高考化学总复习(苏教版)专题8第三单元 盐类的水解 课件(共71张PPT)
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有 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有 c(Na+)=c(A-)+c(HA)
解析:选C。依题意知,混合溶液中 c(HA)=0.1 mol· L-1,c(NaA)=0.1
mol· L-1。A项,若HA的电离程度大于
混合溶液。下列有关推断正确的是(
) A .若该溶液中 HA 的电离能力大于 A - 的 水 解 能 力 , 则 有 c(Na + ) > c(A - ) > c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA 的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na
+)>c(OH-)>c(H+)
条件
升温
通HCl气 体 加 H2O
移动 方向 右 ____ 左 右 ____
n(H+)
pH
现象
增多 增多 ______
增多
减小
减小 增大
产生红褐色沉淀
溶液棕黄色加深 溶液棕黄色变浅
条件 加Fe粉 加 NaHCO3
移动 方向 左 右 ____
n(H+) 减少 减少
pH 增大 增大 _____
现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 及无色无味气 体
用“+”连接;
③各离子浓度前的化学计量数就是各离
子所带的电荷数。 如小苏打溶液中:
- c(Na + ) + c(H + ) = c(HCO - ) + c (OH )+ 3
2- 2c(CO3 )
(2)物料守恒式 在电解质溶液中, 由于某些离子能够水解, 粒子种类增多,但中心原子总是守恒的。 如小苏打溶液中,虽然 HCO3 既水解又电
吸热 (填“吸热”或“放热”)反 (2)是______
应,是____________ 酸碱中和 反应的逆反应;
(3)水解程度一般比较小。 4.水解结果 正反应 填“正反应” 水的电离平衡向________( 或“逆反应”)方向移动,通常使溶液中c(H
+)≠c(OH-),溶液呈现出一定的酸碱性。
5.规律:可概括为:“无弱不水解 ,越
考点串讲•深度剖析
考点一 溶液中离子浓度的大小比较 1.离子浓度的定量关系 (1)电荷守恒式 由于在电解质溶液中,无论存在多少种 离子,溶液总是呈电中性,即所有阴离
子所带的负电荷总数一定等于所有阳离
子所带的正电荷总数。
书写电荷守恒式的步骤: ①找全溶液中的离子;
②将阴、阳离子各放在“=”的一边,
专题8
溶液中的离子反应
第三单元
盐类的水解
2013高考导航
考纲要求 命题热点 盐类水解的应用(特别是 水解除杂、溶液的配制、 指示剂的选择、物质的 鉴别和推断等)知识与其 他知识有机地结合在一 起来考查学生各方面的 能力和知识,是今后高 考命题的基本方向。
1.了解盐类水解的原理, 能说明影响盐类水解的 主要因素。 2.认识盐类水解在生产、 生活中的应用(弱酸弱碱 的水解不作要求)。
③NH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序
是:③>①>②。
(4)混合溶液中各离子浓度的大小比较
要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平
衡等。
如在 0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1 mol/L 的氨水混合溶液中,各离子浓度 由 大 到 小 的 顺 序 是 : c(NH 4 )>c(Cl
- +
弱越水解,谁强显谁性,弱弱相对定”。
不水解
中性
水解
酸性
思考感悟
1.同浓度的 NaHCO3 溶液和 CH3COONa
溶液相比,谁的pH较大?为什么?
【提示】 NaHCO3 溶液的 pH 较大。由反 应 CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa +CO2↑+H2O 可证明酸性: CH3COOH>H2CO3,因而同浓度时 HCO3 的水解程度比 CH3COO 大,则 NaHCO3 溶液碱性强,pH 大。
思考感悟
2.NaHCO3 溶液显碱性,酸式盐的溶液
都会因水解而显碱性吗?
【提示】
不是。酸式盐溶液显酸性
还是碱性,要看其电离和水解程度的
相对强弱。若电离程度比水解程度强
(如NaHSO3、NaH2PO4),则水溶液显
酸性,NaHSO4只电离不水解,也显酸
性,若水解程度超过电离程度(如
NaHCO3、NaHS),则水溶液显碱性。
+
2- )>c(HCO3 )>c(CO3 )
-
(2)多元弱酸的正盐溶液 多元弱酸根离子分步水解且一步比一步
更难水解。
如K2S溶液:c(K+)>c(S2-)>c(OH-
)>c(HS-)>c(H+)。
(3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较 要考虑溶液中其他离子对其的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中 ①NH4Cl、②CH3COONH4、
基础梳理 • 自学导引
一、盐类的水解 1 .定义:在水溶液中盐电离产生的离子 与水所电离出来的H+或OH-结合生成
弱电解质 的反应,叫做盐类的水解。 __________
2 .实质:盐电离产生的弱酸根离子或 弱碱阳离子与水电离产生的 H+ 或 OH -
结合成难电离的分子或离子,促进了水
的电离。 3.特点 (1)可逆反应。
- -
二、影响盐类水解的因素 1.内因:盐本身的性质。 (1)弱酸的酸性越弱,其酸根离子的水 越大 ,溶液的碱性_____ 越强 。 解程度就_____ (2) 弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解 程度就越大,溶液的酸性越强。
2.外因:受温度、浓度及外加酸、 碱、盐等因素的影响。例如,不同条件 对FeCl3水解平衡的影响: Fe3++3H2O ΔH>0 Fe(OH)3+3H+
2- 离,但 HCO- 、 CO H2CO3 三者中 C 原 3 3 、
-
子的总物质的量与 Na 的物质的量相等,
+
即:c(Na+)=c(HCO- 3 )+c(H2CO3)+
2- c(CO3 )。
2.溶液中离子浓度的大小关系 (1)多元弱酸溶液 多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。 如 H2CO3 溶液:c(H
)>c(OH-)>c(H+)。 这是由于在该溶液中,
+
NH3· H2O 的电离与 NH4 的水解互相抑 制, 但 NH3· H2O 的电离程度大于 NH4 的 水解程度。
+
即时应用 1 . 现 有 0.4 mol· L - 1HA 溶 液 和 0.2 mol· L - 1NaOH 溶液等体积混合组成的
解析:选C。依题意知,混合溶液中 c(HA)=0.1 mol· L-1,c(NaA)=0.1
mol· L-1。A项,若HA的电离程度大于
混合溶液。下列有关推断正确的是(
) A .若该溶液中 HA 的电离能力大于 A - 的 水 解 能 力 , 则 有 c(Na + ) > c(A - ) > c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA 的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na
+)>c(OH-)>c(H+)
条件
升温
通HCl气 体 加 H2O
移动 方向 右 ____ 左 右 ____
n(H+)
pH
现象
增多 增多 ______
增多
减小
减小 增大
产生红褐色沉淀
溶液棕黄色加深 溶液棕黄色变浅
条件 加Fe粉 加 NaHCO3
移动 方向 左 右 ____
n(H+) 减少 减少
pH 增大 增大 _____
现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 及无色无味气 体
用“+”连接;
③各离子浓度前的化学计量数就是各离
子所带的电荷数。 如小苏打溶液中:
- c(Na + ) + c(H + ) = c(HCO - ) + c (OH )+ 3
2- 2c(CO3 )
(2)物料守恒式 在电解质溶液中, 由于某些离子能够水解, 粒子种类增多,但中心原子总是守恒的。 如小苏打溶液中,虽然 HCO3 既水解又电
吸热 (填“吸热”或“放热”)反 (2)是______
应,是____________ 酸碱中和 反应的逆反应;
(3)水解程度一般比较小。 4.水解结果 正反应 填“正反应” 水的电离平衡向________( 或“逆反应”)方向移动,通常使溶液中c(H
+)≠c(OH-),溶液呈现出一定的酸碱性。
5.规律:可概括为:“无弱不水解 ,越
考点串讲•深度剖析
考点一 溶液中离子浓度的大小比较 1.离子浓度的定量关系 (1)电荷守恒式 由于在电解质溶液中,无论存在多少种 离子,溶液总是呈电中性,即所有阴离
子所带的负电荷总数一定等于所有阳离
子所带的正电荷总数。
书写电荷守恒式的步骤: ①找全溶液中的离子;
②将阴、阳离子各放在“=”的一边,
专题8
溶液中的离子反应
第三单元
盐类的水解
2013高考导航
考纲要求 命题热点 盐类水解的应用(特别是 水解除杂、溶液的配制、 指示剂的选择、物质的 鉴别和推断等)知识与其 他知识有机地结合在一 起来考查学生各方面的 能力和知识,是今后高 考命题的基本方向。
1.了解盐类水解的原理, 能说明影响盐类水解的 主要因素。 2.认识盐类水解在生产、 生活中的应用(弱酸弱碱 的水解不作要求)。
③NH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序
是:③>①>②。
(4)混合溶液中各离子浓度的大小比较
要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平
衡等。
如在 0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1 mol/L 的氨水混合溶液中,各离子浓度 由 大 到 小 的 顺 序 是 : c(NH 4 )>c(Cl
- +
弱越水解,谁强显谁性,弱弱相对定”。
不水解
中性
水解
酸性
思考感悟
1.同浓度的 NaHCO3 溶液和 CH3COONa
溶液相比,谁的pH较大?为什么?
【提示】 NaHCO3 溶液的 pH 较大。由反 应 CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa +CO2↑+H2O 可证明酸性: CH3COOH>H2CO3,因而同浓度时 HCO3 的水解程度比 CH3COO 大,则 NaHCO3 溶液碱性强,pH 大。
思考感悟
2.NaHCO3 溶液显碱性,酸式盐的溶液
都会因水解而显碱性吗?
【提示】
不是。酸式盐溶液显酸性
还是碱性,要看其电离和水解程度的
相对强弱。若电离程度比水解程度强
(如NaHSO3、NaH2PO4),则水溶液显
酸性,NaHSO4只电离不水解,也显酸
性,若水解程度超过电离程度(如
NaHCO3、NaHS),则水溶液显碱性。
+
2- )>c(HCO3 )>c(CO3 )
-
(2)多元弱酸的正盐溶液 多元弱酸根离子分步水解且一步比一步
更难水解。
如K2S溶液:c(K+)>c(S2-)>c(OH-
)>c(HS-)>c(H+)。
(3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较 要考虑溶液中其他离子对其的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中 ①NH4Cl、②CH3COONH4、
基础梳理 • 自学导引
一、盐类的水解 1 .定义:在水溶液中盐电离产生的离子 与水所电离出来的H+或OH-结合生成
弱电解质 的反应,叫做盐类的水解。 __________
2 .实质:盐电离产生的弱酸根离子或 弱碱阳离子与水电离产生的 H+ 或 OH -
结合成难电离的分子或离子,促进了水
的电离。 3.特点 (1)可逆反应。
- -
二、影响盐类水解的因素 1.内因:盐本身的性质。 (1)弱酸的酸性越弱,其酸根离子的水 越大 ,溶液的碱性_____ 越强 。 解程度就_____ (2) 弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解 程度就越大,溶液的酸性越强。
2.外因:受温度、浓度及外加酸、 碱、盐等因素的影响。例如,不同条件 对FeCl3水解平衡的影响: Fe3++3H2O ΔH>0 Fe(OH)3+3H+
2- 离,但 HCO- 、 CO H2CO3 三者中 C 原 3 3 、
-
子的总物质的量与 Na 的物质的量相等,
+
即:c(Na+)=c(HCO- 3 )+c(H2CO3)+
2- c(CO3 )。
2.溶液中离子浓度的大小关系 (1)多元弱酸溶液 多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。 如 H2CO3 溶液:c(H
)>c(OH-)>c(H+)。 这是由于在该溶液中,
+
NH3· H2O 的电离与 NH4 的水解互相抑 制, 但 NH3· H2O 的电离程度大于 NH4 的 水解程度。
+
即时应用 1 . 现 有 0.4 mol· L - 1HA 溶 液 和 0.2 mol· L - 1NaOH 溶液等体积混合组成的