高三化学大一轮知识对点练——离子方程式书写及综合应用(选择专练)

2021届届届届届届届届届届届届届

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1.硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢

气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是()

A. 水在此过程中作还原剂

B. 若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C. 通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D. (NaBH4)与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2↑

【答案】A

【解析】

本题考查较综合，涉及氧化还原反应的相关概念、离子方程式书写、外界条件对化学反应速率影响等知识点，侧重考查学生获取信息解答问题能力，知道温度、催化剂对化学反应速率影响原理，题目难度不大。

【解答】

A.水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，故A错误；

B.若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分进入氢气，一部分进入B(OH)4−，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，故B正确；

C.使用催化剂可以改变化学反应速率，所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C正确；

D.反应的离子方程式为：BH4−+4H2O=B(OH)4−+4H2↑，故D正确。

故选A。

2.下列离子方程式书写正确的是()

A. 少量CO2通入BaCl2溶液中：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+

B. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]++2H++Cl−=AgCl↓+2NH4+

C. H218O2加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5H218O2+2MnO4−+6H+=518O2↑

+2Mn2++8H2O

D. 向含有氯化钠和次氯酸钠的溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：2Fe2++ClO−+

2H+=2Fe3++Cl−+H2O

【答案】C

【解析】

本题考查离子方程式的书写，涉及电解质强弱、原子示踪、溶液介质等因素，题目难度一般。

【解答】

A.BaCO3会溶于产物的酸中，反应实际不会发生，故A错误；

B.漏写OH−与H+的反应，故B错误；

C.H2 18O2中的 18O全部被KMnO4氧化成 18O2单质，故C正确；

D.弱碱性条件下，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，则向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO−+4OH−+H2O=Cl−+2Fe(OH)3↓，故D错误。

故选C。

3.下列离子方程式的书写正确的是

A. 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2

B. Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO 3−+OH−=BaCO3↓

+H2O

C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO 3−

D. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO 2−+5H +=

Al 3++Al(OH) 3↓+H 2O

【答案】D

【解析】

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查。

【解答】

A.将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，由电离守恒可知，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，则离子反应为2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++6Cl−+2I2，故A错误；

B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba2++2HCO3−+2OH−= BaCO3↓+2H2O+CO32−，故B错误；

C.+4价硫具有还原性，过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO−= 2H++Cl−+SO42−，故C错误；

D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为

2AlO2−+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，第一步反应为：AlO2−+H++H2O=Al(OH)3，第二步反应为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，根据所给物质的量浓度计算可得第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2∶3，故D正确。

故选D。

4.某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关

描述不正确的是

A. 浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl−+ClO3−+6H+=3Cl2↑

+3H2O

B. 无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C. 2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明

了Cl2具有氧化性

D. 5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的

Cl2以防止污染

【答案】C

【解析】

本题考查氯气的检验和性质实验，难度中等，解题关键是理解氯气的性质，根据氯气的性质分析实验现象。

【解答】

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2，根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，配平后可得反应的离子方程式：5Cl−+ClO3−+6H+= 3Cl2↑+3H2O，故A正确；

B.为了检验Cl2有无漂白性，应该先把Cl2干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥Cl2，然