专练09 实验探究物质的组成成分及含量-备战2020年中考化学实验探究题提分专练(教师版含解析)

专练09 实验探究物质的组成成分及含量
1．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

(1)比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。

写出镁与稀盐酸反应的化学方程
式：。

(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分
进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁
假设二：含有镁粉
假设三：含有氢氧化镁
……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。

【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
编号实验操作实验现象
实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少
实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。

假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。

于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。

注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量
的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。

结果见下表：
时间/min024*********
溶液pH 2.0 5.37.08.69.39.810.010.0
实验现象﹣镁带溶解较快，产生大量
气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，
烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题：
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：。

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：。

【答案】
(1)强；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
(2)一；镁粉；可能成立；滤纸条变红；
(3)①随着反应的进行，溶液pH由2.0﹣10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸
消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。

②猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支
试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象
【解析】(1)由金属活动性顺序，铝比铜活动性强。

镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。

(2)【设计并进行实验】在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应，加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，
说明不含易溶于水的氯化镁，则假设一不成立。

加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含镁粉，因为镁能与稀盐酸反应生成氢气。

氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会出现沉淀全部溶解，没有气泡产生，则假设三可能成立。

【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，预期的实验现象是滤纸条变红。

(3)①镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液，随着反
应的进行，溶液pH由2.0﹣10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。

②由题意，可猜想与镁条的长度有关，分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试
管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象。

2．超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。

某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

【阅读标签】本产品不含，环保。

【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶
颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。

②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。

【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3和H2O2猜想二：Na2CO3和NaOH
猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH。

【实验探究】
序号实验步骤实验现象实验结论
①取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加
入足量蒸馏水充分搅拌。

固体完全溶解形成无
色溶液
/
②取适量①的溶液于试管中，先向其
中加入少量二氧化锰粉末，再将带
火星的木条置于试管口有大量气泡产生，木
条复燃
含有
③取适量①的溶液于试管中，向其中
加入足量，振荡、静置。

有白色淀产生含有碳酸钠
④取适量③的上层清液于试中，向其
中滴加少量氯化镁溶液，振荡
清液中不含氢氧化钠
【得出结论】猜想正确。

请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：。

【答案】【阅读标签】磷。

【实验探究】
序号实验步骤实验现象实验结论
①取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加
入足量蒸馏水充分搅拌。

固体完全溶解形成无
色溶液
/
②取适量①的溶液于试管中，先向其
中加入少量二氧化锰粉末，再将带有大量气泡产生，木
条复燃
含有H2O2
火星的木条置于试管口
③取适量①的溶液于试管中，向其中
加入足量氯化钙溶液，振荡、静置。

有白色淀产生含有碳酸钠
④取适量③的上层清液于试中，向其
中滴加少量氯化镁溶液，振荡
清液中不产生沉淀不含氢氧化钠
【得出结论】一；Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2。

【解析】【阅读标签】
本产品不含磷，环保。

故填：磷。

【实验探究】
取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口，产生气泡，木条复燃，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气；
取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡，不产生沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
序号实验步骤实验现象实验结论
①取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加
入足量蒸馏水充分搅拌。

固体完全溶解形成无
色溶液
/
②取适量①的溶液于试管中，先向其
中加入少量二氧化锰粉末，再将带
火星的木条置于试管口有大量气泡产生，木
条复燃
含有H2O2
③取适量①的溶液于试管中，向其中
加入足量氯化钙溶液，振荡、静置。

有白色淀产生含有碳酸钠
④取适量③的上层清液于试中，向其
中滴加少量氯化镁溶液，振荡
清液中不产生沉淀不含氢氧化钠
【得出结论】
反应生成Na2CO3和H2O2，猜想一正确；
过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式：Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2。

故填：一；Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2。

3．小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。

于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。

【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？
【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等。

【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。

【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验
(1)若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有
(2)装置B内发生反应的化学方程式为
(3)装置D内浓硫酸的作用是
(4)E处观察到干燥冷烧杯内壁有出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入
少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有。

E处气体燃烧的化学方程式为【实验结论】气体样品中含有CO2和CH4，小刚的猜想正确。

【反思与评价】
(5)小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C．你是否认同
(填“认同”或“不认同”)理由是。

(6)根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳，所以进入久未开启的菜
窖前，应向菜窖内通入大量的空气。

【答案】(1)二氧化碳；
(2)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
(3)干燥气体；
(4)水珠，甲烷，CH4+2O2CO2+2H2O；
(5)不认同，装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，
C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；
(6)不能供给呼吸。

【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有二氧化碳；
(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
(3)浓硫酸具有吸水性，所以装置D内浓硫酸的作用是干燥气体；
(4)甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰
熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有甲烷，E处气体燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
(5)氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，C装置的作用是检验二氧化碳的除杂是否彻底，所以我认为不可以
取消装置C理由是：装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；
(6)二氧化碳不能供给呼吸，所以所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。

4．某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究．
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
1．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
2．氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为．
【实验探究】
序号实验操作实验现象实验结论
1小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；A中带火星木条复燃，
B中淀粉碘化钾试纸不
猜想成立
湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B 中
变色
2
小岚用向上排空气法收集C 、D 两瓶气体，将带火星木条伸入C 中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D 中
C 中带火星木条复燃，
D 中淀粉碘化钾试 纸
猜想三成立
【反思与评价】
1．小涛认为小丽的结论不正确，原因是 ． 2．还可用更简便的方法检验Cl 2的存在，该方法是 ． 【拓展应用】
1．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了 (填化学式)．
2．MnO 2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2．请完成该反应的化学方程式：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+ +Cl 2↑．
【答案】
【猜想与假设】O 2和Cl 2； 【实验探究】
序号 实验操作
实验现象
实验结论 1
小丽用排水集气法收集A 、B 两瓶气体，将带火星木条伸入A 中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B 中
A 中带火星木条复燃，
B 中淀粉碘化钾试纸不变色
猜想 一成立
2 小岚用向上排空气法收集C 、D 两瓶气体，将带火星木条伸入C 中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D 中
C 中带火星木条复燃，
D 中淀粉碘化钾试纸 变蓝
猜想三成立
【反思与评价】
1、用排水法收集时，氯气溶于水了；
2、用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气； 【拓展应用】 1、KMnO 4； 2、2H 2O
【解析】
【猜想与假设】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分，猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O2和Cl2；
【实验探究】
1、用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中，A
中带火星木条复燃，说明用氧气产生，B中淀粉碘化钾试纸不变色，说明无氯气，故猜想一成立；
2、用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中，C
中带火星木条复燃，说明用氧气产生，D中淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有氯气产生，故猜想三成立；
【反思与评价】
1、氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，小涛认为小丽的结论不正确，原因是：用排水法收集时，
氯气溶于水了；
2、Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，检验Cl2的存在的方法是：用湿润的蓝色石蕊试纸检验
该气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气；
【拓展应用】
1、化学反应前后元素的种类不变，若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过
滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了KMnO4；
2、根据反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2X+Cl2↑，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数
分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则方框中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质的化学式为H2O．
5．某化学课堂正在进行，以下是教学片断。

请你参与他们的学习并完成相关任务。

【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。

【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。

【实验探究】
实验方案实验操作实验现象
方案一取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，
溶液由无色变红色
摇匀
小明根据实验现象认为猜想一成立。

小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是。

实验方案实验操作实验现象实验结论
猜想一不成立方案二步骤一取适量粉末溶于水后加
入过量的BaCl2溶液
步骤二取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2
无明显现象猜想三成立
﹣3mL
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是。

【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

Array
【答案】
【实验探究】
方案一：
碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
方案二
步骤一：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
【评价交流】
MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验
【拓展延伸】
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】【实验探究】
方案一：
碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色，所以不能因为溶液能使无色酚酞试液变红色，就认为
溶液是氢氧化钠溶液；
方案二：
步骤一：因为方案一不成立，所以溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故现象为：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
【评价交流】
不能用MgSO4代替MgCl2，因为MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验；
【拓展延伸】
根据以上实验可知碳酸氢钠受热反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。

6．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。

钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想不合理，理由是(用化学方程式表示)。

【实验与验证】
实验实验操作实验現象实验结论
溶液为无色猜想不成立实验一取少量滤液于试管中，仔细观察
现象
猜想二不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞
溶液
pH＝7猜想成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液
酸碱度
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶
液里置换出来。

【答案】【猜想与假设】
Na2SO4和CuSO4；四；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。

【实验与验证】
实验实验操作实验現象实验结论
溶液为无色猜想三不成立实验一取少量滤液于试管中，仔细
观察现象
酚酞溶液不变色猜想二不成立实验二向实验一所取滤液中滴入
酚酞溶液
pH＝7猜想一成立实验三常温下，再取少量滤液，测
溶液酸碱度
【拓展延伸】不能。

【解析】【猜想与假设】
猜想一：恰好完全反应时溶质是Na2SO4
猜想二：氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH
猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。

故填：Na2SO4和CuSO4；四；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。

【实验与验证】
取少量滤液于试管中，溶液为无色，说明溶液中不含有硫酸铜；
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠；
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH＝7，说明溶液中只含有硫酸钠，实验过程如下所示：实验实验操作实验現象实验结论
实验一取少量滤液于试管
溶液为无色猜想三不成立
中，仔细观察现象
实验二向实验一所取滤液中酚酞溶液不变色猜想二不成立
滴入酚酞溶液
pH＝7猜想一成立
实验三常温下，再取少量滤
液，测溶液酸碱度
【拓展延伸】
钠比较活泼，和溶液混合时，先和水反应，因此金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

故填：不能。

7．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。

某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。

拿到实验室进行实验。

将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。

【提出问题】(1)白色沉淀A是什么？
(2)无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。

【理论推理】(1)白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式
(2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。

【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。

步骤实验操作实验现象实验结论
I取少量滤液B于试管中，加入过量
的Ba(NO3)2溶液，过滤滤液B中含有
Na2CO3、NaOH、NaCl II取少量步骤I中所得滤液于试管
中，加入酚酞溶液
III另取少量步骤I中所得滤液于试管
产生白色沉淀
中，先加入足量的稀硝酸，再加入
硝酸银溶液
【拓展提升】
(1)向步骤I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是。

(2)小妮同学认为若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中
存在的三种溶质。

你认为是否合理(填“合理”或“不合理”)。

(3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由。

【答案】【理论推理】(1)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【实验验证】
步骤实验操作实验现象实验结论
I取少量滤液B于试管中，加入过量
的Ba(NO3)2溶液，过滤产生白色沉淀
滤液B中含有
Na2CO3、NaOH、NaCl
II取少量步骤I中所得滤液于试管
中，加入酚酞溶液溶液由无色变成红
色
III另取少量步骤I中所得滤液于试
管中，先加入足量的稀硝酸，再加
入硝酸银溶液
产生白色沉淀
【拓展提升】(1)验证并除去溶液中的Na2CO3；
(2)不合理；
(3)同意，加入Ba(NO3)2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH。

【解析】【理论推理】根据反应氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色沉淀A是CaCO3，生成该沉淀的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【实验验证】
Ⅰ、硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀，取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3；
Ⅰ、取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液B中含有NaOH；
Ⅰ、另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，可以除去硝酸钡，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有NaCl；
【拓展提升】
(1)向步骤I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3；
(2)加入BaCl2溶液会引入氯离子，无法证明氯化钠的存在，故不合理；
(3)向滤液B中先加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液B中含有NaOH，后加入
过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3；故也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论
8．小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。

【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。

(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素？
(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质？
【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。

猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。

【实验探究】(1)如图1所示进行实验，发现澄清石灰水，可得出酒精中含有碳元素的结论。

(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。

取沉淀于试管中加入
稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式。

【实验结论】(1)酒精中含有碳元素。

(2)固体酒精中氢氧化钠已经变质。

【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。

(1)他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液，于是得出固体酒精
中还含有氢氧化钠。

(2)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由
是。

(3)他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一
致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。

【反思交流】(1)实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是。

(2)实验室中氢氧化钠应保存。

【答案】【实验探究】(1)变浑浊。

(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

【拓展延伸】(1)变红色；
(2)碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞试液变红。

【反思交流】(1)除去碳酸钠。

(2)由于氢氧化钠容易变质，故实验室中氢氧化钠应密封保存，故填：密封。

【解析】【实验探究】(1)酒精中含有碳元素，则燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，故填：变浑浊。

(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀，说明有不溶于水的物
质存在，取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，说明含有碳酸盐，根据固体酒精的成分，该不溶于的沉淀是氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

【拓展延伸】(1)氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，故填：变红色；
(2)由于碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中
一定有氢氧化钠剩余，故填：碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞试液变红。

【反思交流】(1)实验中，加入足量氯化钡溶液是为了除去碳酸钠，以便检验氢氧化钠是否存在，故填：除去碳酸钠。

(2)由于氢氧化钠容易变质，故实验室中氢氧化钠应密封保存，故填：密封。

9．某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究。

[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

(1)为检验气体是二氧化碳，可选用(填试剂名称)。

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈性。

探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

[设计并进行实验]
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想(填“正确”或“不正确”)、
(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置。