新鲁教版九年级化学下册同步练习4第三节海水“制碱”

第三节海水“制碱”
第1课时氨碱法制纯碱及纯碱的性质
01 知识管理
1. 氨碱法制纯碱
原 理：（1）_NH 3+ H ?0+ NaCI + C02===NaHC0?+ NH^CI ;
△
（2） 2NaHC0 3=====Na 2CO^+ H ?0+ CO ? f —。

产 物：纯碱、氯化铵。

回 收：向滤出NaHC0a 晶体后的NH 4CI 溶液中加 熟石灰 以回收氨，使之循环使用。

优 点：原料经济易得， —二氧化碳和氨气 —可回收利用。

缺 点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。

2. 侯氏制碱法（联合制碱法）
原 理：向滤出NaHC03晶体后的NH 4CI 溶液中加入 食盐 ，使其中的NH 4CI 单独结晶析出，用作氮肥，NaCI
溶液则可循环使用。

3. 纯碱的性质
物理性质：碳酸钠俗称—纯碱___、__苏打__, _白__色粉末、__易__溶于水。

化学性质：（1）与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变 —红—色、紫色的石蕊试液变 __蓝—色。

⑵与酸反应：如 Na ?C03+ 2HCI=== _2NaCI + H ?0 + C02f __。

⑶与氢氧化钙等碱溶液反应：如
Na 2C03 + Ca （0H ） 2===_CaC0§ J+ 2Na0H_。

⑷与可溶性钡盐、钙盐等反应：如
Na 2C03+ BaCl 2===一BaC03 J + 2NaCI_。

方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入 —稀盐酸__,产生无色无味的气体，将气体通入
—澄清石灰水—中，溶液
变浑浊。

用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶 金、造纸、纺织印染和洗涤剂等生产领域。

4. 小苏打的性质
成 分：—碳酸氢钠__,又称酸式碳酸钠。

性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易 分解__。

用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做
_发酵粉__;在医疗上，治疗__胃酸—过多。

02 基础题 考点1氨碱法制纯碱
1.
氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：
(1)NaCI + NH 3+ C02 + H 20===NaHC0 3+
NH 4CI ; (2)2NaHC0 3=====Na 2C03
+ C02 + H 20。

对上述信息的有关理解不正确的是 （B ）
A •用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B . （1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质
C .氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D .碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解 考点2侯氏制碱法
2. （2019济宁）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法 下：
饱和
合&氨J 件蛊諭一^~呻焙诂护i geo
图1
图2
请读识流程图并回答下面问题：
I ------------------ 1
精制 I -----------------------------------------------
程：盐水――^饱和食盐水
吸―
b I 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤、热解
------ > 纯碱 （侯氏制碱法），其生产流程简明如
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式NaCI + H?0 + NH3+ CO?===NH少 + NaHCO 3 。

（2）上述流程中气体X的化学式是_C02 0
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是—过滤__o
考点3碳酸钠及碳酸氢钠
3.（2017赤峰）小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为
（D）
A . NaCI B. NaOH
C. Na2CO3 D . NaHCO 3
4.（2018梧州）关于碳酸钠的说法错误的是（C）
A •易溶于水
B •可用于洗涤油污
C.受热易分解 D •可用于制造普通玻璃
5.（2017株洲）我国制碱工业的先驱一一侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是（C）A . NaOH B . NaHCO 3
C. H2SO4
D. K2SO4
6.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（B）
A .“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B .用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
C.用纯碱可除去发面团发酵产生的酸
D .可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
7.现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。

为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（A）
A .①②
B .①③
C.②⑤ D .③④
03 中档题
8.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分判断正确的是（C）
A .该粉末可能是CaCO s
B .该粉末一定是碱
C.该粉末可能是Na2CO3
D .该粉末中一定含有CO2—
9.（2017济宁）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。

小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。

10.（2017内江）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）o
回答下列问题：
(1) 操作a 的名称是__过滤__。

(2) 反应②的化学方程式为 CaO + H ?O===Ca(OH) 2_。

⑶反应④的化学方程式为 2NaHCO 3=====Na 2CO 3+ CO 2 f + H ?O ;请列举小苏打在生活中的一种常见用途
品加工 __ 。

(4) 向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水， 然后在加压条件下通入二氧化碳。

作的目的是—利于更多的二氧化碳参与反应
(5) 仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有 氯化铵 。

04 拓展题
11. (2018德阳)向一定质量的CaCl 2和HCI 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为
10.6%的Na 2CO 3溶液,
程中加入Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法错误的是 (A)
A. P 点时的溶液只含一种溶质
B.
R 点对应横坐标的数值为 180
C. 0至P 过程中溶液的pH 变大
D. Q 至R 段表示生成沉淀的过程
第2课时 复分解反应的实质
01
知识管理
1. 复分解反应
表达式：AB + CD —>AD + CB
实 质：解离出的离子相互结合，生成 —沉淀__、—气体—或「水—的过程。

易错提醒：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，
因未互换成分，因此不是复分解反应。

女如: CO 2+ Ca(OH) 2===CaCO 3 J
+ H 2O o
反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 「沉淀—、
气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

注 意：碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生 成。

归纳总结：盐和碱的溶解性：
难溶记四盐：AgCI 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3; 易溶记三碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2； 微溶记三物：Ca(OH )2、CaSO 4、Ag 2SO 4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。

2. 盐的化学性质
化学性质：(1)酸+盐T __酸__ + __盐_; 2HCI + CaCO 3=== CaCI ?+ H Q + CO ?f 一 ； ⑵盐+碱T __盐__+ —碱—；
这样操
实验过
④
CUSO4+ 2NaOH=== Cu(OH) Na?SO4；
(3) 盐+盐T __盐__+ __盐_。

Na2SO4 + Ba(NO 3)2=== _BaSO“ + 2NaNO3_ 。

02 基础题
考点1复分解反应发生的条件
1 •下列关于复分解反应的说法正确的是(D)
A •中和反应不属于复分解反应
B .反应物必须都溶于水
C.反应物一定有酸
D .生成物一定有盐
2.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是(D)
A . HCI 和Ca(OH)2
B . W2CO3 和H2SO4
C. Ca(OH)2和Na2CO3
D. KCI 和CuSO4
3.(2018达州)在pH = 7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是(D)
A. Na、Ca、NO3、CO3
B. NH；、Cu2+、Cl_、SO4-
C. Ba2+、K+、OH「、NO3
D. Na +、K+、NO3、C「
4.下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：
(2) 表中位置①代表的物质的化学式为__KCJ_。

(3) 写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：__Na g SOb BaCI2===BaSQ j J + 2NaCI 。

考点2盐的化学性质
5.在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是(C)
A . K2O B. CaCO3
C. Na2CO3 D . CO 2
6•甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生
反应，甲是(C)
A. K2SO4
B. H2SO4
C. Ba(NO 3)2
D. K2CO3
7.实验室有4种试剂，分别为HNO 3溶液、CUSO4溶液、MgCI 2溶液和KOH溶液。

(1) 有颜色的试剂是__CuSO4溶液__°
(2) 有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是KOH溶液。

(3) 书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH 溶液混合：__CuSO4+ 2KOH===K 2SO4+ Cu(OH)? J __。

②HNO 3溶液与NaHCO 3 溶液混合：__HNO 3+ NaHCO?===NaNO3+ 出0+ CO? f _。

03 中档题
8.下列各组溶液，混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是(C)
A .氯化钠溶液与硝酸钾溶液
B .碳酸钠溶液与稀盐酸
C.氢氧化钠溶液与稀盐酸
D .硝酸银溶液和氯化铁溶液
9.(2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录合理的是
(D)
A . HCl、NaOH、W2SO3
B. KNO3、ZnCl 2、Fed?
C . AgNO3、H2SO4、NaCl
D . NaOH、W2CO3、NaCl
10. (2017济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是(C)
常见酸、碱、盐的溶解性表(20 C )
OH 一NO3C「SO2「CO,
小2 +
Ca:微溶溶微不
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B .常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C . Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g
D . Ca2+、NO3、C「三种离子在溶液中能大量共存
11.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。

若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是(C)
B . HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCI?
C . H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl 2
D . H2SO4、NaOH、BaCl?、Na2SO4
12.向Ba(OH) 2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应。

(1) 可以观察到的实验现象是—产牛白色沉淀一_。

(2) 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。

(填离子符号)
反应前反应斤O__OH___, • _Ba2+_ , O _Na［。

⑶下列物质中能与Ba(OH) 2溶液反应产生沉淀的是__C__。

A . NaNO3
B • HCl C. MgCl 2
13.(2017烟台)A〜F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(表示物质间的转化关系，“- 表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。

物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,
D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：
(1) 写出A、C、D的化学式：
A Na2CO3 > C NaOH 、D NaCI 。

(2) 反应①的基本反应类型是__复分解反应__。

(3) 反应②的化学方程式为屮Cl + AgNO 3===HNOj+ AgCI J __。

04 拓展题
14.(2017贵港)下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是(B)
A. BaCI2、CuSO4、NaOH、NaCI
B. Na2SO4、BaC"、K2CO3、NaNO 3
C. FeCb、NaOH、H2SO4、Ba(NO 3)2
D. MgCl 2、NaOH、HCl、Na2SO4。