东大14秋学期《无机化学》在线作业1答案
《无机化学》(上)习题答案
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答：出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。
解： 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。
解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9) = 4.47×1014 Hz 锂是紫红1-14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ.mol -1，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
大学无机化学复习题答案答案
一、填空题1. 完成下列表格化合物BP VP LP 杂化形式 理想电子对构型分子构型 CO 2 4/2=2 2 0 sp 直线 直线CCl 4 (4+4)/2=4 4 0 sp 3 正四面体 正四面体NH 3(5+3)/2=4 3 1 不等性sp 3 正四面体 三角锥(四面体) BCl 3 (3+3)/2=3 3 0 sp 2 正三角形 正三角形 H 2O (6+2)/2=4 2 2 不等性sp 3 正四面体 V （角）形 H 2S (6+2)/2=422 不等性sp3 正四面体 V （角）形 NO 3-(5+1)/2=3 3sp 2正三角形正三角形2. 完成下列表格3.Cr 铬 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 四周期，第6族(VIB) Zn 锌1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 四周期，第12族(IIB) Cu 2+ 铜1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 四周期，第11族(IB) 3. [Ag(NH 3)2]OH 的中文名称是_氢氧化二氨合银（I ），中心Ag +的配位数是__2__。
三氯化六氨合钴（III ）的化学式是 [Co(NH 3)6]Cl 3 。
[Cr(NH 3)5H 2O]Cl 3的中文名称是_三氯化五氨·一水合铬（III ），中心原子的配位数是_6_，配位原子是 N ，O 。
5. 元反应2A(g)+B(g)→2C(g) ，写出该反应的速率方程_v=kc(A)2c(B)_(或v=kp(A)2p(B)_)____，对A 而言反应级数为__2__,总反应级数为___3__,如果缩小反应体系的体积增加体系压力，正反应速率 增加 ，会使平衡向__右__移动，则C 的产量__增加__。
4. 已知反应2Al(s) + 3Cl 2(g)2AlCl 3(s)在298K 时的r m H θ∆=-1411.26kJ∙mol -1，则f m H θ∆(AlCl 3(s))= _-705.63_ kJ∙mol -1.二、简答题1. [H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]=[OH -][H +]+[H 2PO 3-]+2[H 3PO 3]= [OH -]+[PO 33-]2. 2MnO 4-+SO 32-+2OH -=2 MnO 42-+ SO 42-+H 2O 4Zn+10HNO 3=NH 4NO 3 +4Zn(NO 3)2+3H 2O3Br 2+6KOH=5KBr+KBrO 3+3H 2O3K 2MnO 4 +2H 2O= 2KMnO 4+ MnO 2 +4KOH三、计算题（1） 解：设需用HAc x L,则NaAc 用0.5-x L体系H 2O-C 2H 5OH CH 3Cl- CH 3Cl C 2H 5OH –CCl 4 Cl 2- Cl 2 分子间作用力 氢键取向力 诱导力色散力取向力 诱导力 色散力诱导力 色散力色散力()lg ()a c Ac pH pK c HAc θ-=+0.5(0.5)0.55 4.75lg0.50.5x x ⨯-=+ 0.5lg 5 4.750.25x x -=-= 0.18x L =需用NaAc 0.5-0.18=0.32L（2）因为c/Ka > 380 所以151.01076.1][--+⋅⨯⨯=⋅=L mol cK H a θ[H +] ＝ 1.3 ⨯ 10-3 mol·dm -3(3)31()(298)(298)178.32298(160.5110)130.49f m f m f m G T H K T S K KJ molθθθ--∆=∆-∆=-⨯⨯=⋅ （2分）323ln 130.49108.315298ln 1.3510r m G RT K K K θθθθ-∆=-⨯=-⨯⨯=⨯。
大学《无机化学》第四版上册习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
东大14秋学期《冶金学(一)》在线作业1答案
14秋学期《冶金学(一)》在线作业1
一、单选题（共10 道试题，共30 分。
）
1. 生铁的熔点是( )℃。
A. 900～950
B. 1100～1150
C. 1200～1250
D. >1500
正确答案：B 满分：3 分得分：3
2. ( )煤气的发热值最低。
A. 高炉
B. 转炉
C. 焦炉
D. 天然气
正确答案：A 满分：3 分得分：3
3. 为了简便起见，一般将熔渣碱度表示为（）
A. 渣中碱性氧化物浓度总和/酸性氧化物浓度总和
B. 渣中酸性氧化物浓度总和/碱性氧化物浓度总和
C. 渣中氧化钙浓度/二氧化硅浓度
D. 二氧化硅浓度/渣中氧化钙浓度
正确答案：C 满分：3 分得分：3
4. 高炉容积增大，炉缸直径愈大，要求鼓风动能相应地（）。
A. 加大
B. 减小
C. 维持不变
正确答案：A 满分：3 分得分：3
5. 钢液中可以作为炉温高低的重要标志的元素是（）
A. 碳
B. 硅
C. 锰
D. 铝
正确答案：C 满分：3 分得分：3
6. 入炉矿石含铁量±1.0%一般影响产量( )。
A. ±0.5%
B. ±1.0%
C. ±2.0%
D. ±3.0%
正确答案：D 满分：3 分得分：3
7. 高炉铁口位置在( )。
A. 炉腰
B. 炉腹
C. 炉缸
D. 炉底
正确答案：C 满分：3 分得分：3。
东大14秋学期《冶金学(二)》在线作业1答案
一,单选题
1.皮江法炼镁，是用硅铁合金(含75％Si)在高温和（）还原白云石中的MgO，得到纯镁和二钙硅酸盐渣
A.常压下
B.减压下
C.高压下
D. 0.1MPa
?
正确答案：B
2.精矿必须干燥至含水份低于，否则易使精矿在进入反应塔高温气氛中由于水分的迅速汽化，而被水汽膜所包围，以致阻碍反应的迅速进行，就有可能造成生料落入沉淀池。A. 0.3%
B.硫酸盐
C.硝酸盐
D.碳酸盐
?
正确答案：A
二,多选题
1.下列属于钢水温度过高的危害的有（）
A.出结晶器坯壳薄，容易漏钢
B.铸坯柱状晶发达
C.中心偏析加重，易产生中心线裂纹
D.连铸表面容易产生结疱、夹渣、裂纹等缺陷
?
正确答案：ABC
2.连铸机结晶器液面控制是连铸设备实现自动化的关键性环节。下列哪些是目前用来监测并控制液面的方法（）
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
?
正确答案：BCD
9.镍电解体系中，除钴方法一般有（）。
A.硫化沉淀法
B.共沉淀法
C.中和水解法
D.置换法
E.溶剂萃取法
F.“黑镍”氧化水解除钴法
?
正确答案：CEF
10.氮对钢材性能的危害主要表现为（）
A.加重钢材的时效
B.降低钢材的冷加工性
C.造成焊接热影响区脆化
D.显著降低钢材的抗HIC的能力
?
A.磁感应法
B.热电偶法
C.红外线法
D.同位素法
?
正确答案：ABCD
3.镍电解精练与其它电解精炼相比，具有（）特点：
大学《无机化学》第四版-上册 习题答案
无机化学(第四版)答案第一章物质得结构１-１在自然界中氢有三种同位素,氧也有三种同位素,问:总共有种含不同核素得水分子？由于3H太少,可以忽略不计,问:不计３Ｈ时天然水中共有多少种同位素异构水分子？１-2 天然氟就是单核素(19F)元素,而天然碳有两种稳定同位素(１2Ｃ与１３C),在质谱仪中,每一质量数得微粒出现一个峰,氢预言在质谱仪中能出现几个相应于ＣF4+得峰？1—３用质谱仪测得溴得两种天然同位素得相对原子质量与同位素丰度分别为７9Br 7８918３占５0、5４%,8１Ｂr 80。
9１63占４9。
4６％,求溴得相对原子质量(原子量)。
1-4 铊得天然同位素203Tl与20５Tl得核素质量分别为202、97u与２04、97u,已知铊得相对原子质量(原子量)为20４。
３９,求铊得同位素丰度。
1-5 等质量得银制成氯化银与碘化银,测得质量比m(AgCｌ):m(AgBｒ)=1。
6３８10:1,又测得银与氯得相对原子质量(原子量)分别为107。
868与3５。
453,求碘得相对原子质量(原子量)、１-６表1－1中贝采里乌斯１826年测得得铂原子量与现代测定得铂得相对原子质量(原子量)相比,有多大差别?1－7 设全球有５０亿人,设每人每秒数2个金原子,需要多少年全球得人才能数完1ｍoｌ金原子(1年按３65天计)？1－8 试讨论,为什么有得元素得相对质量(原子量)得有效数字得位数多达9位,而有得元素得相对原子质量(原子量)得有效数字却少至３~４位?1-9 太阳系,例如地球,存在周期表所有稳定元素,而太阳却只开始发生氢燃烧,该核反应得产物只有氢,应怎样理解这个事实?1—10 中国古代哲学家认为,宇宙万物起源于一种叫“元气”得物质,“元气生阴阳,阴阳生万物",请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1—11 “金木水火土”就是中国古代得元素论,至今仍有许多人对它们得“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比,它出发点最致命得错误就是什么？1—12 请用计算机编一个小程序,按1、3式计算氢光谱各谱系得谱线得波长(本练习为开放式习题,并不需要所有学生都会做)。
东大14秋学期《工程力学(二)》在线作业1答案
14秋学期《工程力学(二)》在线作业1
一,单选题
1. 平面汇交力系的合成结果是()。
A. 一扭矩
B. 一弯矩
C. 一合力
D. 不能确定
正确答案：C
2. 作用在同一物体上的两个力，大小相等，方向相反的力可能是（）。
A. 一对平衡力
B. 一个力偶;
C. 一对平衡力或一个力偶;
D. 一对作用力和反作用力;
正确答案：C
3. 轴向拉伸和压缩的内力是。
A. 轴力
B. 扭矩
C. 剪力
D. 弯矩
正确答案：A
4. A. A
B. B
C. C
D. D
正确答案：C
5. 弯曲正应力在横截面上沿高度的分布是。
A. 线性、上下边缘大、中性轴为零
B. 线性、下边缘小、上边缘大；
C. 线性、上下边缘小、中性轴大
D. 线性、下边缘大、上边缘小.
正确答案：A
6. A. A
B. B
C. C
D. D
正确答案：A。
东大14秋学期《煤矿安全》在线作业1答案
14秋学期《煤矿安全》在线作业1
一,单选题
1. 矿井灾害预防及处理计划的编制由（）组织实施。
A. 矿长
B. 矿总工程师
C. 安全总工程师
D. 集团总工程师
?
正确答案：A
2. 下列各项不是预防性灌浆作用的是（）。
A. 泥浆对煤起阻化作用
B. 包裹采空区浮煤，隔绝空气
C. 冷却作用
D. 填充作用
?
正确答案：A
3. 下列不属于三人连锁放炮的是( )。
A. 班长
B. 瓦斯检查员
C. 通风工
D. 放炮员
?
正确答案：C
4. 独头巷道发生火灾，进行救援时的首选通风方法是（）。
A. 维持局部通风机原状
B. 开启局部通风机
C. 停止局部通风机
D. 先开启再停止通风机
?
正确答案：A
5. 《火灾分类》中按物质的燃烧特性，A类火灾是指（）。
A.
固体物质火灾，如：木材、棉、毛、麻、纸张等火灾
B. 液体火灾和可溶的固体物质火灾，如：汽油、甲醇、沥青等
C. 气体火灾，如：煤气、天然气、甲烷、氢气等火灾
D. 金属火灾，如：钠、钾、镁等火灾
?
正确答案：A。
无机化学第四版课后习题答案
= = 0.070
则 = 0.26100 kPa = 26 kPa
平衡时该气体混合物的总压为52 kPa
（2）T不变， 不变。
NH4HS(s)NH3(g)+ H2S(g)
平衡分压/kPa 25.3+
= = 0.070
= 17 kPa
13.解：（1）PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)
酸碱中和后：H++ OH-→H2O
c(OH-)=0.045mol·L-1
pH=12.65
3．解：正常状态时
pH=7.35c(H+)=4.5×10-8mol·L-1
pH=7.45c(H+)=3.5×10-8mol·L-1
患病时
pH=5.90c(H+)=1.2×10-6mol·L-1
患此种疾病的人血液中c(H+)为正常状态的27～34倍。
HOAc H++ OAc-
c平/(mol·L-1) 0.078-x x 0.74+x
，x=1.9×10-6，pH=-lgc(H+)=5.72
向此溶液通入0.10molHCl气体，则发生如下反应：
NaOAc + HCl→NaCl + HOAc
反应后：c(HOAc)=0.18mol·L-1，c(OAc-)=0.64mol·L-1
p(Ar) =1103Pa
６．解：（1） 0.114mol;
（2）
（3）
7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa
（2）m(H2) = =0.194 g
8.解：（1）=5.0 mol
（2）=2.5 mol
结论:反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
（完整版）无机化学试题及答案解析
（完整版）无机化学试题及答案解析第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
无机化学_习题集(含答案)
A）K比Ag活泼B）K+易被极化而变形
C）Ag+易被极化而变形D）以上都是
24.难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是( )。
A）晶体结构不同B）酸碱性不同
C）Kθsp不同D）溶解速度不同
《无机化学》课程习题集
一、单选题
1.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A）CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)B）1/2H2(g) +1/2I2(g)HI(g)
C）H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)D）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)
2.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。
10.下列阳离子中，与氨能形成配离子的是( )。
A）Ca2+B）Fe2+C）K+D）Cu2+
11.在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时，发生以下哪种反应（）。
A）H2O2被氧化B）H2O2分解C）H2O2被还原D）复分解
12.实验室制取硫化氢时，常用下列哪种酸( )。
A）HNO3B）HClC）H2SO4D）H3PO4
A）K(s)B）Na(s) C）Br2(l)D）KCl(s)
31.下列原子半径大小顺序正确的是（）。
A）Be<Na<Mg B）Be<Mg<NaC）Be>Na>Mg D）Na<Be<Mg
32.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）。
A）AgCl的溶解度增大B）AgCl的溶解度、溶度积均不变
国开形考《无机化学》(药)网上形考任务一、三、四试题及答案
国开形考《无机化学》（药）网上形考任务一、三、四试题及答案无机化学（药）形考任务一1、土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（渗透压）2、若溶液的浓度都为0.1molL -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（Na 2SO 4，NaCl ，HAc ）。
3、如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（ 潮解）。
4、升高温度可以增加反应速率的主要原因是（增加了活化分子百分数）。
5、化学反应达到化学平衡的标志是（正反应速率等于逆反应速率）。
6、0.9 mol ×L -1 HAc 溶液中H +浓度是0.1 mol ×L -1 HAc 溶液中H +浓度的（3倍）。
7、难溶电解质AgBr 在下列哪种溶液中的溶解度最小（ AgNO3 ）。
8、下列溶液中，pH 最小的是（0.1mol/L HAc ）。
9、现有原电池（―）Pt ∣Fe 3+,Fe 2+‖Ce 4+,Ce 3+∣Pt(+)，该原电池放电时所发生4+ 2+ 3+ 3+的反应是（ Ce+Fe =Ce +Fe ）。
10、某溶液中含有Pb 2+和Ba 2+，它们的浓度都为 0.010mol?l -1。
逐滴加入K C rO-12 4 4 -13 24 10 2+溶液，如：KSP(pbCrO4)=2.8×10, KSP(BaCrO4)=1.2×10 ,问谁先沉淀( Pb 先沉淀 )。
11、将0.1 mol ×L 下列溶液加水稀释一倍后， pH 值变化最小的是（ HAc ）。
12、25℃时，AgCl ，Ag C rO 的容度积分别是1.56×10-10和9.0×10-12，AgCl 的溶解度比Ag 2CrO 4的溶解度大还是小（小）。
13、对于难溶性强电解质 Mg(OH)2，溶解度S 与溶度积常数Ksp 之间的关系为（Ksp3=4S ）。
东大15秋学期《普通化学》在线作业1 答案
15秋学期《普通化学》在线作业1单选题判断题一、单选题（共20 道试题，共60 分。
）1. AgCl 在水中的溶解度大于AgI 的主要原因是（）A. AgCl 晶体为NaCl 型结构，而AgI 晶体为ZnS 型结构B. 化学活泼性和电负性Cl 都大于IC. AgCl 可与水形成氢键，而AgI 与水不形成氢键D. I 的变形性大于Cl，AgI 中正负离子间的极化作用大于AgCl----------------选择：D2. HF 具有反常的高沸点是由于( )A. 范德华力B. 极性共价键C. 氢键D. 离子键----------------选择：C3. 下列化合物中，在结构和性质上与CO2 最相似的是（）A. CS2B. N2OC. SO2D. ClO2----------------选择：A4. 下列氧化物中碱性最强的是（）A. SnO2B. SnOC. PbO2D. PbO----------------选择：D5. 在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3 溶液，有气泡冒出，而没有沉淀产生，则该溶液中可能存在的离子是（）A. ClB. SO42－C. SO32－D. I----------------选择：C6. 在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔHfq 的反应是( )A. Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)B. 2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s)C. Ag(s)＋0.5Br2(l)＝AgBr(s)D. Ag(s)＋0.5Br2(g)＝AgBr(s)。
无机化学：测验一(答案)
W=0 W0
ΔU = 0 ΔU = 0 ΔU = Q - W ΔU = Q - W
ΔH = 0 ΔH = Q ΔH = 0 ΔH = 0
C
2. (3481)
下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的 (C) H2(g)的标准燃烧热等于 H2O(l)的标准生成焓 (D) CO2(g)的标准生成焓也就是 CO2(g)的标准燃烧热 C
(A) 仅常温下反应可以自发进行 (B) 仅高温下反应可以自发进行 (C) 任何温度下反应均可以自发进行 (D) 任何温度下反应均难以自发进行
C
7. 2 分 (3871)
3871
HI 的生成反应的焓变为负值，HI 的分解反应的焓变为正值，则 HI 分解反应的活化能
Ea ……………………………………………………………………………………………（ ）
2NH3(g)
r
H
m
/
kJ·mol-1
177.85
-92.38
r
S
m
/
kJ·mol-1·K-1
0.16
-0.20
由
r Gm
=
r
H
m
-T
r
S
m
可知，提高反应温度在热力学上并不总是有利的，只有当
r
S
m
>0
时才会提高反应进行的程度。
由 k = Ae-Ea / RT 可知，提高温度总伴随着 k 的增加，即在动力学上总是有利的。
14. 在实际科研与生产中，化学反应一般都要在加热条件下进行，从热力学与动力学两方面
西交14秋《无机及分析化学》在线作业答案
无机及分析化学西交《无机及分析化学》在线作业一,单选题1. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则正确答案：B2. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W正确答案：B3. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )A. 8B. 18C. 8～18D. 8～32正确答案：A4. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；正确答案：B5. 选出核外电子排布正确的粒子( )A. (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B. (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C. (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;正确答案：D6. 在电子云示意图中的小黑点( )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小正确答案：D7. 原子核外电子排布主要应遵循( )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则正确答案：A8. 下列判断中正确的是( )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性正确答案：A9. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;正确答案：B10. 下列四个量子数组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2正确答案：C11. 下列哪一组n、l、m量子数错误的是( )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4正确答案：B12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，正确答案：A13. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键正确答案：C14. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1正确答案：A15. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题正确答案：D16. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2正确答案：D17. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )A. 2B. 6C. 10D. 14正确答案：D18. 下列说法中错误的是( )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关正确答案：D19. 下列粒子的空间构型正确的有( )A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3- （正八面体形）C. Ag(NH3)2+ （角形）D. ClO4- （正四面体）正确答案：C20. 下列分子中偶极矩不为零的是( )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2正确答案：B二,判断题1. 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
无机化学(药)形考任务1-4
无机化学（药）形考任务一1、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（渗透压）2、若溶液的浓度都为0.1 molL-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（Na2SO4，NaCl，HAc）。
3、如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（潮解）。
4、升高温度可以增加反应速率的主要原因是（增加了活化分子百分数）。
5、化学反应达到化学平衡的标志是（正反应速率等于逆反应速率）。
6、0.9 mol×L-1HAc溶液中H+浓度是0.1 mol×L-1 HAc溶液中H+浓度的（3倍）。
7、难溶电解质AgBr 在下列哪种溶液中的溶解度最小（AgNO3）。
8、下列溶液中，pH最小的是（0.1mol/L HAc）。
9、现有原电池（―）Pt∣Fe3+, Fe2+‖Ce4+,Ce3+∣Pt (+)，该原电池放电时所发生的反应是（Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+）。
10、某溶液中含有Pb2+和Ba2+，它们的浓度都为0.010mol•l-1。
逐滴加入K2CrO4溶液，如：KSP(pbCrO4) = 2.8×10-13,KSP(BaCrO4)= 1.2×10-10,问谁先沉淀( Pb2+先沉淀)。
11、将0.1 mol×L-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（HAc）。
12、25℃时，AgCl，Ag2CrO4的容度积分别是1.56×10-10和9.0×10-12，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小（小）。
13、对于难溶性强电解质Mg(OH)2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（Ksp = 4S3）。
14、某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？（同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间）15、10% NaCl溶液，其质量摩尔浓度是(1.9)mol/kg。
资料：无机化学习题(有答案)
电离平衡3．已知0.1 mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：a wa20cK c KK>>500且）4．计算0.050 mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]和HClO的解离度。
[H+]=3.97×10-5；[ClO-]=3.97×10-5；α=0.0794%5．奶油腐败变质后分解产物中含有恶臭的丁酸（C3H7COOH）。
今含有0.1 mol丁酸的0.20升溶液，测得pH = 2.50，求丁酸的解离常数oaK。
2.0×10-57．已知HAc的oap 4.75K=，NH3·H2O的obp 4.74K=，求下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·dm-3 HAc 2.88（2）0.10 mol·dm-3 NH3·H2O 11.13 （3）0.15 mol·dm-3 NH4Cl 5.04 （4）0.15mol·dm-3 Na Ac 8.97 8．求1.0×10-6 mol·dm-3 HCN溶液的pH值。
（提示：此处不能忽略水的解离）pH=6.99 9．（1）写出Na2C2O4、NaHCO3和H3AsO4水溶液的质子平衡式。
[OH-]=[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4][OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3][H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]+[OH-]=[H+]（2）分别计算0.100 mol·dm-3 NaHCO3溶液和0.10 mol·dm-3 KHSO4溶液的pH值。
（已知H2SO4的24o2a2(H SO) 1.010K-=⨯）8.32 ; 110．某一元弱酸与36.12 cm3 0.100 mol·dm-3 NaOH中和后，再加入18.06cm3 0.100 mol·dm-3 HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。
东大14秋学期《普通化学》在线作业1答案
14秋学期《普通化学》在线作业1
一,单选题
1. 在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.9 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（）kJ·mol－1。
（铝的原子量为27）
A. 30.9
B. -30.9
C. -834.3
D. -1668.6
?
正确答案：D
2. 对于任一过程，下列叙述正确的是（）。
A.
系统所作的功与反应途径无关
B.
系统的内能变化与反应途径无关
C.
系统所吸收的热量与反应途径无关
D.
以上叙述均不正确
?
正确答案：B
3. 在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3溶液，有气泡冒出，而没有沉淀产生，则该溶液中可能存在的离子是（）
A.
Cl
B.
SO42－
C.
SO32－
D.
I
?
正确答案：C
4. 下列各对原子中，未成对电子数最多的是（）
A.
Zn和Cu
B.
Cr和Mn
C.。
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?
正确答案：C
二,判断题
1. (9) H3BO3是一元弱酸，它在水中只能给出一个H+。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
2. (4)能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。
A.错误
B.正确
?
焓为零。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
4. (8)当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
8. (5)某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
9. (5)某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
10. (10)缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
14秋学期《无机化学》在线作业1
一,单选题
1. (8)中心原子采取s p2杂化的分子是（）。
ABCl3BNH3CPCl3DH2O
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：A
2. (16)下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是（）。
AS<N<O<FBS<O<N<FCSi<Na<Mg<AlDBr<H<Zn
A.
B.
C3，1，0，－1/2D3，1，－1，＋1/2
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：A
7. (17)原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？（）
A16B17C18D20
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：B
8. (20)某可逆反应，当温度由T1升高至T2时，平衡常数KΘ2 > KΘ1，则该反应的（）。
AΔrHmΘ> 0BΔrHmΘ< 0CΔrHmΘ＝0D无法判断
C.
D.
?
正确答案：A
3. (6)室温下，气体分子在固体表面的吸附过程中（）。
AΔG < 0，ΔS < 0，ΔH < 0BΔG < 0，ΔS < 0，ΔH > 0
CΔG＝0，ΔS < 0，ΔH > 0DΔG＝0，ΔS > 0，ΔH > 0
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：A
4. (3)下列离子中外层d轨道达半满状态的是（）。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
5. (8)晶格能越高，离子键越温度，熔点越高。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
6. (10)若某反应由几个基元反应所组成，则总反应的速率由基元反应中最慢的一步控制，该基元反应的级数也就是总反应的级数
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
7. (10) KMnO4溶液需存放在棕色瓶中，因为光照下KMnO4会慢慢分解为MnO2与O2。
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：A
9. (8)当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为（）个。
A8B18C8～18D8～32
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：C
10. (9)加NH4Cl（s）到NH3·H2O溶液中，将使（）。
AKaq变大BKbq变小CpH值变小DpH值变大
A.
B.
C.
ACr3+BCo3+CCu+DFe3+
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：D
5. (1)下列合金材料中用作储氢材料的是（）。
ALaNi5BCu-Zn-AlCTiCDFe3C
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：A
6. (1)在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的（）。
A3，2，1，＋1/2B2，1，1，－1/2