步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题3题型突破3

1.结构与位置互推是解题的核心
（1）掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数（O、F除外）,最低负价＝主族序数－8。

（2）熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全,七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；
④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

2.性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括：（1）元素的金属性、非金属性；（2）气态氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性；（4）金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

3.结构和性质的互推是解题的要素
（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；（2）同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似；（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；（4）判断元素金属性和非金属性的强弱。

4.熟记常见题眼,是解题的“突破口”
（1）微粒的电子层结构特征
稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：①与He原子电子层结构相同的离子有H －、Li＋、Be2＋；②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。

（2）周期表中特殊位置的常见元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge等。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca等。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C等。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外,原子半径最小的元素：F。

⑨短周期元素中离子半径最大的元素：P。

（3）常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素：C；自然界中硬度最大的物质：金刚石；碳的气态氢化物中氢的质量分数最高的物质：CH4。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④单质最轻的元素：H；单质最轻的金属元素：Li。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。

⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素：Al。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

1.（2018·余姚选考适应性试卷）短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

下列说法不正确的是（）
A.W、X、Q 的原子半径依次减小
B.Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C.W 和Z 可能形成化合物W3Z8
D.Q、X、Z 可能形成离子化合物
答案 B
解析短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4,知W为C,Q可能为H ,根据元素周期表知X可能为N,Y为P,Z为
S,也可能X为O,Y为S,Z为Cl。

W、X、Q 的原子半径依次减小,故A对；若Y为P,其最高价氧化物的水化物H3PO4属于中强酸,故B错误；W为C, Z 可能为Cl也可能为S,可能形成化合物W3Z8,故C对。

2.（2019·宁波市新高考选考适应性考试）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。

下列说法正确的是（）
A.M元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族
B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y
C.X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物
D.Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质
答案 D
解析根据短周期元素如图所示的关系,可以推知X为H元素,Y为C元素,Z为N元素,M为S元素,R为Na元素。

所以M即S位于第3周期ⅥA族,A错误；碳酸的酸性弱于硝酸的,所以B错误；H元素可以与C、N形成多种共价化合物,如CH4、C2H4、NH3、N2H4等,故C错误；C与水蒸气反应生成氢气,钠与水反应生成氢气,所以D正确。

3. （2018·温州市高三选考适应性测试二模）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

下列说法正确的是（）
A.原子半径大小：Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
C.Y单质具有杀菌能力,Y与W可形成化合物WY2
D.W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应,但不能与Z的氢化物反应
答案 C
解析由题知,W元素为C,X为N,Y为S,Z为Cl。

同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,原
子半径大小：Y>Z>X,故A错误；同一周期从左到右,主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增大：W<Y<Z,故B错误；S单质具有杀菌能力,S与C可形成化合物CS2,故C正确；C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等,可与Cl2单质反应,也可与Cl的氢化物反应,故D错误。

4.（2018·余姚中学高三选考科目模拟卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X 原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
答案 B
解析Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F,X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为O元素,在周期表中Z位于ⅠA族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S元素。

元素X、W的简单阴离子分别为O2－、S2－,离子的电子层结构不同,故A错误；Y为F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF,是离子化合物,故B 正确；非金属性F＞S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误；原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则半径r（F）＜r（O）＜r （S）＜r（Na）,故D错误。

5. （2018·杭州市高三第二次模拟）元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质,m是常见的金属单质,n通常为深红棕色液体；0.01 mol·L－1r 溶液的pH为2,p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”,s通常是难溶于水、比水重的油状液体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A.q的溶液显酸性
B.W的氧化物常温常压下为液态
C.Z的氧化物的水化物一定为强酸
D.p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案 C
解析由题中的信息可知,p为苯,n为溴,s为溴苯,q为溴化铁,m为铁,W为H,X为C,Y为Fe,Z 为Br。

q为溴化铁,三价铁离子水解,溶液显酸性,故A正确；W的氧化物是水,常温常压下为液态,故B正确；Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸,若为HBrO时则为弱酸,故C错误；p为苯,苯分子中没有双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成二元化合物r、t、u,其中u为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时,0.01 mol·L －1的v溶液中pH＝12。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A.原子半径的大小：W>Z>Y>X
B.v能抑制水的电离而u能促进水的电离
C.沾有q的试管可用酒精洗涤
D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
答案 D
解析由题知,u为SO2,则v为NaOH,结合图中转化可知,m为H2,n为O2,p为Na,r为H2O,t 为Na2O2,则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S,q为S单质,以此解答该题。

电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小：X＜Y＜W＜Z,选项A错误；u为SO2,与水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,抑制水的电离,选项B错误；q为S单质,微溶于酒精,故沾有q的试管不可用酒精洗涤,应用热的氢氧化钠溶液或CS2,选项C错误；Z分别与Y、W组成的化合物Na2O、Na2S中化学键类型均为离子键,相同,选项D正确。