2023-2024学年北京市丰台区高二上学期期中联考(B卷)化学试卷+答案解析(附后)

2023-2024学年北京市丰台区高二上学期期中联考（B卷）化学试
卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是( )
A.火力发电
B.碱性锌锰电池
C.电池充电
D.氢氧燃料电池
A. A
B. B
C. C
D. D
2.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是( )
A. 锌电极上发生氧化反应
B. 盐桥中的移向溶液
C. 电子从锌片经电流计流向铜片
D. 铜电极上发生反应：
3.下列说法正确的是( )
A. 放热反应一定是自发反应
B. 熵增的反应不一定是自发反应
C. 固体溶解一定是熵减小的过程
D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
4.在一定条件下发生反应：，将2mol A 通入2L 容积恒定的密闭容器中，若维持容
器内温度不变，
末测得A 的物质的量为。

用B 的浓度变化来表示该反应的速率
为( )
A.
B.
C.
D.
5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 工业合成氨，采用
的高温条件
D. 红棕色
加压后颜色先变深后变浅
6.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是水合离子用相应离子符号表示( )
A
B
C
D
电离方程式：
NaCl
总反应：
负极反应：
总反应：
A. A
B. B
C. C
D. D
7.体积恒定的密闭容器中发生反应：⇌
，其他条件不变时，
下列说法正确的是( )A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大C. 移走可提高CO 的平衡转化率
D. 使用催化剂可提高NO 的平衡转化率
8
.
可以作为分解的催化剂，催化机理是：
；
_______。

分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是( )
A. 曲线②为含有的反应过程
B. 反应ii 为
C. 反应和均为放热过程
D. 反应的反应速率可能比反应慢
9.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现_________色锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色
铜片周边略显红色
下列说法不正确的是( )
A. 实验
Ⅰ
中铁钉周边出现红色B.
实验Ⅰ中负极的电极反应式：C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
10.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A. 该转化过程中被还原
B. ②③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键
C. 生成1mol CO，需要转移
D. Ni 原子在催化转化的过程中降低了该反应的焓变
11.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：
，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见表。

下列说法正确的是( )起始时各物质的物质的量平衡时的浓度
容器编号
Ⅰ0
Ⅱ0x
A. 该温度下，反应的化学平衡常数
B. Ⅱ中
C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志
D. 反应开始阶段的化学反应速率：
12.新型双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。

当闭合时，该电池的工作原理为。

下列关于该电池的说法正
确的是( )
A. 放电时，电子从N电极经导线流向M电极
B. 放电时，正极的电极反应式：
C. 充电时，外加直流电源的正极与M电极相连
D.
充电时，电路中每通过，左室溶液增加
13.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线
编号
①10
②9
③x
④9
⑤10
下列说法不正确的是( )
A. 实验③中
B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C.
降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
14.用多孔石墨电极完成下列实验：
实验操作
Ⅱ中a极上析出红色固
Ⅲ中，a极上析出白色固体现象Ⅰ中a、b两极均产生气泡
体
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A. Ⅰ中，b极反应：
B. Ⅱ中，析出红色固体：
C. Ⅲ中，只可能发生反应：
D. Ⅰ中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程
二、简答题：本大题共5小题，共58分。

15.氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下图是
和反应生成和过程中能量变化示意图。

请写出反应的热化学方程式_________________________。

若在该反应体系中加入催化剂对反应热__________填“有”或“没有”影响。

原因是
_______________________。

16.研究的回收和综合利用对航天建设有重要意义。

载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应可将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生，同时还能制备。

已知：
反应①：
反应②：
请回答下列问题：
反应①属于__________填“吸热”或“放热”反应。

利用可制备乙烯及合成气、。

有关化学键键能的数据如表：
化学键
436a348413
已知，则__________。

回收利用是目前解决长期载人航天舱内如空间站供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物质转化途径如下图：
反应A为，是回收利用的关键步骤。

已知：
反应A的___________。

将原料气按：：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质
的量分数与温度的变化曲线如图所示虚线为平衡时的曲线。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有__________写出一条即可。

②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是
________________________。

下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_________填字母。

反应B的能量变化是电能化学能或光能化学能
物质转化中O、H原子的利用率均为
不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用
用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是______________________________________。

17.电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。

下图是常见电化学装置图：
①负极材料为Zn，其在此装置中的作用是__________________。

②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应______________。

下图是探究金属Fe是否腐蚀的示意图：
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁
钉放入培养皿中。

溶液变红的部位为________端填“左”或“右”，结合化学用语解释变红的原因
__________________________。

下图是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图：
①电解饱和NaCl溶液的化学方程式是__________________________。

②NaOH溶液从________填b或口导出。

结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因
__________________________。

③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
__________________________。

我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。

①金属锂在电极________填“A”或“B”生成，发生的是_________填“氧化”或“还原”反应。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是______________；______________。

18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。

目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法，化学反应原理如下：
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是__________。

②理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是__________写出1条。

③将物质的量之比为1：3的和充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
物质
平衡时物质的量
该条件下的转化率为__________，平衡常数__________可用分数表示。

④若按以下浓度投料，其他反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为__________填“正向”、“逆向”或“无法判断”。

物质
起始浓度
⑤、、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，合成氨反应中的平衡转化率随X的变化关系。

代表的物理量是__________。

判断、的大小关系，并简述理由_________________________。

电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图所示，则a极的电极反应式为
________________
，反应消耗的与的物质的量之比为__________。

19.电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。

煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。

采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为
，再将煤中的含硫物质主要成分是氧化为和：。

已知：两电极为完全相同的惰性电极。

回答下列问题：
为电源的__________填“正极”或“负极”。

电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式__________________。

电解池工作时，混合液中的物质的量__________填“变大”、“变小”或“不变”。

电解过程中，混合溶液中的pH 将__________填“变大”、“变小”或“不变”，理由是__________________________。

电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图。

电解开始时，A 极上主要发生的电极反应式为_____________________。

产生的
将
还原为
的离子方程式为__________________。

随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成
的钝化膜，使电解池不能正常工作。

将
阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。

结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：______________________。

微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。

该电池放电时，向________填“a ”或“b ”极迁移。

极上生成
的电极反应为______________________。

已知b 极的电极反应为，经处理后的水样中要求对氯苯
酚的含量小于。

若废水中对氯苯酚的含量是n
，则处理
废水，至少添加
的物质的量为__________溶液体积变化忽略不计。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】A.火力发电将化学能转化为电能，故A不符合题意；
B.碱性锌锰电池是将化学能转化为电能的装置，故B不符合题意；
C.电池充电是电能转化为化学能的过程，故C符合题意；
D.氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故D不符合题意；
故选C。

2.【答案】B
【解析】A.该原电池中，锌为负极，负极上发生氧化反应，故A正确；
B.原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的向正极移动，即移向溶液，故B错误；
C.锌为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，即电子从锌片经电流计流向铜片，故C正确；
D.铜电极上发生还原反应，即，故D正确；
故选B。

3.【答案】B
【解析】【分析】
本题主要考查化学反应的方向，为基础知识的考查，题目难度不大。

【解答】
A.当时，反应可自发进行，放热反应，若，高温下该反应是非自发进行
的反应，故A错误；
B.当时，反应可自发进行，熵增的反应，高温下反应可自发进行，低温下反应不能自发进行，因此熵增的反应不一定是自发反应，故B正确；
C.混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误；
D.非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误；
故选：B。

4.【答案】D
【解析】末测得A的物质的量由2mol变为，
所以，
速率之比等于化学计量数之比，所以；
故选D。

5.【答案】C
【解析】A.用排饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于增大反应中的浓度，使得该反应的平衡逆向移动，减小氯气的溶解度，能用平衡移动原理解释，A正确；
B. NaOH 固体溶于水放热，降低了氨气的溶解度，且增大了，使平衡⇌⇌
逆向进行，从而放出氨气，能用勒夏特列原理解释，B正确；
C.工业制备氨气，采用的高温条件是因为在这个温度条件下，催化剂的活性高，与平衡移
动无关，C错误；
D.红棕色的中存在平衡⇌，加压后体积减小，混合气体颜色变深，因压强增大平衡正向移动，颜色会逐渐变浅，但的浓度仍比原来大，所以颜色比原来深，能用平衡移动原理解释，D正确；故选C。

6.【答案】D
【解析】A.NaCl溶于水发生电离形成和，电离方程式为，A项正确；
B.铜锌原电池的总反应为，B项正确；
C.
该电池为氢气燃料电池，在负极失电子形成，和电解质溶液中的反应生成，故负
极反应为，C项正确；
D.电解饱和食盐水总反应为：，D项错误；
故选D。

7.【答案】C
【解析】A.反应⇌是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，故A错误；
B.平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，故B错误；
C.移走，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；
D.催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，故D错误；
故选C。

8.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变、反应速率影响因素，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂的作用、吸放热反应的判定为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。

【解答】
A.催化剂能降低反应所需活化能，根据图知，曲线②为含有的反应过程，故A正确；
B.总反应方程式为，反应i为，将总反应方程式减去反应i得反应ii为，故B正确；
C.由图可知，反应i生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应i是吸热反应，反应ii生成物的总能量低于反应物的总能量，则反应ii是放热反应，故C错误；
D.催化剂可以加快反应速率，反应ii中加入催化剂，则反应i的反应速率可能比反应ii慢，故D正确；故选：C。

9.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查金属的电化学腐蚀，难度一般，判断电极类型，分析电极反应是解题关键。

【解答】
A.实验Ⅰ中铁钉做正极，锌是负极，金属发生吸氧腐蚀，正极铁电极附近发生电极反应为：
，显示碱性，遇到酚酞变红色，故A正确；
B.实验Ⅰ中铁钉做正极，锌是负极，发生失电子的氧化反应：，故B错误；
C.实验Ⅱ中金属铜是正极，氧气发生得电子的还原反应：，故C正确；
D.镀锌铁板破损后，金属锌是负极，金属铁是正极，镀铜铁板在镀层破损后，金属铁是负极，金属铜是正极，原电池中正极上的金属被保护，所以镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，故D正确；
故选：B。

10.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学键的有关知识，难度不大，涉及反应实质的分析判断、化学键的极性、电子转移，注意基础知识的掌握和应用。

【解答】
A.该转化过程中被还原生成CO，C的化合价降低，故A正确；
B.过程②③存在键的断裂和键的形成，则断裂的与生成的化学键都是极性共价键，故B
正确；
C.生成1mol CO，碳元素化合价由降低为，则需要转移2mol电子，故C正确；
D.催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变焓变，故D错误；
故选：D。

11.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表中数据、化学平衡三段式、K的计算、平衡判定为解答的
关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

【解答】
A.由Ⅰ中数据可知，
⇌
开始
转化
平衡
则该温度下，反应的化学平衡常数，故A正确；
B.该反应为气体总物质的量不变的反应，且Ⅱ中起始量为Ⅰ中的2倍，则平衡时Ⅱ中，故B错误；
C.该反应中混合气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，不能判定平衡状态，故C错误；
D.浓度越大、反应速率越快，则反应开始阶段的化学反应速率：，故D错误；
故选：A。

12.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查原电池和电解池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

【解答】
当闭合时，该电池的工作原理为，M极为负极，电极反应式为，N极为正极，电极反应式为
，充电时，M极为阴极，N极为阳极，
A.放电时，电子从M电极负极经导线流向N电极正极，故A错误；
B.放电时，N极为正极，电极反应式为，故B正确；
C.充电时，M极为阴极，与电源的负极相连，故C错误；
D.充电时，电路中每通过，由电荷守恒可知，左室溶液增加，故D错误；
故选：B。

13.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意变量的判断、图象的分析，题目难度不大。

【解答】
由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中溶液浓度不同，图中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差异大。

A.实验③中，，故A正确；
B.实验①②③其他条件相同，随着Na2S2O3浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤其他条件相同，随着H2SO4浓度减小，反应速率减慢，说明增大反应物浓度可增大该反应速率，故B正确；
C.由①②③和③④⑤的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大，故C正确；
D.将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，温度升高，反应速率加快，浑浊度曲线变化应更快，故D错误。

故选D。

14.【答案】C
【解析】A.Ⅰ中b极连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故电极反应式为：
，A正确；
B.Ⅱ中产生了铜单质，是由于多孔电极中吸附了氢气，则说明氢气置换出了铜，，B 正确；
C.银的产生也有可能是氢气置换出银，方程式为：，C错误；
D.a极是电解池阴极，产生氢气是化学变化，多孔电极吸附氢气是物理变化，D正确；
故选C。

15.【答案】
没有；反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关
【解析】从图中可知，该反应的反应热为，
故该反应的热化学方程式为；
由于反应热与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关，加入催化剂对反应热没有影响，故答案为：没有；反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。

16.【答案】放热
①加压、降温、提高原料气中的比例任写一条
②前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于平衡正向移动，增大的转化率
生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催化效果或催化剂中毒
【解析】反应①的，说明该反应为放热反应，故答案为：放热；
利用反应物键能和-生成物键能和，即
，解得；故答案为：613；
①；②
，根据目标反应方程式以及盖斯定律，可
知反应A为①②，则，故答案为：；
①提高的平衡转化率，使平衡向正反应方向进行，反应A为气体分子数减小的反应，可以增大压
强，该反应为放热反应，可以降低温度，也可以增大氢气比例；故答案为：加压、降温、提高原料气中
的比例任写一条；
②前段加热，温度升高，有利于加快反应速率，后段冷却，因为该反应为放热反应，降低温度，有利于平
衡正向移动，的转化率增大；故答案为：前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于平衡正
向移动，增大的转化率；
反应B为光解/电解得到和的过程，能量变化为电能/光能化学能，故a说法正确；
物质转化过程中，有甲烷和氢气产生，因此H原子的利用率小于，故b说法错误；
作供氧剂时，消耗之后无法再产生，不可循环利用，故c说法正确；
答案为b；
用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后，生成物碳颗粒会附着在催化剂表面，影响催化剂效果，从而催化剂的催化效果会明显下降或生成
物碳颗粒会使催化剂中毒；故答案为：生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催化效果或催化剂中毒。

17.【答案】①做还原剂或失电子，失电子的场所，电子导体任意两点即可
②
左；铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，发生吸氧腐蚀，反应为，使左端附近溶液，溶液呈碱性
①
②c；c口为阴极区，阴极发生反应：，在阴极生成，阳极的通过阳离子交换膜进入阴极，因此NaOH在c口导出
③，用盐酸控制阳极的pH，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸
出收集
①A；还原
②；
【解析】①该图装置为原电池，Zn易失电子作负极发生氧化反应、电子经锌和导线流向Cu极，Cu作
正极，正极上铜离子得电子发生还原反应。

负极材料为Zn，即Zn做还原剂或失电子，失电子的场所，
同时Zn也能导电，可以作为电子导体，故答案为：做还原剂或失电子，失电子的场所，电子导体任
意两点即可；
②若用一根铜丝代替盐桥插入烧杯，则左侧烧杯中发生锌的吸氧腐蚀，为原电池，右侧烧杯为电解池，a电极与原电池的正极相连，为阳极，电极反应，故答案为：；
铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，整个体系中发生Fe的吸氧腐蚀，正极反应为
，使左端附近溶液中，，溶液呈碱性，所以铜端变红，故答案为：左；铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，发生吸氧腐蚀，反应为，使左
端附近溶液，溶液呈碱性；
①电解饱和NaCl溶液时，阳极氯离子被氧化为氯气，阴极水电离出的氢离子被还原生成氢气，同时产生氢氧根，化学方程式是，故答案为：
；
②由电源可知，与负极相连的为阴极，c口为阴极区，阴极发生反应：，
在阴极生成，阳极的通过阳离子交换膜进入阴极，因此NaOH在c口导出，故答案为：c；c口为阴极区，阴极发生反应：，在阴极生成，阳极的通过阳离子交换膜进入阴极，因此NaOH在c口导出；
③阳极产生的氯气会和水发生反应，存在着下列平衡：，用盐酸控制阳极的pH，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集，故答案为：，用盐酸控制阳极的pH，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集；
①得到电子发生还原反应转化为锂单质，根据图示电子流向分析可知A极得到电子，所以金属锂在A电极生成，发生的是还原反应；
②阳极上失电子发生氧化反应，且阳极附近主要含有和等，阳极产生两种气体单质，则阳极对应的电极反应式分别是；。

18.【答案】①时该反应的催化剂的催化活性强，反应速率大
②适当增大压强或适当增大氮气的浓度或将产物氨气液化分离
③；
④正向
⑤温度；，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高的平衡转化率
；3：4
【解析】①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减小，工业上仍选择较高温度是因为时该反应的催化剂的催化活性强，反应速率大，有利于氨气的生成，故答案为：时该反应的催化剂的催化活性强，反应速率大；
②该反应是气体体积减小的反应，适当增大压强、增大氮气的浓度、将产物氨气液化分离等措施，可以使平衡向正反应方向移动，有利于氢气的转化率增大，则适当增大压强、适当增大氮气的浓度、将产物氨气液化分离等措施可以增大氢气的转化率，故答案为：适当增大压强或适当增大氮气的浓度或将产物氨气液化分离；
③由表格数据可知，平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为、和，由方程式可知，起始氢气的物质的量为，则氢气的转化率为，反应
的平衡常数，故答案为：；；
④由题给数据可知，反应的浓度熵，则反应正向进行，故答案为：正向；
⑤该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的平衡转化率减小，增大
压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，则由图可知横轴X代表反应温度，、代表压强，
由条件下氢气的转化率小于可知，压强小于，故答案为：温度；，其他条件相同时，
增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高的平衡转化率；
由图可知，a电极为原电池的负极，碱性条件下氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极
反应式为；由得失电子数目守恒可知，反应消耗的氧气和氨气的物质的
量比为3：4。

19.【答案】正极
变大
变小；在电解过程中生成，消耗，生成；由阳极反应
生成，根据得失电子守恒，阳极生成，消耗；因此总体来看，电解过程中浓度增大，pH变小
阴极产生：，阴、阳极铁板交换使用时，将钝化膜还原：
【解析】根据图示可知在电解时，P电极上失去电子变为，则P电极为阳极，则与P相连
的M电极为正极，N电极为负极；。