河南省洛阳市汝州第一高级中学高一化学上学期摸底试题含解析

河南省洛阳市汝州第一高级中学高一化学上学期摸底

试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()

A．分别通入溴水

B．分别通入酸性高锰酸钾溶液

C．分别在空气中点燃

D．分别通入盛有碱石灰的干燥管

参考答案：

C

解析本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。

2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．分散质粒子直径的大小 B．是否能通过滤纸

C．是否是大量分子或离子的集合体 D．是否均一、透明、稳定

参考答案：

A

略

3. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．Ba2+、NO3－、OH－ B．H+、K+、CO32－

C．Ca2+、CO32－、Cl－ D．Fe3+、Na+、SCN－

参考答案：

A

略

4. 下列离子能大量共存的是( )

A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO

B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NO

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO42－、Cl－

D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO

参考答案：

A

试题分析：A.使无色酚酞呈红色的溶液中含有大量的OH—，Na＋、K＋、SO42－、CO32－能够共存，A正确；B. Cu2＋的溶液为蓝色溶液，B错误；C. Ba2＋和SO42－反应生成白色沉淀而不共存，C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含有大量H＋，H＋与CO32－反应生成二氧化碳和水，不共存，D错误。故答案A。

5. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）

A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变

C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

D. 若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

参考答案：

D

A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性Cu Ag，所以甲池中Cu电极为负极，负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，为氧化反应，错误；B项，NO3-离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中NO3-的浓度增大，错误；C项，若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，其上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，插入左侧

烧杯中的Cu为阴极，其上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，错误；D项，甲池中Ag电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，若甲池中Ag电极质量增加 5.4g时，电路中通过的电子物质的量为n（e-）=n （Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某电极析出 1.6g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNO3溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应为Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正确；答案选D。

【点睛】.易错点：C项中铜制U形物代替“盐桥”时，铜制U形物与盐桥的作用不同，是在甲池的左、右两烧杯中分别组成电解池和原电池；D项中易忽视乙池中AgNO3溶液浓度低时，其阴极是分阶段发生还原反应。

6. 下列物质分类的正确组合是（）

B

略

7. 下列叙述正确的是()

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

参考答案：

D

略

8. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法

中正确的是

23

C. Z的最高正价为＋6

D. HW是热稳定性最强的氢化物

参考答案：

D

【详解】根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；

A．X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg ＜S，故A错误；

B．X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；

C．O元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；

D．F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；

故答案为D。

【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2－的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2－进行比较，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，e是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要