人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.(共20张PPT)
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7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ 偏低 ）
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低）
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
C(HNO3) = 22.4mol/L
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
仰视定容
俯视定容
（ （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
3.定容误差
⑴定容时仰视刻度
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线
⑷未等溶液冷却就定容
⑸定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液
⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例 2 ： 配 制 2 5 0 mL1.6mol/LNaCl 溶 液 ， 需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
误差分析练习
下列操作对溶液浓度造成的误差是 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（可能偏低） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ 偏低 ） 4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ 偏高 ）
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ）
答：需要NaCl的质量为23.4g。
例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%， 密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的 物质的量浓度。
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
第二节化学计量在实验中的应用
物质的量浓度
复习提问
1、物质的量浓度计算公式：
c(B)＝nVB
2、稀释公式： 溶质物质的量不变 ：c1V1=c2V2 溶质质量不变：p1V1ω 1= p2V2ω 2
引入新课：
• 如何配置20%的食盐水？
讲授新课： 如何配制100mL 1mol/L的NaCl溶液
综合 拓展
①计算 5.9 g 仪器 ②称量 托盘天平、药匙、滤纸等 ③溶解 冷却 烧杯、玻璃棒 ④转移 容量瓶 ⑤洗涤 ⑥摇匀 ⑦定容 胶头滴管 ⑧摇匀
⑨装瓶贴好标签
误差分析
1.称量产生误差
⑴称量时左盘高,右盘低 ⑵称量时称量物放在右盘,而砝码 放在左盘
2. 溶解、转移、洗涤产生误差
⑴溶解过程中有少量液体溅出 烧杯
一、容量瓶
1、构造： ⑴构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料 塞 (2)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 (3)常用的容量瓶规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。 2．容量瓶的用途。
配制一定物质的量浓度溶液。
综合 拓展
3．容量瓶的使用。 (1)检漏。
综合 拓展
(2)冷却。将溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或
溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须是在
常温下使用。
(3)加液。
综合 拓展
(4)读数。
（5） 注意事项： ①容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
二、配制100mL 1mol/L NaCl溶液的步骤：
（A）100 mL量筒 （B）托盘天平
（C√）玻璃棒 （√E） 10 mL量筒 （√G）50 ml 烧杯
（D）50 mL容量瓶
（√F）胶头滴管 （√H） 100 mL容量瓶
简单计算
例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液， 求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低）
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
C(HNO3) = 22.4mol/L
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
仰视定容
俯视定容
（ （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
3.定容误差
⑴定容时仰视刻度
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线
⑷未等溶液冷却就定容
⑸定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液
⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例 2 ： 配 制 2 5 0 mL1.6mol/LNaCl 溶 液 ， 需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
误差分析练习
下列操作对溶液浓度造成的误差是 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（可能偏低） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ 偏低 ） 4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ 偏高 ）
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ）
答：需要NaCl的质量为23.4g。
例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%， 密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的 物质的量浓度。
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
第二节化学计量在实验中的应用
物质的量浓度
复习提问
1、物质的量浓度计算公式：
c(B)＝nVB
2、稀释公式： 溶质物质的量不变 ：c1V1=c2V2 溶质质量不变：p1V1ω 1= p2V2ω 2
引入新课：
• 如何配置20%的食盐水？
讲授新课： 如何配制100mL 1mol/L的NaCl溶液
综合 拓展
①计算 5.9 g 仪器 ②称量 托盘天平、药匙、滤纸等 ③溶解 冷却 烧杯、玻璃棒 ④转移 容量瓶 ⑤洗涤 ⑥摇匀 ⑦定容 胶头滴管 ⑧摇匀
⑨装瓶贴好标签
误差分析
1.称量产生误差
⑴称量时左盘高,右盘低 ⑵称量时称量物放在右盘,而砝码 放在左盘
2. 溶解、转移、洗涤产生误差
⑴溶解过程中有少量液体溅出 烧杯
一、容量瓶
1、构造： ⑴构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料 塞 (2)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 (3)常用的容量瓶规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。 2．容量瓶的用途。
配制一定物质的量浓度溶液。
综合 拓展
3．容量瓶的使用。 (1)检漏。
综合 拓展
(2)冷却。将溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或
溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须是在
常温下使用。
(3)加液。
综合 拓展
(4)读数。
（5） 注意事项： ①容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
二、配制100mL 1mol/L NaCl溶液的步骤：
（A）100 mL量筒 （B）托盘天平
（C√）玻璃棒 （√E） 10 mL量筒 （√G）50 ml 烧杯
（D）50 mL容量瓶
（√F）胶头滴管 （√H） 100 mL容量瓶
简单计算
例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液， 求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol