2020届高考化学考前提分精练：离子平衡图像分析

2020年高考化学考前提分精练：离子平衡图像分析
1.常温下，向20mL 0.05mol·L
－1
的某稀酸H 2B 溶液中滴入0.1mol·L
－1
氨水，溶液中由水电
离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

下列分析正确的是( )
A ．NaH
B 溶液可能为酸性，也可能为碱性
B ．A 、B 、
C 三点溶液的pH 是逐渐减小，
D 、
E 、
F 三点溶液的pH 是逐渐增大
C ．E 溶液中离子浓度大小关系：()2+4(NH )()()>B
>OH >H c c c c +－－ D ．F 点溶液24(NH )()2B
c c +=－
2.在25mL 某浓度的氨水中逐滴加入0.01mol/L 的盐酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是 （ ）
A ．该氨水的浓度为0.001mol/L
B ．在B 点：a =12.5，且有()()-+
4()(NH Cl OH H )c c c c +-=== C ．在C 点：()()-++-4Cl NH )OH )(H (c c c c ＞＞＞ D ．在D 点：()()+-432NH NH H ()O Cl c c c +⋅=
3.25℃，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定40.00mL0.1mol/L 的某二元弱酸H 2R 溶液，所得滴定曲线如下图所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。

下列说法正确的是( )
A ．若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂
B ．图中Y 点对应的溶液中：()()()()++--Na +H =2HR +OH c c c c
C ．图中Z 点对应的溶液中()+Na c 约为0.067mol/L ， R 2-的水解率大于1%
D ．若p K ＝-lg K ，2HR －
2-2R +H R 达平衡时p K ＝5.19
4.常温下，用0.10moI/L NaOH 溶液滴定0.10mol/L HA 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。

下列叙述错误的是( )
A. K a (HA)的数量级为10-5
B. N 点，8.72
(Na )(A )110w
K c c +---=
⨯
C. P →Q 过程中，水的电离程度逐渐增大
D. 当滴定至溶液呈中性时，c(A -)>c(HA) 5.常温下，用0.10mol·L
－1
盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为0.1mol· L
－1
CH 3COONa 溶液和
NaCN 溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A. ①所示溶液中：c(Cl －
)>c(HCN)>c(CN －
)>c(OH －
)
B. ②所示溶液中：c(Na +)>c(Cl －
)＞c(CH 3COO －
)>c(CH 3COOH) C. 阳离子物质的量浓度之和：②与③所示溶液中相等 D. ④所示溶液中：c(CH 3COOH)+ c(H +)－c(OH －
)=0.05 mol·L －
1
6.向等物质的量浓度的K 2S 、KOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中主要含硫各物种(-2-2H S HS S 、、)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H 2S 气体的逸出)。

下列说法不正确的是（ ）
A ．A 曲线表示S 2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况
B ．X 、Y 为曲线两交叉点。

若已知Y 点处的pH ，则可计算()12H S a K
C ．X 、Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y
D ．Y 点对应溶液中()K c ＋与含硫各微粒浓度的大小关系为：()()()-2-2K 3H S HS ()S []c c c c ＋＝＋＋
7.类比pH 的定义,对于稀溶液可以定义a a pC lgC,p lg K K =-=-。

常温下,某浓度2H A 溶液在不同pH 值下,测得22pC H A pC HA pC ()()(A )--、、变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示pC(HA )-随pH 的变化
B.pH 4=时,22()(H A ()>A A )>H c c c --
C.常温下
,2 4.5022(HA )
10(H A)(A )
c c c --
=⋅ D.a b c 、、三点对应的溶液,22H A +HA +()())A (c c c --的值相等
8.常温下，将稀HCl 溶液滴加到等浓度的弱碱AOH 溶液中，测得混合液的pH 和+(AOH)lg
(A )
c c 的关系如图所示，其中a 点表示未加盐酸时的数据，e 点表示HCl 和AOH 恰好完全反应时的数据。

下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，A +的水解平衡常数为1.0×10-10
B. 点e 溶液中水电离出的H +浓度为10-6.23 mol/L
C. 点c 溶液中的n(A +)+n(AOH)等于点e 溶液中的n(Cl -)
D. 点d 溶液中：c(Cl -)> c(AOH)>c(A +)
9.在25℃时,用pH b =的NaOH 溶液滴定20 mL pH a =的一元弱酸(HA )溶液,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A. m 点对应的溶液中:()()Na A (HA)c c c +->+
B. w 点对应的溶液中:()()()()Na A H OH c c c c -+-+>>>
C.HA 的电离常数2a 14101010a
b a
K ---=-
D.NaA 的水解常数h K 为()
2141410101010a
b a
----- 10.图1和图2分别为二元酸H 2A 和乙二胺()2222H NCH CH NH 溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH 的变化曲线(25℃)。

下列有关说法正确的是( ) 已知：22222H NCH CH NH +H O
[]+
3222H NCH CH NH +OH －
A. []3223H NCH CH NH A 溶液显碱性
B. NaHA 溶液中各离子浓度大小关系为：()()+2+Na HA OH A H ()()()c c c c >>>>－－－
C. 乙二胺()2222H NCH CH NH 的
27.15
10b K -=
D. 向[][]3222H NCH CH NH HA 溶液中通入一定量的HCl 气体，则
()()222222223H NCH CH NH H A {[H NCH CH NH ]}()
HA c c c c +-g g 可能增大也可能减小
11.常温下，把某浓度的3NaHCO 溶液滴加到NaOH 和2NaAlO 混合溶液中，测得溶液pH 和生成的()3Al OH 的物质的量随加入3NaHCO 溶液体积的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A.加入的3NaHCO 先与NaOH 反应
B.b 点和c 点对应溶液中均有()()()2--33c Na 2c CO c HCO +<+
C. 3NaHCO 溶液的物质的量浓度为1.125-1mol L ⋅
D.d 点对应溶液中()()()()2-332-3Na 2c CO 2c HCO 2c =H c CO +++
12.已知H 2A 为二元弱酸。

室温时,配制一组c (H 2A)+c (HA -)+c (A 2-)=0.100mol·L -1的H 2A 和NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.pH=2的溶液中:c (H 2A)+c (A 2-)>c (HA -)
B.E 点溶液中:c (Na +)-c (HA -)<0.100mol·L -1
C.c (Na +)=0.100mol·L -1的溶液中:c (H +)+c (H 2A)=c (OH -)+c (A 2-)
D.pH=7的溶液中:c (Na +)>2c (A 2-) 13.下图为常温下向10mL 0.1mol·L
－1
NH 3·H 2O 中加入等浓度的盐酸时NH 3·H 2O 的物质的量
随V （盐酸）的变化曲线，（电离度为已电离的NH 3·H 2O 占初始时NH 3·H 2O 的百分比）下列说法正确的是( )
A ．测得a 点时溶液的pH ＝11，则NH 3·H 2O 的电离度为1％
B ．b 点时溶液的pH ＝7
C ．水的电离程度：b ＜c
D ．c 点时溶液中存在关系式：4322(Cl )(NH )(NH H O)c c c -+=+⋅
14.某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol/L 的KCl 和K 2CrO 4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO 3溶液,
滴加过程中-lgc(M)(M 为Cl -或24CrO -)与AgNO 3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液
体积变化)。

下列说法不正确的是
A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系
NO )>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
B.M点溶液中:c(
3
C.该温度下,K sp(Ag2CrO4)= 4.0×10-12
D.相同实验条件下,若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点
15.Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.00 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n ( 沉淀)，与通入CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系如图所示，下列说法中，正确的是( )
A.混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)= 0.4 mol•L-1
B.bc段的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3
C.cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
D.e点的值为11.2
16.室温下,向20mL含0.10mol·L-1 Cr2+和0.10mol·L-1 Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol·L -1 NaOH溶液,金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

若溶液中金属离子浓度小于10-5mol·L-1视为完全沉淀,则下列说法错误的是[已知Cr(OH)2的k sp为
2×10-16,Fe(OH)2的k sp为8×10-16]( )
A.曲线A 表示c(Fe 2+)
B.当V(NaOH)=30mL 时,Fe 2+开始沉淀
C.当pH=7时溶液中Fe 2+、Cr 2+均完全沉淀
D.V(NaOH)>30mL 时,溶液中c(Fe 2+)/c(Cr 2+) =4.0
17.温度25℃时，用Na 2S 、(NH 4)2S 等沉淀Cu 2+、Zn 2+两种金属离子(M 2+)，所需S 2-最低浓度的对数值1g c(S 2-)与1g c(M 2+)关系如图所示。

下列说法不正确的是( )
A ．Na 2S 溶液中：c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)=2c(Na +)
B ．25℃时，K sp (CuS)约为1×10-35
C ．向100 mL 浓度均为1×10-5 mol/L Zn 2+、Cu 2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol/L 的Na 2S 溶液，Cu 2+先沉淀
D ．()42NH S 溶液中： ()()()()()24NH H OH 2S HS c c c c c ++---+=++
18.不同温度下(T 1<T 2),CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注:CaCO 3均未完全溶解)。

下列说法错误的是( )
A.温度一定时,向CaCO3悬浊液中加入CaCl2固体,K sp(CaCO3)不变
B.T1时,向CaCO3稀溶液中加入饱和Na2SO4溶液,若有白色沉淀析出,说明K sp(CaSO4)<K sp(CaCO3)
C.若温度从T1到T2,则B点可能变到D点
D.锅炉除垢时,要将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3
答案以及解析
1.答案：D
解析：A. 酸溶液中水电离出氢离子浓度c (H +)等于溶液中氢氧根离子浓度c (OH −),即c (OH −)═10−13mol/L,
则酸溶液中14
11310H mol/L 0.1mol 20.05mol L (OH )10
()w K c c -+
--
-====⨯⋅, 所以酸H 2B 为二元强酸，即NaHB 溶液显酸性，故A 错误；
B. 随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH 增大，所以A. B. C 三点溶液的pH 是逐渐增大的，D 点恰好反应完全，随着氨水的加入，溶液的碱性逐渐增强，D,E,F 三点溶液的pH 是逐渐增大，故B 错误；
C. E 溶液显示酸性,硫酸铵和氨水的混合物,得到的溶液中铵根离子的水解程度较强,所以
c(+4NH )>c(B 2−)>c(H +)>c(OH −)，故C 错误；
D. 根据电荷守恒：c(H +)+c(+4NH )═2c(B 2−)+c(OH −),而溶液呈中性c(OH −)═c(H +
),所以c(+4NH )═2c(B 2−)，故D 正确。

故选：D 2.答案：C
解析：氨水是弱碱，在水中不能完全电离，由图可知pH=9，即()-OH 0.001mol/L c =，则
氨水浓度大于0.001mol/L ，A 错误；B 点中的()()+--+4()NH Cl O ()H H c c c c =>=，B 错误；
C 点溶液呈酸性，根据电荷守恒，C 正确；因为氨水浓度比盐酸大，根据物料守恒，
()()()+-432NH NH H O Cl c c c +⋅>，D 错误。

3.答案：D
解析：根据图a 可知，中和百分数为50%时溶液的pH=4.74，此时溶液的组成为
等物质的量浓度的NaA 和HA ，由于A -的水解和HA 的电离都是微弱的，c （A -）≈c （HA ），a K (HA)=
()()()
()-++-4.74c A c H =c H =10c HA g ，故K a (HA)的数量级为10-5，选项A 正确；N 点，根据电荷守恒有
()()()()
+--+c Na +c H =c A +c OH ，即
()()()()--+8.72
W
+8.72
c Na -c A =c OH c H 110110K ---=
-⨯⨯，选项B 错误；P →Q 过程中，随
着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐
增大，选项C 正确； 根据图b 可知当lg
()
()
-c A 1.0
c HA =[即()()
-c A 1c HA =]时，溶液呈酸
性，当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A -)>c(HA)，选项D 正确。

5.答案：D
解析：A 、①为向0.1mol/L 20.00mL NaCN 溶液中加入0.1mol/L 10.00mL HCl ，反应后得到等物质的量浓度的NaCl 、HCN 和NaCN 的混合液，由于溶液呈碱性，c （OH -）>c （H +
），NaCN 的水解程度大于HCN 的电离程度，则溶液中c （HCN ）>c （Cl -）>c （CN -）>c （OH -），A 项错误；
B 、②为向0.1mol/L20.00mLCH 3COONa 溶液中加入0.1mol/LHCl 且加入盐酸的体积小于10.00mL ，所得溶液含等物质的量浓度CH 3COOH 和NaCl 、以及CH 3COONa 且CH 3COONa 的浓度大于NaCl ，溶液呈酸性，故c （CH 3COO -）>c （Cl -），B 项错误；
C 、②和③中c （H +）相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中c （Na +）不相等，②与③所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，C 项错误；
D 、④为向0.1mol/L 20.00Ml CH 3COONa 溶液中加入0.1mol/L 20.00mL HCl ，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05mol/L 的CH 3COOH 和NaCl 的混合液，溶液中电荷守恒为c(H
＋
)＋c(Na ＋)=c(OH －)+c(CH 3COO －)＋c(Cl －)，由钠离子和氯离子浓度相等，结合物料守恒得c
（CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）=0.05mol/L ，两式整理得c （CH 3COOH ）+c （H +）-c （OH -）=0.05mol/L ，D 项正确； 答案选D
6.答案：C
解析：多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc ，pH 增大，pC 增大较明显，曲线Ⅱ应为表示2pC(H A)随pH 的变化，曲线Ⅲ应为表示2pC(A )-随pH 的变化。

A 、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc ，pH 增大，pC 增大较明显，曲线Ⅱ应为表示2pC(H A)随pH 的变化，选项A 错误；B 、当pH=1.40时，由图可知，
22pC H A pC HA pC ()()(A )-->>，则22H A <HA <()())A (c c c --，选项B 错误；C 、b 点时，22H A A ()()c c -=，但若不在b 点则不成立，选项C 错误；D 、根据物料守恒，a 、b 、c 三点
对应的溶液中,22H A +HA +()())A (c c c --的值相等，选项D 正确。

答案选D 。

8.答案：D
解析： A.由图可知，a 点时
+[()/(lg C AOH C A )]=1,+
c AOH /c )(A ()=10 ,pH=11,()()()
+-34b c A c OH 10=
10c AOH 10
K --== ,则+A 的水解平衡常数为
10W
b
K 1.010K -=⨯，故A 正确；B.由题中信息可知，e 点表示HC1和AOH 恰好完全反应，溶液为 ACl 溶液，ACl 为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中的+H 来自水的电离，所以点e 溶液中水电离出的+H 浓度为 6.12 10-mol/L ，故B 正确；C. e 点表示HC1和 AOH 恰好完全反应，根据物料守恒：()()()-+A +n AOH =n C n l ,从c 点到e 点继续滴加盐酸，()-n Cl 增大，但()()+n A +n AOH 不变，所以点c 溶液中的()()+n A +n AOH 等于点e 溶液中的()-n Cl ,故C 正确；D.d 点溶液盐酸过量，溶液为
AC1 和HC1混合溶液，由于+A 水解受到抑制，水解程度 微弱，所以点ci 溶液中:()()()+c C c A AO l c H ->>， 故D 错误。

9.答案：C
解析：m 点对应的溶液呈中性,()()H OH c c +-=,根据电荷守恒得()()Na A c c +-=,故()()Na A (HA)c c c +-<+,A 项错误;w 点对应溶液中溶质为等物质的量的NaA 和HA,溶液显
酸性,说明HA 的电离大于A -的水解,离子浓度大小顺序为
()()()()A Na H OH c c c c -+-+>>>,B 项错误;由题图可知,滴加20 mL NaOH 溶液时达到滴定
终点,酸与碱恰好完全反应,说明141(NaOH)(HA)10mol L H ,p b c c a --==⋅=的HA 溶液中,()()1A H 10mol L a c c ---+≈=⋅,()141(HA)1010 mol L b a c ---≈-⋅,代入公式即可得a K ,C 项正确;NaA 的水解常数w h a K K K =,()14
14142h 1421010101010101010b a n b a a
K ---------==
-,D 项错误。

10.答案：C
解析：A 项，由图2中左侧交点知，[H 3NCH 2CH 2NH 3]2+的第一步水解[]2+
32232H NCH CH NH + H {O
[]
+
+32233H NCH CH NH + H O }的水解常数
=
()222 6.85222333{H NCH CH NH H 10{[H NCH CH NH ]}]}
c c c -+
++=g ，由图1右侧交点得二元酸H 2A 的第二步电离
（HA -H ++A 2-）的电离常数=
()()()
2 6.2H A 10HA c c c +---=g ，则A 2-的第一步水解常数为，
14
7.86.2
101010
---=，即[]2+3223H NCH CH NH 的水解程度大于A 2-的水解程度，[]3223H NCH CH NH A 溶液显酸性，故错误；B 项，同理由图1左侧交点得，HA -的水解常数是
14
9.984.02
101010
---=，则HA -的电离程度大于其水解程度，即NaHA 溶液显酸性，还因水也能电离出少量的氢离子，各离子浓度大小关系为c （Na +）>c （HA -）>c （H +）>（A 2-）>c （OH -），故错误；C 项，由图2左侧交点知，pH= 6.85时[][]{
}
2+
+
32233223H NCH CH NH =H NCH CH {NH c c , ，乙二胺2222H NCH CH NH （）
的()2222222b 223222233W
333{[H NCH CH NH OH {[H NCH CH NH {[H NCH CH NH {[H NCH CH NH (H )]}]}]}
]}K c c c K c c c ++
+++-=
=g g g =147.156.85101010
---=, 故正确；D 项。

将()
1
22b 222322]}{[H NCH CH NH OH (H NCH CH NH )
c c K c +-=
g ，1a 2(HA )(H )
(H A)
c c K c -+=g 代入所给表达式得，
11
W 2222322a 22(H NCH CH NH )(H A){[H NCH CH NH (HA ])}b K c c K K c c -+=⨯g g ，W K 、1a K 、1b K 在相同温度下均为常数，则该数
值不会变化，故错误。

11.答案：B
解析：A 项，根据题图可知，当加入的()3NaHCO V 8mL <时，无()3Al OH 沉淀生成，说明
先发生反应--22-33HCO OH O H C O +=+，当加入的()3V NaHCO >8mL 时，生成()3Al OH 沉淀，
发生反应()2-22-333HCO A1O O H Al OH CO -+↓++=，
因此加入的3NaHCO 先与NaOH 反应，故A 正确；B 项，b 点与c 点对应溶液的溶质均为2NaAlO 和23Na CO ，根据物料守恒可知
()()()2--33c Na 2c CO c HCO +>+，故B 错误；C 项，当加入40mL 3NaHCO 溶液时沉淀的量最多，
此时()3Al OH 沉淀的物质的量为0.036mol ，由题图可知与偏铝酸钠反应的碳酸氢钠溶液是
32mL ，结合()2-22-333HCO A1O O H Al OH CO -+↓++=可知，(
)3-1c 1.125mol NaHCO L =⋅，故C 正确；D 项，d 点时，沉淀量达到最大，此时溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒可得
()()()()2-332-3Na 2c CO 2c HCO 2c =H c CO +++，故D 正确。

12.答案：A
解析： 看图知pH=2时c (HA -)>c (H 2A)+c (A 2-),A 错误;由图可知E 点时:c (A 2-)=c (HA -),根据电荷守恒:c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HA -)+2c (A 2-),故
c (Na +)-c (HA -)=c (OH -)-c (H +)+2c (A 2-)=0.100mol·L -1+c (OH -)-c (H +),E 点时溶液的pH<7,则c (Na +)-c (HA -)<0.100mol·L -1,故B 正确;根据题给关系式和电荷守恒分析,c (Na +)=0.100mol·L -1的溶液中:c (H +)+c (H 2A)=c (OH -)+c (A 2-),故C 正确;根据电荷守
恒:c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HA -)+2c (A 2-),pH=7,说明c (H +)=c (OH -),即c (Na +)=c (HA -)+2c (A 2-),因此有c (Na +)>2c (A 2-),故D 正确。

13.答案：A
14.答案：D
解析：根据沉淀溶解平衡：2Ag ++24
CrO -Ag 2CrO 4，Ag ++Cl -AgCl ，可知L 1为生成
AgCl 的曲线，A 正确；M 点的溶液，是KNO 3和AgNO 3的物质的量之比为2：1的混合液，c
（3NO -）>c （K +）>c （Ag +），KNO 3显中性，硝酸银是强酸弱碱盐，显酸性，c （H +）>c
（OH -），B 正确；N 点时K 2CrO 4溶液和AgNO 3溶液恰好完全反应，由图知此时溶液中，c
（24CrO -）=K sp （Ag 2CrO 4）=c 2（Ag +）×c （24CrO -）= 4.0×10-12，C 正确；若改为0.05 mol/L
的K 2CrO 4溶液，加入10 mL AgNO 3溶液时，应恰好完全反应，而Q 点溶液中c （24CrO -）>1.0
×10-4 mol/L ，c （Ag +）>2.0× 10-4mol/L ，即此时Q c （Ag 2CrO 4）>K sp （Ag 2CrO 4），故反应突变点应在Q 点上方，N 点应平移至Q 点正上方，D 错误。

15.答案：D
解析：本题主要考查物质用量对反应影响和铝及其化合物的性质。

开始通入二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀至a 点，之后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，无沉淀，后再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀至b 点，继续通入二氧化碳与碳酸钠反应，无沉淀，至c 点，再通入二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，最终剩下沉淀为氢氧化铝。

溶解碳酸钙消耗二氧化碳的物质的量为
1
22.4L 15.68L
0.3mol 22.4L mol --=⋅，根据碳元素守恒，
生成碳酸氢钠和碳酸钙共消耗0.7 mol 二氧化碳，所以碳酸氢钠物质的童为0.4 mol 。

D 项，段为碳酸钠与二氧化碳反应生成0.4 mol 碳酸氢钠，消耗0.2 mol CO 2，即e 点消耗0.5 mol CO 2，e 为11.2,故D 项正确；
A 项，根据钠元素守恒，碳酸氢钠中的钠来自氢氧化钠和偏铝酸钠，所以c(NaOH)+c(NaAlO 2)=4mol ·L -1，故A 项错误；
B 项，bc 段的化学方程式为Na 2CO 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3，故B 项错误；
C 项，cd 段表示碳酸钙溶解，故C 项错误。

综上所述，本题正确答案为
D 。

16.答案：C
解析：由于Ksp[ Cr(OH) 2 ]小于K sp [ Fe( OH)2 ]，故当向含有相同浓度的Cr 2+和Fe 2+的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，Cr 2+优先生成沉淀，故曲线A 表示c( Fe 2+), A 项正确；当V( NaOH) = 30 mL 时，首先发生反应：Cr 2+ +2OH - =Cr(OH ）2↓，反应后溶液中
Fe 2+开始沉淀，B 项正确;当pH =7时,c 2(OH -)=8⨯10-14 mol 2 • L -1,
c(Cr 2+)= =0.02 mol • L -1 ,c(Fe 2+)==0.08 mol • L -1,Fe 2+、
Cr 2+的浓度均大于10-5 mol·L -1，两者均未完全沉淀,C 项错误;V(NaOH) >30mL 时，溶
液为Cr(OH)2、Fe(OH)2的饱和溶液，= 4.0,D 项正确。

17.答案：A
解析：A ．硫化钠溶液中的物料守恒为：2c (S 2-)+2c (HS -)+2c (H 2S)= c (Na +)，A 错误； B ．在25℃时，CuS 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s) Cu 2+(aq)+S 2-(aq)，
K sp (CuS)=c (Cu 2+)×(S 2-)=10-25×10-10=10-35，B 正确；
C ．依据此图可知，CuS 的K sp 较小，对于化合物构型相同的物质来说，K sp 越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS 最难溶，首先出现的沉淀是CuS ，即Cu 2+先沉淀，C 正确；
D ．对于()42NH S 溶液，根据电荷守恒可得()()()()()24NH H OH 2S HS c c c c c ++---+=++，
D 正确； 18.答案：B
解析：K sp 只受温度变化的影响，选项A 正确；加入饱和Na 2SO 4溶液，产生沉淀，可能是
因为Q c >K sp ，不能说明两者的K sp 大小关系，选项B 错误；温度升高，c （Ca 2+）和c （23CO -）
均增大，选项C 正确；CaCO 3易溶于酸，在锅炉除垢时，要将CaSO 4转化为CaCO 3，选项 D 正确。