3溶液 b.双氧水 c.硝酸钠溶液 d.H2SO4酸化
的KMnO4溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式
____________________________。

③该方案中，操作I包含的操作名称依次为______________。

（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是
______________ (填标号)。

该方案是否需要指示剂?
______________ (填“是”或“否”)，
原因是__________________________________________ 。

②滴定记录数据如下表：
3______________ mol ·L
11．高分子化合物G的一种合成路线如下：
已知：①；
②D溶液显酸性③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO2H
1）E分子中的含氧官能团名称为____________________________。

（2）下列关于化合物B的说法不正确的是______________ (填标号)。

①苯环上一氯代物有2种②分子式为C8H10O2 ③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应
④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L
（3）A→B的反应类型是______________，D→E的目的是_____________________，F的化学名称为____________________________。

（4）写出F→G的化学方程式__________________________________________。

（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种______________ (不含立体异构)。

①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36 ②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱只有2组峰的是__________________________ (写结构简式)
（6）写出用苯酚、为原料(其他无机试剂任选)制备化合物
的合成路线。