吉林省延边二中09-10学年高二化学上学期期中考试新人教版

吉林省延边二中09-10学年高二上学期期中考试
化学（理科）
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题54分）和第Ⅱ卷（非选择题46分）两部分，满分100分，试卷6页，共二大题，23小题。

考试时间：90分钟。

第Ⅰ卷选择题
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂到答题卡上不得分。

一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

共18题，54分）
1．下列物质中属于强电解质的是
A．硫酸钡B．食盐水C．醋酸D．蒸馏水
2．下列叙述中正确的是
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
C．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热
3．常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)
A．前者大B．相等C．后者大D．无法确定
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类（分子和离子）最多的是A．NaCl B．CH3COONa C．K2CO3D．氨水
5．下列说法不正确
．．．的是
A．焓变是与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．③⑤ B．①③C．③④D．②⑤
7．反应2X(g)＋Y(g) 2Z △H＜0 在不同温度和压强
下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则
下列叙述正确的是
A．T1＜T2，P1＞P2B．T1＞T2，P1＞P2
T1P2
T2 2
T1 1 n(Z)
C．T1＞T2，P1＜P2D．T1＜T2，P1＜P2
8．两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14 mol·L-1和1.0×10-12 mol·L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为
A．0.5×(10-14+10-12) mol·L-1B．5×(10-15+10-11) mol·L-1
C．2.0×10-1 mol·L-1D．2.0×10-14 mol·L-1
9．298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H ＝—Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，下列关系式正确的是
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较
10．常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是
A．若c1·V1＝c2·V2 ，则混合液中c（CH3COO－）＝c（Na＋）
B．若混合液的pH＝7，则混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．若混合液的pH＞7，且V1＝V2，则一定有c1＜c2
D．若混合液的pH＝7，则混合液中c1V1＞c2V2
11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH(l) ＋3/2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝＋725.8kJ/mol
B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(l) △H＝＋1451.6kJ/mol
C．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2 CO2(g) ＋4H2O(g) △H＝－1451.6kJ/mol
D．CH3OH(l) ＋3/2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝－725.8kJ/mol
12．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溶液中存在反应：I2+I-I3-。

在配制I2水时，向水中加入少量的KI，可以增大I2溶解性
B．在配制FeCl3溶液时，一般是将FeCl3固体溶解在盐酸中，从而可得澄清的溶液
C．除去CuCl2溶液中的Fe3+杂质时，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体
D．在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快
13．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
B．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则v正增大，v逆减小
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
14．将pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
C．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)
D．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
15．下列说法正确的是
A．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋) 分别为X、Y、Z，则X ＞Y ＞Z
C．制备AlCl3晶体：将AlCl3溶液加热、蒸干，并灼烧
D．向水中加入一种盐，这种盐不可能会抑制水的电离[来源:]
16．下列离子方程式能正确表示盐类水解的是
A．HF＋H2O H3O+＋F－B．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
17．在体积不变的密闭容器内，N2、H2合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15molN2、0.45mol H2、0.35mol NH3。

相同条件下，若向该容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35mol NH3，则下列叙述正确的是[来源:高考资源网]
A．v逆增加倍数大于v正增加倍数，N2的转化率降低
B．v正增加倍数等于v逆增加倍数，NH3的体积百分含量不变
C．重新平衡时n(N2)＜0.3mol，n(NH3)＞0.7mol
D．正、逆反应速率同时增大，平衡时气体密度不变
18．在常温下，pH ＝9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为
A．a＞b B．b ＝10－4 a C．a＝10－4b D．a＝b
第II卷非选择题
注意事项：
1、用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上的黑色矩形框内，超出黑色矩形框或
直接答在试卷上不得分。

2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。

二、非选择题（本题共包括5小题，共46分）
19．（13分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。

请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时，左手_________________________，右手____________________，眼睛注视_______________________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不变为止；
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________；
A．碱式滴定管未用待测NaOH溶液润洗就直接注入碱液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶内有蒸馏水
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后平视
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为_________mL，终点读数________mL；
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数待测NaOH 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
1 20.00 0.00 21.11
2 20.00 0.22 21.31
3 20.00 2.13 25.26
请选用其中合理的数据
．．．．．．．．．计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝__________。

20．（8分）在六份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3
D．少量稀H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是_______________；
（2）能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是_______________。

（3）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是______________；
（4）能使(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是_______________；
21．（4分）在一定条件下，x A＋y B z C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向正反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_________移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质；
（4）若加热后C的质量分数增加，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。

22．（7分）（1）溶质物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，其中pH大的是。

若用相同浓度的氢氧化钠溶液分别中和pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，所消耗氢氧化钠溶液体积多的是。

（2）已知下列反应的反应热
①CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）△H1＝－870kJ/mol
②C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393kJ/mol
1O2（g）＝H2O（l）△H3＝－285kJ/mol
③H2（g）+
2
计算反应：2C（s）+ 2H2（g）+ O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热△H ＝。

23．（14分）（1）下图表示不同温度（T）和压强（P）对2M（g）+N（g）2L（g）的影响情况，已知P2＞P1，回答：图中纵轴表示的意义可能是（填序号）
①一定条件下M的转化率
②混合气体中M的体积百分含量
③混合气体中L的体积百分含量
④混合气体的平均相对分子质量
⑤混合气体的密度
（2）此反应的反应热△H________0（填＞、＜、或＝）
（3）将8mol M与4molN放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，测得平衡时L 的浓度为1mol/L，求：
①平衡时N的浓度＝__________________；②平衡时M的转化率＝_____________；③
该条件下的平衡常数K＝_____________。

吉林省延边二中2009～2010学年度第一学期期中考试试卷
高二理科化学（参考答案及评分标准）。