2020年X学校高考化学模拟试卷 (4)-0719(解析版)

2020年X学校高考化学模拟试卷 (4)

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()

A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性

B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O

C. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应

D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N A

B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N A

C. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

D. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A

3.三氯生(如图所示)被广泛应用于肥皂、牙膏等日用品中，有杀菌消毒

等作用．下列有关三氯生的说法不正确的是()

A. 三氯生能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

B. 三氯生可以与溴水发生取代反应

C. 三氯生的分子式为C12H7O2Cl3

D. 三氯生是一种卤代烃

4.已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的

说法中，正确的是()

A. 外电路电子从B极移向A极

B. 溶液中H+由B极区移向A极区

C. 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

D. A极电极反应式为：CH3COOH−8e−+2H2O=2CO2↑+8H+

5.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()

A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

6.按下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

A. 用装置甲证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 用装置乙证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

C. 用装置丙验证苯中是否有独立的碳碳双键

D. 用装置丁验证CuCl2对H2O2分解有催化作用

7.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列相关说法正确的是()

A. X的氢化物沸点一定高于W的氢化物沸点

B. 工业上冶炼Y常用的方法是电解YZ的水溶液

C. WZ4是现在常用的一种灭火剂

D. 简单离子半径Z>X>Y

二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

8.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO⋅xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3⋅18H2O.制备步骤如下(部分操作和

条件略)：

I.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

II.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

III.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

IV.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

V.浓缩、结晶、分离，得到产品．

(1)步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分______ (填化学式)，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是

______ ．

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀时 3.4 6.3 1.5

完全沉淀时 4.78.3 2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol⋅L

根据表中数据解释步骤II的目的______ ．

(3)己知：一定条件下，MnO4−可与Mn2+反应生成MnO2，

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______ .反应的化学方

程式为______

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______ ．

9.锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：

2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=−930kJ⋅mol−1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=−221kJ⋅mol−1

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=198kJ⋅mol−1

(1)反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H4=______kJ⋅mol−1．

反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

2NH3(g)+CO2(g)一定条件

CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H

该反应在一定条件下能自发进行的原因是______；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是______．

a.CO2与H2O(g)浓度相等

b.容器中气体的压强不再改变

c.2v(NH3)

正=v(H2O)

逆

d.容器中混合气体的密度不再改变

(2)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度

变化关系如图1所示．

①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：______，物质B的化学式是______．

②硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4.写出循环I中反应2的化

学方程式：______；循环II中电解过程阳极反应式是______．

10.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵

[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)Fe基态核外电子排布式为______；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是

______(填元素符号)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为

______。

(3)与NH4+互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为______mol。

11.化合物F是合成吲哚−2−酮类药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：Ⅰ．

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR，CONHR，COOR等。

回答下列问题：

(1)实验室制备A的化学方程式为______，提高A产率的方法是______；A的某同分异构体只

有一种化学环境的碳原子，其结构简式为______。

(2)C→D的反应类型为______；E中含氧官能团的名称为______。