湖北省随州市高一上学期化学第一次月考试卷

湖北省随州市高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列物质中，属于盐类的是（）
A . MgO
B . NaOH
C . H2SO4
D . BaCO3
2. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列物质属于电解质的是（）
A . Cu
B . CO2
C . 纯盐酸
D . BaSO4
3. （2分） (2016高一上·桂林期中) 在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）
A . 纳米铜是一种新型化合物
B . 纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性
C . 纳米铜粒子大小介于1～100 nm
D . 利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜
4. （2分）(2020·宣城模拟) 化学与生产生活关系密切。

下列有关说法错误的是（）
A . 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物
B . 质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一
C . “玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是
D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜
5. （2分） (2017高一上·北京期中) 关于分散系的说法，正确的是（）
A . 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B . 一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理
D . 火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理
6. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+
B . 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH－= H2O
C . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4＋＋OH－=NH3·H2O
D . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－
7. （2分） (2019高一上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－
B . 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－
C . 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－
D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－
8. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列离子在溶液中不能大量共存的是（）
A . NH4+ K+ Ca2+ NO3﹣
B . K+ Al3+ Br﹣NO3﹣
C . Ba2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
D . H+ K+ SO42﹣ Cl﹣
9. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
10. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（）
A . ①②③均属于氧化还原反应
B . H2和HCl均可循环利用
C . SiO2是一种坚硬难熔的固体
D . SiHCl3摩尔质量为135.5g
11. （2分） (2019高一上·巴州期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O
B . 钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑
12. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2016高一上·普宁期中) 10月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功．其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ，该反应中四氧化二氮属于（）
A . 还原剂
B . 氧化剂
C . 还原产物
D . 氧化产物
14. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气
15. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . HCl+NaOH=NaCl+H2O
B . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D . CaCO3 CaO+CO2↑
16. （2分）下列物质属于常见氧化剂的一组是（）
A . Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B . O2、KMnO4、C，H2
C . Na、K、FeCl2、H2、CO
D . CuO、CO、Fe2O3、H2
17. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是（）
A . 氧化剂发生氧化反应
B . 还原剂具有还原性
C . 得到电子的元素，其化合价升高
D . 通常还原剂中某元素的化合价较高
18. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2 ，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（）
A . FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B . 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
C . x=0.8
D . 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
19. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。

下列说法不合理的是（）
A . 通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B . Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
C . 通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D . 装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
20. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）
A . 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
二、填空题 (共3题；共6分)
21. （1分） (2019高一上·宁县期末)
（1）现有物质：①NaCl晶体②CO2 ③氨水④蔗糖⑤BaSO4固体⑥铜⑦熔融的KNO3
试回答(填序号)：能导电的是________；属于电解质的是________。

（2）一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是________g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为________mol/L。

（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。

（4）设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y ，则z g该气体在标准状况下的体积是________L(用含NA的式子表示)。

22. （3分） (2017高一上·雅安期中) 写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取CO2：________；
②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：________；
③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：________．
23. （2分） (2019高一上·泸西期中) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为________。

(填数字)
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:________。

②每生成1mol FeO42-转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
23-1、
23-2、。