(人教)高一化学必修1课件：2.3.2氧化剂和还原剂

情境导入 知识点拨 典例引领
例题从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种
粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3
溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,
的还
原性最强,在Cu2+、Fe2+、Ag+中,
的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡
()
A.+2价
B.+3价
C.+4价
D.+5价
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
情境导入 知识点拨 典例引领
解析:n(Na2SO3)=0.05 mol·L-1×0.024 L=0.001 2 mol
n(K2Cr2O7)=0.02 mol·L-1×0.02 L=0.000 4 mol
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
情境导入 知识点拨 典例引领
探究提示:(1)还原性:I->Fe2+>Cl-,通入少量Cl2时,Cl2优先氧化还原
性最强的I-,离子方程式为Cl2+2I-
I2+2Cl-。
(2)SO2中硫元素处于中间价态,具有氧化性和还原性,浓硫酸中硫
元素处于最高价态,浓硫酸只具有氧化性。由于二者的价态分别为
情境导入 知识点拨 典例引领
成功体验 根据下面两个离子方程式:
①2Fe3++2I-
2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+
子的还原性从强到弱的顺序是( )
2Br-+2Fe3+,可判断离
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
解析:反应①中还原剂是I-,还原产物是Fe2+,故还原性:I->Fe2+;反
重难点一 重难点二
情境导入 知识点拨 典例引领
(3)先后规律。 ①同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化。 ②同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。 应用:判断物质的氧化性、还原性强弱,判断反应的先后顺序。 (4)价态规律。 ①高低规律: 元素最高价态:只有氧化性。 元素中间价态:既有氧化性又有还原性。 元素最低价态:只有还原性。 应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。
(1)已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,则在含等物质的量的 Fe2+和I-的溶液中通入少量氯气,哪种离子首先被氧化?
(2)已知硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价、+6价,从硫元素 的角度分析,SO2、浓硫酸分别具有什么性质?二者能反应吗?
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
价升降总数相等,反应前后电荷总数相等(离子反应)。
(2)强弱规律。
还原性:还原剂>还原产物。 氧化性:氧化剂>氧化产物。 应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较,判断氧化剂与有还原 性的物质在一定条件下能否发生反应。
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
成功体验1 导学号98980091硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯
剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状
况下)Cl2完全转化为Cl-,则 S2O32- 将转化为( )
A.S2-
B.S
C.SO32-
D.SO42-
解析:由题意知,n(Na2S2O3)=0.025 L×0.100 mol·L-1 =0.002 5 mol,n(Cl2)=22.04.2L2·4mLol-1=0.01 mol。 设 S2O32-转化成的产物中硫元素的化合价为+x,则
+6
+������
K2Cr2O7
2Cr
+4
+6
Na2 S O3
Na2 S O4
K2Cr2O7在反应中得到电子:0.000 4×2×(6-x) mol Na2SO3在反应中失去电子:0.001 2×2 mol。 根据氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等,
有0.000 4×2×(6-x)=0.001 2×2,解得x=3。 答案:B
三、氧化还原反应的影响 1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的 锈蚀等。
自主阅读 自主检测
首页
X 新知导学 INZHIDAOXUE
D答疑解惑 AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
1.在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中,只能作氧化剂的是
+4价和+6价,而+4价和+6价之间,无其他价态,故二者不发生氧化还
原反应。
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
重难点一 重难点二
情境导入 知识点拨 典例引领
氧化还原反应的基本规律
(1)守恒规律。
氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等,元素化合
还原剂 氧化剂
FeSO4 + Cu
氧化产物 还原产物
② Cu
还原剂
+
2AgNO3
氧化剂
Cu(NO3)2 + 2Ag
氧化产物
还原产物
根据①知还原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+
根据②知还原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,
故还原性:Fe>Cu>Ag。
(2)发生反应的两个化学方程式为
①2Fe+3Cl2 2FeCl3;②Fe+2HCl FeCl2+H2↑
应②中还原剂是Fe2+,还原产物是Br-,故还原性:Fe2+>Br-,所以还原性
强弱顺序为I->Fe2+>Br-。
答案:B
重难点一 重难点二
氧化还原反应的规律
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
情境导入 知识点拨 典例引领
讨论探究
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
情境导入 知识点拨 典例引领
②归中规律: 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价“只向 中间靠拢不出现交叉”,如:
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
可知 Cl2 将 Fe 氧化为 Fe3+,而 HCl 将 Fe 氧化为 Fe2+, 所以 Cl2、H+有氧化性,且 Cl2 氧化性强。
答案:(1)Fe Ag+ (2)Cl2、H+ Cl2
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
首页
重难点一 重难点二
物质氧化性、还原性强弱的判断
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
情境导入 知识点拨 典例引领
讨论探究 (1)所含元素处于最高价态、最低价态和中间价态的微粒各具有 什么性质? (2)是否元素的原子失电子数越多,还原性就越强?得电子数越多, 氧化性就越强?
绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中,
具有氧化性,
的氧化性最强。
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
重难点一 重难点二
解析:(1)反应的两个化学方程式
情境导入 知识点拨 典例引领
① Fe + CuSO4
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
情境导入 知识点拨 典例引领
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
情境导入 知识点拨 典例引领
重难点一 重难点二
情境导入 知识点拨 典例引领
(2)根据氧化还原反应的程度比较。 不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂被氧化的程度越大,氧 化剂的氧化性越强。
例如:
(3)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越
强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
情境导入 知识点拨 典例引领
题型一、守恒律的运用
例题1导学号9898009024 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与 20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知 Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为
S随堂检测 UITANGJIANCE
自主阅读 自主检测
一、常见的还原剂和氧化剂
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、 Al、Ca 等
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
易使电子对偏离的物质如 H2、C、CO 等
含高价态元素的化合物,如 H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、 MnO2 等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,如 Fe3+、 的化合物),如 S2-、I-、Br-等 Cu2+、Ag+等
②元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失电子,从而 使化合价升高,所以元素处于最低价态的微粒只具有还原性,如S2-。
③元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失电子使化
合价升高,又能得电子使化合价降低,所以元素处于中间价态的微 粒既具有还原性又具有氧化性,如Fe2+。
(2)不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有 直接关系,氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定, 越容易得电子,其氧化性越强,越容易失电子,其还原性越强。
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
情境导入 知识点拨 典例引领
(1)根据元素的活动性顺序。
特点:上左下右可反应,隔之愈远愈易行。
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
例如:MnO2+4HCl(浓) 2KMnO4+16HCl(浓) 性:KMnO4>MnO2。
MnCl2+Cl2↑+2H2O、 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
源自文库S随堂检测 UITANGJIANCE
;
只能作还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的
是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu2+中铜元素处于
最高价,只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl2、 Fe2+中氯元素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;
而H2O中氢元素处于最高价,氧元素处于最低价,故H2O既可作氧化 剂,又可作还原剂。
低价态的阳离子:Fe2+、Sn2+ 等
首页
X 新知导学 INZHIDAOXUE
D答疑解惑 AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
自主阅读 自主检测
二、氧化性和还原性 1.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出失电子的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
重难点一 重难点二
情境导入 知识点拨 典例引领
探究提示:(1)①元素处于最高价态的微粒在氧化还原反应中只能 得电子,从而使化合价降低,所以元素处于最高价态的微粒只具有 氧化性,如 MnO4- 。
第2课时 氧化剂和还原剂
-1-
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
学习目标
1.了解常见的氧 化剂、还原剂。 2.了解氧化剂、 还原剂在生活、 生产中的应用。
思维脉络
首页
X 新知导学 INZHIDAOXUE
D答疑解惑 AYIJIEHUO
答案:Cu2+ Mg Cl2、Fe2+、H2O
自主阅读 自主检测
首页
X 新知导学 INZHIDAOXUE
D答疑解惑 AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
2.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( ) A.钢铁的腐蚀 B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 C.食物腐败 D.燃放烟花 解析:钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应,而 大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应,不是氧化还 原反应。 答案:B