2016年成都市化学模拟试卷

2016年成都市化学模拟试卷一、高考可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16

第Ⅰ卷选择题(共42 分)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中错误的是

A.Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe(OH)3 和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂

B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用

C.太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用

D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

2.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是

A.分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

B.2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

C.1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

D.常温条件下，分子数为NA 的CO、N2 混合气体质量为28 g

3.下列离子方程式错误的是

A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+═H2SiO3(胶体)

B.FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

C.少量NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应：H++OH-+SO42-

+Ba2+═H2O+BaSO4↓

D.FeCl3 溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

4.X、Y、Z、W 为周期表中前20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：X<Z

B.原子半径：W>Y>Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D.Y、Z 的氧化物都有酸性和碱性

5.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是

A.a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B.b 图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C.c 图，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.d 图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，不能确定

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

6.催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO 2CO2+N2，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表。下列说法中不正确的是

A.2 s 内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10-4 mol•L-1•s-1

B.在该温度下K=5

C.若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%

D.某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大

7.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )

A.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、

④(NH4)2CO3：其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

B.pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C.向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：

c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的

pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

第Ⅱ卷非选择题(共58 分)

8.(14 分)原子序数小于36 的X、Y、Z、W 四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29。回答下列问题：

(1)Y2X2 中Y 原子的杂化类型为__________，1 mol Y2X2 含有σ 键的数目为_________。

(2)Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是______。

(3)标准状况2.24 L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物

稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为。

(4)元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_____________，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为

_____________________________________。

9.(12 分)富铁铝土矿(主要含A12O3、Fe2O3、FeO 和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现当a=b 时净水效果最好，工艺流程如下(部分操作和产物略)：

(1)A12O3 与H2SO4 发生反应的离子方程式是。

(2)测得滤液中c(Al3+)/c(Fe3+)>1，加入FeSO4•7H2O 和H2O2 的作用是(结合化学用语说明) 。

(3)将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极)

①阴极室的电极反应式是。

②电解过程阳极室溶液pH 的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理。

10.(16 分)ClO2 与Cl2 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

(1)仪器C 的名称__________，安装F 中导管时应选用图2 中的

_______(填“a”或“b”)。