江西省玉山一中上学期高三化学单元复习测评卷

江西省玉山一中2016届上学期高三化学单元复习测评卷
（ 二
．
）
注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：高三（ ） 选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
1．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A .Ba 2+ 、NH 4+、NO 3―、Cl ―
B .Ca 2+、HCO 3―、NH 4+、AlO 2―
C .Ba 2+ 、K +、HSO 3―、Cl ―
D .Mg 2+ 、NH 4+、SO 42―、K +
2．有四种无色溶液，它们分别是(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、Na 2CO 3、NaNO 3，则下列试剂中可以用来鉴别它们的是
A ．BaCl 2溶液
B ．NaOH 溶液
C ．Ba(OH)2溶液
D ．AgNO 3溶液
3．以下除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除 杂 操 作
A Na 2O 2(Na 2O)固体 O 2 在纯氧气中加热
B Na 2CO 3(NaHCO 3) 溶液 CO 2 通入过量的CO 2
C FeCl 3(FeCl 2)溶液 Cl 2 通入过量的Cl 2
D FeSO 4(CuSO 4)溶液 Fe 加入过量的Fe 粉，充分反应后过滤
4．用于表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O
B ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4
C ．向NH 4HCO 3中滴加少量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O
D ．用氨水溶解AgOH ：AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag (NH 3)2]＋＋OH －＋2H 2O
5．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液：Al 3+、Cl ―、Na +、HCO 3―、SO 42―；②pH=11的溶液：Na +、AlO 2―、NO 3―、
S 2―、SO 32―；③加入Mg 能放出H 2的溶液：Mg 2+、NH 4+、Cl ―、K +、SO 42―；④使pH 试
纸呈红色的溶液：Fe 3+、MnO 4―、Na +、SO 42―；⑤酸性溶液：Fe 2+、Al 3+、NO 3―、I ―。

A . ①②④
B . ①⑤
C . ②③④
D . ①②③
6．以下指定各组离子或分子在溶液中能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
A .向NH ＋4、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4中加入少量Ba(OH)2 ：SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －
===BaSO 4↓ B .向Mg 2＋、HCO －3、K ＋、Cl －
中加入过量NaOH ： 登分表序号
题号
1～10 11 12 13 14 总 分 得分
Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH －===2H 2O ＋Mg(OH)2↓＋2CO 2－
3 C .向K ＋、NH 3·H 2O 、NO －3、CO 2－3中通入少量CO 2 ：2OH －＋CO 2===CO 2－
3＋H 2O D .向Fe 2＋、NO －3、Na ＋、HSO －3中加入NaHSO 4 ：HSO －3＋H ＋
===SO 2↑＋H 2O 7．下表是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 编号
化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸
Ca 2++2CH 3COOH=H 2O+CO 2↑+2CH 3COO — 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 碳酸钠溶液中滴加过量
的盐酸
CO 32—+2H += H 2O+CO 2↑ 正确 C 石灰水中滴加少量
KHCO 3溶液
Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2O 错误，不满足 Ca （OH ）2的配比 D 硫酸氢钠溶液与足量氢
氧化钡溶液混合 Ba 2++SO 42—+2H ++2OH —=BaSO 4↓+2H 2O 正确
8．以下指定溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：c (Cl －)＞c (NH ＋4)
B ．新制氯水中：c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)＞c (ClO －)
C ．室温下，向0.01 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH 溶液：
c (Na ＋)＝c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)
D ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：c (OH －)＝c (H ＋)
9．以下有关实验操作、现象的描述及相应结论正确的是
A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al 3＋
B ．加入氯水和KSCN 溶液，产生血红色，则原溶液中一定有Fe 3＋
C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO 2－4
D ．加入碱溶液后加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH ＋4
10．某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·（NH 4）2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素
和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n （2—x ）mol
B ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质的量为nx 2
mol C ．反应中发生转移的电子的物质的量为3nx mol
D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y
二．非选择题 ：（共50分）：
11．(12分) 已知中学化学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H 2O （未配平，反应条件已略去）。

请据此反应式回答下列有关问题：
（1）若A 是铁，B 是稀硝酸（过量）且A 可溶于C 溶液中。

则A 与C 反应的离子方程式
为 。

（2）若C 、D 均为无色气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为： 。

（3）若C 是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C 能发生催化氧化反应，写出该
反应的化学方程式 。

（4）若D 为氯碱工业的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，且A 、B 中均含有
H元素。

则上述反应的离子方程式为。

（5）若A是有色刺激性气味的气体，B是烧碱溶液，请按指定要求写出反应的离子方程式：
①若A是黄绿色单质气体时；
②若A是红棕色氧化物气体时。

12．(12分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 。

请回答下列问题：
（1）上述反应的离子方程式为；
其中氧化剂是，氧化产物是。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(选填编号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）将分离出来的氯气通入KOH溶液共热，可以得到氯酸钾，反应的离子方程式为：___________________________________________________。

13．(12分) 某校化学活动小组的同学对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究；请你一起参与探究活动，并回答下列问题：
实验操作实验现象
Ⅰ.A中溶液变为血红色
Ⅱ.稍后，溶液由红色变为黄色
(1)B中反应的离子方程式是________________________________________________。

(2)A中溶液变为血红色的原因是。

(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学又进行了如下实验探究：
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在
的离子是。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

(4)乙同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他进行了如下实验探究：
资料显示：SCN－的电子式为
①乙同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀，由此证明SCN－中被氧化的元素是______________。

(5)丙同学通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO－3，他的实验方案是。

(6)若SCN－与Cl2反应生成1 mol CO2，请你计算转移电子的物质的量是mol。

14．(14分) Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究：
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
离子
阳离子Na＋、Mg2＋、X
阴离子Cl－、SO2－3、Y、NO－3
请回答下列问题：
(1)离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为。

(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：。

Ⅱ.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN―和金属离子的配离子M(CN)n m―的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，
并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN―=[Ag(CN)2]―终点时，溶液由黄色变成橙红色。

请根据以上知识回答下列问题：
(1)水样预处理的目的是。

(2)水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。

(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

(5)准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，
终点时消耗了21. 00 mL。

此水样中含氰化合物的含量为_________mg/L(以CN―计，计算结
果保留一位小数)。

玉山一中2016届上学期高三化学单元复习测评卷（二）答案
1． D 2．C 3．B 4．D 5． C 6． B 7． B 8． C 9．D 10．A
C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2 +2H2O 11．（12分）（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）
（3）
（4）HCO3―+ H+= CO2↑+H2O
（5）①Cl2 + 2OH―＝Cl―+ ClO―+ H2O ②2NO2 + 2OH―＝NO3―+ NO2―+ H2O 12．（12分）（1）2ClO3―＋4H+＋2Cl―= 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O KClO3ClO2（2）②（3）0.2mol （4）3Cl2＋6OH―5Cl―＋ClO3―＋3H2O
13．（12分）(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成血红色的Fe(SCN)3，所以溶液变血红色(3)①Fe3＋
(4)①SCN－中的碳元素是最高价态＋4价②硫元素
(5)取足量铜粉于试管中，并加入少量A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试
管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO－3，故SCN－中氮元素被氧化成NO－3(6)16 14．（14分）Ⅰ. (1)NH＋4SO2－4(2)Cl－取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；
若无白色沉淀产生，则不存在Cl－(3)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O Ⅱ.⑴将含氰化合物全部转化为CN―⑵完全吸收HCN，防止气体放空造成污染
⑶防止倒吸⑷偏高⑸109.2。