苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度 (共16张PPT)

例题2、下列各组反应互为可逆反应的是 （） A．2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O+CO2↑
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
B．CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2 ↑+ H2O
C．NH3 + HCl = NH4Cl NH4Cl △ NH3+ HCl D．2H2O 电解 2H2↑+ O2↑ 2H2+ O2 点燃 2H2O
• 正反应和逆反应既对立又统一； • 正反应和逆反应发生的条件相同； • 反应物、生成物共同存在； • 可逆反应有一定的限度
V
V(正) 课本P32分析 合成氨反应中正、逆反应 的反应速率、反应物和生 成物浓度随时间变化的情况。 V(逆)
V(正) =V(逆) 化学平衡
0 t
（１）反应开始时：
V(正) 很大，V(逆)为零
A.单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB
B.容器内的总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2 D.单位时间内生成n molA2，同时生成n molB2
• 一定温度下.密闭容器内2NO2 达到平衡的标志是（A.D）
2NO+O2
A.单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO2 B.单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO C.用NO2.NO.O2表示的反应速率之比为2:2:1 D.混合物的颜色不再改变
（2）化学平衡的特征：
“逆”、“动”、“等”、“定”、 “变”
①化学平衡只存在于可逆反应中； ②化学平衡是一个动态平衡； ③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； ④平衡时反应物和生成物的浓度（或百分含量）
保持不变； ⑤改变外界条件时，使V(正) 、V(逆)发生变化且
V(正) ≠V(逆)，化学平衡就会被打破，并在新 的条件下建立新的判平断衡是。否达到化学平衡
我们知道化学反应中，反应物之间
是按照方程式中的系数比进行反应 的，那么，在实际反应中反应物能 否按相应的计量关系完全转化为生 成物呢？
在化学1的学习中，我们了解了氯气溶解 于水的反应是可逆反应 请大家回忆氯水中含有哪些微粒呢？
分析氯水的成份: 分子：Cl2 、 HClO 、 H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 和 少量OH-
的两个重要标志
自然界和生产中有许多化学反 应都是可逆反应，可逆反应在 一定条件下不能进行到底，反 应进行到一定限度就将建立起 化学平衡状态。
[例题1]在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是 (A C) A．Z生成的速率与Z分解的速率相等 B．单位时间生成n mol x，同时生成3 n mol Y C．X、Y、Z的浓度不再变化 D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
③取②的上层清液， 滴加KSCN溶液 溶液变为血红色
有Fe3＋剩余
事实表明，许多反应是可逆的。 在同一反应条件下，既可以向 正反应方向进行，又可以向逆 反应方向进行。
1.可逆反应Байду номын сангаас
（1）定义：在同一反应条件下， 既可以向正反应方向进行，同 时又可以向逆反应方向进行的 反应。
可逆反应用 表示
（２）可逆反应的特点：
（３）反应达到平衡时：
（２）反应进行中：
V(正)＝ V(逆) 反应混合物各组分的浓度不再发生变化
反应物减少，导致V(正) 逐渐减小；生成物由无 到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。
2.化学平衡
(1)概念： 是指在一定条件下的可逆反应 里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应物不再减少，生成 物不再增加，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态。
例题3、下列说法中，可以证明反应N2+3H2
== 2NH3已达到平衡状态的是
（）
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H的形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H的断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H的断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H的形成
例题4、一定温度下，密闭容器内反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ C）
这是由于Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
Cl2 + H2O
HClO + HCl
表2—2 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验
实验
现象
结论
①FeCl3溶液与稍 过量KI溶液反应
棕黄色变深 2Fe3＋ +2I-
2Fe２++I2
②在反应①的溶液 中静加置入CCl4，振荡、出下现层分为层紫现红象色，
有I２生成