近年高考化学一轮复习选训习题(10)(含解析)新人教版(2021年整理)

2019高考化学一轮复习选训习题（10）（含解析）新人教版编辑整理：
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人教化学2019高考一轮选训习题（10）
李仕才
一、选择题
1、下列有关金属的工业制法中，正确的是（B）
A．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：用CO还原铁矿石得铁
C．制镁:用海水经一系列过程制得氧化镁固体,再用H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
解析电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl,而不是其溶液，A项错误;镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C 项错误;熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。

2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（B)
A．将58。

5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将100 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x：3〈x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni,在该盐中均显＋2价)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的氧化物（SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。

关于此转化过程的叙述不正确的是( C）
A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应
C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原
D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3。

5
解析MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低,表现了氧化性，A项正确;MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应,B项正确；MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2O x被氧化，C 项错误；若 4 mol MFe2O x与 1 mol SO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4 mol×2×（3－错误!）＝1 mol×(4－0）,解得x＝3。

5,D项正确。

4、“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合绿色化学概念的是（C)
A．消除硫酸厂尾气中的SO2:SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染:NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制CuSO4:Cu＋2H2SO4(浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O2错误!2CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
解析用Cu与浓硫酸反应制CuSO4会产生SO2，造成大气污染，故C项不符合绿色化学的要求.
5、已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是( C）
A．原子半径:As〉Cl〉P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－〉S2－〉Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4〉H3PO4
6、CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。

一种CO分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法错误的是( ）
A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作时电极b作正极,O2－由电极a向电极b移动
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
解析根据题意可知,a电极为负极,电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2，b电极为正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，总反应为2CO＋O2===2CO2。

工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，O2－由电极b向电极a移动。

传感器中通过的电流越大，说明单位时间内通过的电子越多，尾气中CO的含量越高。

7、某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2 mol·L－1和1 mol·L－1;且发生如下反应：3A（g）＋2B（g）2C（?）＋3D(？) ΔH＝＋a kJ·mol－1，已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：3，则下列说法中正确的是（C)
A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He,反应速率加快，平衡正向移动
B．此时B的转化率为20％
C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
D．增加C的量，A、B的转化率减小，ΔH减小
解析反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5:3,故反应后气体体积减小,故C、D至少有一种不为气体。

A气体、B气体的物质的量分别为2 mol·L－1×2 L＝4 mol、1 mol·L－1×2 L＝2 mol，则反应前气体总的物质的量为4 mol＋2 mol＝6 mol；测得反应前后压强比为5：3，故平衡时气体总的物质的量为6 mol×错误!＝3.6 mol。

生成1.6 mol C，则生成D的物质的
量为1.6×3
2
＝2。

4 mol,反应的B的物质的量为1.6 mol,反应A的物质的量
为2.4 mol,则平衡时,A、B、C、D的物质的量分别为4 mol－2.4 mol＝1.6 mol、2 mol－1。

6 mol＝0.4 mol、1.6 mol、2.4 mol,平衡时气体总的物质的量为
3.6 mol，故C为气体，D不为气体。

保持体积不变的情况下，向该体系中充入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A项错误；此时B的转化率为错误!×100％＝80%,B项错误；该反应属于气体体积减小的反应,增大该体系压强,平衡向右移动,温度不变，化学平衡常数不变，C项正确；增加C的量，平衡逆向移动，A、B的转化率减小，但ΔH不变,D项错误。

8、对于常温下，pH为1的HNO3溶液，下列叙述错误的是( D）
A．1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋）与水电离出的c（H＋)的比值为1012
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋）的100倍
解析pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11 mol/L，错误!＝10－2，D项错误。

9、分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B,若不考虑立体异构,则Q的结构最多有( A)
A．16种B．8种
C．4种D．2种
解析与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸有正丁酸和异丁酸两种，另一种物质B为戊醇,戊醇有8种同分异构体,则A与B结合生成的Q的结构有16种，故选A项。

10、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH错误!、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO错误!、SO错误!中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋）〉0。

1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论正确的是（D）
A．甲为氯化钡B．乙溶液含有Cl－
C．丙溶液含有SO错误!D．丁溶液含有NH错误!
解析根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH)2，则甲只能是Ba （OH)2；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。

11、下列化学用语使用正确的是( D)
A ．硝基苯的结构简式为
B ．乙炔的电子式为
C ．乙醚分子的球棍模型为
D．甲酸中存在—CHO和—COOH两种官能团
二、非选择题
工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO错误!等杂质，提纯工艺线路如图所示：
Ⅰ。

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ.有关物质的溶度积如表所示：
物质CaCO3MgCO3Ca(OH）2Mg（OH）2Fe（OH)3
K sp 4。

96×10
－9
6.82×10
－6
4。

68×10－
6
5。

61×10－
12
2.64×10－
39
回答下列问题：
（1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：__MgCO3＋2OH－===Mg(OH）＋CO错误!__。

2
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH ＝8时，c(Mg2＋)∶(Fe3＋）＝__2.125×1021__。

(2)“母液"中除了含有Na＋、CO错误!外，还含有__Cl－、SO错误!__等离子.
（3)有人从“绿色化学"角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用.请你分析在实际工业生产中是否可行？__不可行__（填“可行”或“不可行”)，并说明理由：__若将“母液”循环使用，则溶液中c（Cl－）和c（SO 错误!）增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质__。

解析由溶度积表知，MgCO3的K sp最大，在溶液中溶解的最多，其他物质与MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。

（1)主要是MgCO3与NaOH反应生成K sp更小的沉淀Mg(OH)2；pH＝8，c(OH－）＝10－6mol·L－1,则K sp＝c（Mg2＋）·c2(OH－）＝c(Mg2＋）×10－12＝5。

61×10－12，得c（Mg2＋）＝5.61 mol·L －1;K
＝c(Fe3＋)·c3（OH－)＝c（Fe3＋）×10－18＝2.64×10－39,得c（Fe3＋）＝2。

sp
64×10－21mol·L－1,所以c（Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝5.61∶2。

64×10－21＝2.125×1021。