课题2溶解度初中化学PPT课件

t℃
探究新知
【活动·探究】
1. 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表格数据 在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线—— 溶解度曲线。
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 溶 解 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 度 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 /g
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
探究新知
说一说 1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其
含义是什么？
在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。
课堂检测
基础巩固题
1．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情
况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不
同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下
樟脑饱和溶液的是（ C ）
A．甲、乙
B．甲、丙
C．乙、丙
D．甲、乙、丙
课堂检测
基础巩固题
2．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的 是（ B ） A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水 B．一杯还能溶解食盐的食盐水 C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝
视
频
探究新知
实验现象
操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌
再加15mL水，搅拌
现象 烧杯中形成无色溶液 烧杯中溶液底部有未
溶解的固体
烧杯中形成无色溶液
结论
20mL水能完全溶解5g氯化钠 20mL水不能完全溶解 10g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶 物质溶解
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
不行
20℃ 100g水
20℃ 应该达到饱和状态
100g水
探究新知 这样比较可以吗？
36gNaCl
31.6gKNO3
可行
20℃ 100g水
20℃ 100g水
探究新知
比较溶解性 的大小
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
探究新知
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
雪花晶体
探究新知
讨论 查阅资料，观看视频，与同学交流海水晒盐的过程。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
蒸发溶剂结晶—海水晒盐
海水
贮水池 蒸发池
结晶池
食盐 母液
从海水中提取食盐
氯化钠 多种化工原料
探究新知 归纳总结
结晶的方法
蒸发溶剂：适用于固体溶解度随温度变化影响不大的物质。 如氯化钠。 冷却热饱和溶液：适用于固体溶解度随温度的降低而减小且 溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如硝酸钾。
探究新知
溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度； ②曲线与曲线的交点的含义：表示两物质 在某温度时有相同的溶解度； ③能很快比较出两种物质受温度变化影响 的大小； ④多数物质溶解度随温度升高而增大、有 的变化不大（如NaCl)、少数随温度升高 而降低[如Ca(OH)2]。
探究新知
知识点 5 气体溶解度
冷却
固体从溶液中结晶出来 温度降低，硝酸钾溶解能力降低
实验结论 物质的溶解能力与温度有关。
探究新知 溶质的溶解是有限度的，溶质的溶解能力与温度有关。
饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种 溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某 种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
探究新知 想一想 一定温度下，某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？ 【拓展实验】往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入1~2小
粒KMnO4，会有什么现象呢？
加入少量高锰酸钾
结论：饱和溶液还 能溶解其他溶质。
探究新知
知识点 2
结晶
溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
探究新知
想一想 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若 不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。 2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继 续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
探究新知
想一想 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
人教版课堂化学小九结年级 下册
第九单元 溶液 课题2 溶解度
导入新知
饱和溶液
导入新知
在我国西部地区,当地人在生活实践中总结了一条 规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么 “冬天捞碱，夏天晒盐”吗?这其中蕴 含着什么科学道理呢?
素养目标
3. 通过实验探究了解“饱和”与“不饱和” 的相对性。 2. 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方 法，了解结晶现象。
在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。
2. “20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什
么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃ 31.6g
100g
131.6g
探究新知
做一做
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
探究新知
探究新知
【活动·探究】
2. 从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和 85℃时的溶解度。
温度℃
25
85
NaCl 溶 解 KCl
度 NH4Cl /g
KNO3
探究新知
【活动·探究】 3. 根据下图，说明固体物质的溶解度随温度的变化有什么 规律。从溶解度曲线中还能获得哪些信息？
探究新知
知识点 3 溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更
大呢？ 这 样 比 较 可 以 吗 ？
NaCl
KNO3
不行
2Leabharlann Baidu℃
40℃
应该在同一温度下
探究新知 这样比较可以吗？
不行
20℃ 20g水
20℃ 100g水
溶剂量应该相同
探究新知 这样比较可以吗？
10gNaCl 10gKNO3
课堂小结
概念
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶 解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。
增加溶剂，升高温度
饱
转换 饱和溶液
不饱和溶液
和
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
溶
液 判断溶液是否饱和的方法
溶液饱和与否和溶液浓稀的关系
结晶方法 蒸发溶剂、冷却热饱和溶液
导入新知
溶解度
导入新知
家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。 炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水 面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼 群大量死亡（即“泛塘” ）。 这些生活现象和本节课学习的物质 溶解度有关 。
气体溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解
酸钾溶液 D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水
课堂检测
能力提升题
1．根据图示实验，下列说法正确的是（ C ）
A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质 B．20mL水中溶解氯化钠的最大质
量是定值 C．加热后硝酸钾溶液浓度变大 D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
课堂检测
能力提升题
2. 30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体， 充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体 全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ A ） A. 搅拌后及加热前一定是饱和溶液 B. 搅拌后及加热前一定是不饱和溶液 C. 加热后一定是饱和溶液 D. 加热后一定不是饱和溶液
例（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中， 充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶0 液的依据是 （ D） A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
巩固练习
连接中考 素养考点 2 结晶 例（2018•梧州改编）海水综合利用流程如下，有关说法错 误的是（ D ） A．母液中含有大量的化工原料 B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结0 晶 C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
探究新知
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不饱和溶液
增加溶剂、升高温度 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
饱和溶液
特殊情况：对于Ca(OH)2 注意：只有指明“在一定温度下”和 溶液，升高温度和降低 “在一定量溶剂里”，溶液的“饱和” 温度的转化刚好相反。 与“不饱和”才有确定的意义。
巩固练习 连接中考
素养考点 1 饱和溶液与不饱和溶液
①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。 饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还 能不能继续溶解某种溶质。 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。 ②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不 一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 ③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不 饱和溶液浓度大。
探究新知 知识点 4
溶解度曲线及其应用
溶解度的表示方法
列表法
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 溶 解 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 度 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 /g
这种物质的溶解度就是20克。 × 未指明温度
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故
20℃时氯化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶剂的量
探究新知
做一做
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
探究新知 溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
溶解性 溶解度 (200C/g)
易溶 >10
可溶 微溶 1~10 0.01~1
难溶 <0.01
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
探究新知
曲线法
温度℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
硝酸钾
S g/100g水
200
160
120
80
40
0
20
40
60
80
90 100
探究新知
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
放 视
再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
探究新知 实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌
烧杯中形成无色溶液
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液
力增强
再加5g硝酸钾，搅拌 烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强
素养目标
3. 通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的 一些现象；感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
2. 根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线，通过分析讨论 溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。 1. 了解固体物质溶解度和气体溶解度的含义；知道影响 溶解度的一些因素。
1. 认识饱和溶液与不饱和溶液的概念。
探究新知
知识点 1 饱和溶液与不饱和溶液
【思考】食盐或蔗糖很容易溶解在水中，它们是不是可以无
限量地溶解在一定量的水中呢？
点
实验9-5 在常温下，向盛有20mL
击
水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐
图 片
溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象。
播
放
然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。