2019(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练揭秘元素和元素周期表(含解析)

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揭秘元素和元素周期表
一、元素
1．定义
质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称叫元素。

2．特点
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

同种元素，质子数相同，不同元素，质子数不同。

元素通常表示物质的组成，例如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等，这里的钙、钾、锌、氟指的是元素。

注意：具有相同质子数的粒子，不一定是同种元素。

例如：H2O和Ne，它们的质子数都是10，但它们不是同种元素。

元素概念的核心可用六字概括，即“同质子、类原子”。

3．分类
目前已经发现的元素有100多种，可分为金属元素、非金属元素（包括稀有有气体元素）4．分布
地壳中含量居于前四位的元素（按由多到少的顺序排列）是O、Si、Al、Fe；
生物体内含量最多的元素是O；
空气中含量最多的元素是N。

5．符号
用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上一个小写字母表示。

注意：元素符号不仅表示一种元素，还表示一个原子。

有的元素符号还能表示一种单质，如C、P、Fe等。

当元素符号前面有数字时，只表示几个原子。

二、元素周期表
1．含义：根据元素的原子结构和性质，把已知的100多种元素科学有序地排列起来，这样得到的表叫做元素周期表，它最初是由俄国化学家门捷列夫发现的。

2．各数字、符号的意义（以氢为例）
3．编排结构
元素周期表共有7个横行， 18个纵行，每一个纵行称为一个族，8、9、10三个纵行合称一个族。

元素周期表共有7个周期、16个族。

4．规律
横行（周期）：每一个横行叫一个周期，在这个周期内的所有元素，其核外电子层数相同，核电荷数依次增加。

纵行（族）：每一个纵行里所有元素的最外层电子数相等，化学性质相似。

例题日本因强烈地震引发核泄漏后，曾在我国出现一股抢购食盐的不良之风。

其实我国食盐来源广泛、蕴藏丰富，因此抢购食盐是完全没有必要的。

已知氯化钠中氯元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法错误
．．的是（）
A. 氯元素原子在化学反应中容易得到电子，形成阴离子
B. 氯元素的核电荷数为17
C. 氯元素的相对原子质量为35.45
D. 氯元素原子核外有2个电子层，最外层有7个电子
解析：因为氯原子的最外层电子数是7>4，所以，氯元素原子在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；原子序数等于核电荷数＝17；氯元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子。

答案：D
【方法提炼】
借助元素周期律，突破元素信息题
元素周期表反映了元素周期性的变化规律，借助这一规律，可以帮助我们解决与元素周期表有关的元素信息题。

规律一：同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似；从上往下，周期数递增，元素活动性逐渐增强。

规律二：同一周期内，核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，元素逐渐从金属元素过渡到非金属元素，再到稀有气体元素结尾。

规律三：元素周期表中每一格都表明某一具体元素的信息，包含元素名称、符号、原子序数以及相对原子质量等，其中原子序数等于核电荷数。

解题时，结合元素周期律，根据题干提供的信息，对号入座，即可解决与元素相关的信息题。

例题（江苏徐州模拟）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表的
1H 氢2He 氦
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
锂铍硼碳氮氧氟氖
llNa 钠12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
18Ar
氩
19K 钾20Ca
钙
……
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是。

（2）原子序数为17的元素的名称是；其核电荷数为______________。

（3）已知周期表中12号元素核内有12个中子，则该原子的相对原子质量等于。

（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是
解析：元素周期表是按原子序数（即元素的核电荷数）递增的顺序排列的。

（1）认识元素的性质是认识元素周期表的前提，认识元素周期表将进一步理解元素的性质及相关结构信息。

地壳中含量最高的金属元素是铝，核电荷数为13，即周期表中第13号元素；（2）从元素周期表中找到相应的元素，确定对应的元素名称即可，元素周期表中原子序数就是该元素的核电荷数；（3）12号元素即核电荷数为12，也就是核内质子数为12，相对原子质量近似地等于质子数与中子数之和；（4）一个周期内，元素原子的电子层数是相同的，但最外层电子数从左到右按1~8逐级递增，所以原子序数、核电荷数也是逐级递增。

答案：（1）Al（2）氯；17（3）24（4）原子序数逐级递增
（答题时间：30分钟）
1. 下列关于元素的说法不正确的是（）
A. 氧气和臭氧的组成元素相同，物质分类也相同。

B. 氢、氧是两种不同的元素，是因为其核内中子数的不同
C. O既可以表示氧元素，也可以表示氧原子
D. 平常所吃的高钙牛奶、加碘食盐，这里的钙和碘指的是元素
*2. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
（1）查找出原子序数为10的元素名称，其相对原子质量。

（2）13号元素与15号元素不能位于周期表中的同一位置，原因是______________。

（3）同一周期内元素的变化规律是________________________________________。

（4）若A的核内质子数为13，且A3+核外电子排布与B2－相同，则B的元素符号是______。

3. 下列符号中，既有宏观意义，又有微观意义的是（）
A. Fe2＋
B. Fe3＋
C. Fe
D. 2Fe
4. 氧元素和硫元素最本质的区别是（）
A. 质子数不同
B. 相对原子质量不同
C. 电子数不同
D. 最外层电子数不同
5. 发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（）
A. 道尔顿
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 居里夫人
6. 地壳中含量最多的金属元素是（）
A.O
B. Si
C. Al
D. Fe
7. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。

下列关于13153I和12753I的说法错误的是（）
A. 各一个原子相比较，质子数相同
B. 各一个原子相比较，中子数相同
C. 各一个原子相比较，核外电子数相同
D. 属于同种元素
8. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图所示。

下列有关镓的说法错误的是（）
A. 原子的核电荷数是31
B. 元素符号是Ga
C. 属于金属元素
D. 相对原子质量为69.72g
9. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应的问题。

（1）图中是硒元素在元素周期表中信息，则硒元素属于（填“金属”或“非金属”），该元素的相对原子质量是。

（2）图乙是某元素的原子结构示意图，其中x的值是，该元素的化学性质与图丙中（填序号）微粒的化学性质相似。

*10. 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。

下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。

请阅读并回答下列问题：
（1）12号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与（填元素符号）原子具有相同的核外电子排布；
（2）16号元素的原子核外电子数为，推测该元素最高正化合价为。

（3）从上表，我们可以发现一些规律（写一条即可）
11. 铝元素与人类关系密切.
（1）铝是地壳中含量最高的元素。

（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为
（3）铝元素在自然界中主要以A12O3，存在，A12 O 3属于。

（填字母序号） A. 单质 B. 氧化物 C. 混合物
（4）工业用电解熔融A12O 3，的方法冶炼铝，化学方程式为2 A12O 34A1+3O 2↑
该反应属于基本反应类型中的反应。

（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性。

1. B
解析：氧气和臭氧都是杨元素组成的单质，故元素组成相同，物质分类也相同。

元素是组成万物的基本成分，元素种类在化学反应前后保持不变，决定元素种类的是核内质子数，而不是中子数，同种元素，质子数相同，不同种元素，质子数不同。

元素符号在宏观上表示一种元素，微观上表示一种原子，有时还可以表示一种单质。

元素是用来表示物质的组成的，在描述物质的成分时，指的是物质中所含的元素而并不是所含的分子或原子。

2. （1）氖；20.18；（2）核电荷数不同，原子序数不同；（3）元素的原子核外电子层数相等，但最外层电子数从左向右依次递增；（4）O
解析：（1）原子序数就是元素的核电荷数，在元素周期表中就是按原子序数（核电荷数）递增的顺序排列的，10号元素位于第二周期，再根据其周期表中所表示出来的信息进行判断即可。

（2）元素周期表的信息与原子的核电荷数信息是对等的，元素周期表是按照原子的核电荷数（核内质子数）的高低顺序依次排列的，每一种元素在元素周期表的位置都是固定不变的，不同的元素，在周期表的位置是不同的，不能混淆。

根据元素周期律可知，周期数按电子层数划分，同一周期内，元素的原子核外电子层数相等，但最外层电子数从左向右依次递增；若A的核电荷数为13，A3+核外电子数即为10，同时B2－核外电子数也为10，说明B的核内质子数是8，即8号元素氧，符号为O。

3. C
解析：Fe2＋、Fe3＋分别表示1个亚铁离子、1个铁离子，不具有宏观意义，只具有微观意义；Fe宏观上表示铁元素、铁单质，微观上表示1个铁原子，既具有微观意义，又具有宏观意义；2Fe微观上表示2个铁原子，没有宏观意义。

故选C。

4. A
解析：元素是具有相同的核内质子数的一类原子的总称，故不同元素之间的本质区别是核内的质子数不同，观察选项，故选A。

5. C
解析：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。

B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确；
D、居里夫人研究放射性现象，发现镭和钋两种放射性元素，故选项错误。

6. C
解析：地壳中含量居前四位的元素分别为O、Si、Al、Fe，其中Al是含量最高的金属元素。

7. B
解析：根据题目所给的信息，能判断出A正确；在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此C正确；质子数相同就是同种元素，因此D正确；中子数＝相对原子质量-质子数，因此两种原子的中子数分别为78和74，综上选B。

8. D
解析：相对原子质量为一个相对值，单位为1，所以相对原子质量为69.72。

9. （1）非金属 78.96 （2）34 AD
解析：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素；根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的相对原子质量是78.96。

（2）图乙中x＝2+8+18+6＝34；该元素的最外层电子数是6，与图丙中A、D相同，所以化学性质相似。

10. （1）金属；Ne（2）16；+6 （3）最高正化合价的数值与最外层电子数相同（稀有气体的化合价为0；非金属元素的最低化合价的数值等于最外层电子数减8；从左到右最外层电子数依次递增。

答案合理均可）
解析：12号元素是镁，镁离子有10个电子，和Ne原子具有相同的核外电子排布；原子核外电子数与质子数或原子序数相等，元素最高正化合价与最外层电子数相等，最低负化合价为最外层电子数减8。

11. （1）金属（2） 13 （3）B （4）分解（5）导热
解析：铝属于金属元素；电子数＝原子序数为13；A12O3两种元素组成的化合物，并且只有一种元素是氧元素，属于氧化物；一种物质生成两种物质，属于分解反应。

铝蒸锅是利用了铝的导热性。