西宁市人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案

一、初中化学计算题

1．硬水中含有碳酸氢钙（Ca （HCO 3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：()33222

Ca HCO CaCO H O+CO ↓+↑加热

。某小组同

学称取20g 白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g 。请分析作答以下问题：

（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 。

（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是 。 （3）小组实验中产生二氧化碳的质量是 。

（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？

2．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g 样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g 。

查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO 3Δ

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，碳酸钠受热不易分

解。 计算：

（1）生成二氧化碳的质量____； （2）混合物中碳酸钠的质量分数。

3．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g 该胃药，再加入100g 一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g 。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：

（1）反应结束共产生气体的质量是______g 。

（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

二、中考化学流程题

4．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO 3，同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等）为原料制TiO 2，再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如下：

（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。

A 用来做保险丝

B 用于制造航天飞机

C 用来制造人造骨

D 用于制造船舶

（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。

（3）操作2的名称是_____________________。

（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质Fe2（SO4）3转化成FeSO4，该反应的化学方程式为：__________，该反应的基本类型为___________________。

（5）写出由TiC14制得Ti的化学反应方程式（已知该反应为置换反应）

__________________。

（6）由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应化学方程式：

_____________。

5．工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图（部分产物已略去）。

第一步：分离空气分离空气的常用方法有以下两种：

方法Ⅰ．将空气液化后再气化。

①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2________O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。在此过程中，氧分子和氮分子_________改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于_________变化（填“物理”或“化学”）。

方法Ⅱ．用碳分子筛分离。

资料：1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，由于氧分子通过碳分子筛微孔系统的狭窄空隙的扩散速度比氮分子快得多。因此，当加压时它对氧优先吸附。2、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱。3、碳分子筛可以再生，能重复使用。

②碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子

吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2________O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。

③根据资料，碳分子筛再生的方法是__________。

第二步：合成尿素：

④根据流程图写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式：___________。

⑤上述过程生产的尿素样品标签如下图，则该尿素样品中氮元素的质量为________kg（结果保留至0.1）。此尿素样品__________纯净的尿素（选填是或不是）。

6．过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NO x、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：

（1）已知H2O2，受热易分解，请写出化学方程式_____。

（2）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_____“转”化”过程中，浓硫酸与H2O2，发生反应生成过硫酸（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式_____。

（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_____和便于干燥，烘干时用红外灯低于40℃，可能的原因是_____。

（4）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是_____。

三、中考化学实验题

7．实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

A B C D E F G

式为_________。

（2）用E装置收集氧气，当观察到_________时开始收集。

（3）仪器a的名称是________。

（4）实验室用上述药品制取二氧化碳时，若用G装置收集二氧化碳气体，空气应从

_________（填字母）口排出，其原理是：由于反应生成气体使瓶内________，气压

________，在压强差的作用下，瓶内空气排出。

8．为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。