高二第二学期六月份月考试卷

高二第二学期六月份月考试卷
化学试卷
（满分：100分；考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题54分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，各3分，共18题54分）
1、以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是( )
A．N B．Cl C．Ti D．Br
2、下列化学用语正确的是( )
A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的结构示意图：
C．C的价电子轨道表示式：D．CO2的球棍模型：
3、下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是( )
A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 4、下列说法正确的是( )
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大D．Si、P、S的电负性逐渐增大
5、下列说法正确的是( )
A．BF3分子中的所有原子满足8电子稳定结构B．CS2分子为非极性分子
C．H3O+离子的空间构型是平面三角形D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化6、PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成。

下列有关该加合物的叙述
正确的是( )
A．[PCl4]+空间构型为正四面体B．属于分子晶体
C．阴阳离子均含有配位键D．固态可导电
7、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A．A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价
B．由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物
C．A分子中没有非极性键
D．A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有
8、氮化硼（BN）晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有
层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如图所示。

关于这两种晶体的说法，
正确的是( )
A．立方相氮化硼含配位键B→N
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原
因是没有可以自由移动的电子
9、普鲁士蓝晶体结构如右图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个
则无K+），下列说法正确的是( )
A．化学式可以表示为KFe2(CN)6
B．每一个立方体中平均含有24个π键
C．普鲁士蓝不属于配位化合物
D．每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个
10、下列说法不正确
．．．的是( )
A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C．在铁上电镀铜时用铜作阴极
D．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
11、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，钴氧化物可
通过处理钴渣获得。

利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和
LiCl溶液。

下列说法正确的是( )
A．B极区电解液为LiCl溶液
B．A极区产生0.1mol气体，则溶液中有0.4molLi＋移向B电极
C．电解过程中Li＋向A电极迁移
D．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑
12、25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是( )
A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
C．0.2 mol/L的氨水与0.1 mol/L KOH的溶液中c(OH-)之比
D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比
13、在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g) △H = -Q kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃n（C）/mol n（CO2）/mol
T10.15
T20.375
下列有关说法正确的是( )
A．由上述信息可推知：T1＞T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2) /c(NO)增大
C． T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
14、下列反应不属于
．．．取代反应的是( )
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
15、下列说法正确的是( )
A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物16、下列关于有机物的叙述正确的是( )
A．酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇
B．与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
C．鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解
D．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应
17、关于化合物(b)、(d)、(p)的下列说法正确的是( )
A．b、d、p互为同分异构体B．b、d、p的一氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D．b、d的所有原子可能处于同一平面18、指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料，其结构
如下图所示。

下列有关β-紫罗蓝酮的说法正确的是( )
A．β-紫罗蓝酮的分子式为C12H18O
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．碳环上的一氯代物有三种
D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同
第Ⅱ卷（非选择题46分）
19、(8分)氮元素可形成丰富多彩的物质。

(1) 基态氮原子的价电子轨道表示式为__________________________；
等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。

(2) 光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO x、O3、
CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。

下列说法不正确
．．．的是__________________。

A．N2O与CO2互为等电子体
B．O3的沸点大于O2
C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
(3) 在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有_______________。

20、(12分)铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。

(1) 铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是______________。

(2) 酞菁钴分子的结构简式如下图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位
键结合的氮原子的编号是______(填1、2、3、4)，氮原子的杂化轨道类型为_______。

(3) Fe(CO)x，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可
判断Fe(CO)x，晶体属于______________(填晶体类型)。

(4) NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和
78pm，则熔点NiO__________FeO(填“>”“<”或“=”)。

(5) 筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具
有CoO2的层状结构(如上图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。

下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____________。

21、(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；X与氢
元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：
(1) Y基态原子的电子排布式是_________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族
元素是___________。

(2) XY2－离子的立体构型是________。

(3) Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是
________。

(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，
该晶体的化学式：_____________；晶胞参数如右图
所示，则该晶胞密度是_______________g‧cm-3
(计算结果，保留小数点儿后一位)。

22、(14分) CO2和H2S是高中常见气体。

(1) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3 (s) + 3C (石墨，s) = 2Fe (s) + 3CO (g) ΔH1 = a kJ·mol-1
CO2(g) + C (石墨，s) = 2CO (g) ΔH2 = bkJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。

(2) 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。

已知常温下：NH3·H2O的电离平衡常数
K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11。

在NH4HCO3溶液中，
c(NH4+) c(HCO3-)（填“＞”“＜”或“=”），计算反应NH4+ + HCO3- + H2O NH3·H2O + H2CO3的平衡常数K= 。

(3) 人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备
HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：。

(4) CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

已知25℃时，CO32－第
一步水解的平衡常数K h=2×10-4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶1 时，溶液的pH=______。

(5) 25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，M2＋开始沉淀。

(MS)＝5.6×10－17]
[已知：K
高二化学试题参考答案
1-5 CBCDB 6-10 ABDAC 11-15 DBDBB 16-18 ADC
19、(每空2分)(1), 2:1
(2) C
(3)NH4+
20、(每空2分) (1)铁
(2) 2、4 sp2；sp3
(3) 分子晶体
(4) >
(5) D
21、(每空2分) (1)1s22s22p4Cl
(2) V形
(3)2∶1
(4) CuO ；2.1
22、(每空2分)（1）Fe2O3 (s) + 3CO (g) = 2Fe (s) + 3CO2 (g) ΔH= (a -3b)kJ·mol-1
（2）＞ 1.25×10-3
（3）CO2+2e-+2H+=HCOOH
(4) 9
(5)0.0987 3。