人教版高中化学选修四秋季学期9月月考

高中化学学习材
料
（精心收集**整理制作）
秋季学期9月月考
高二化学试题
人
本试题卷共6页，二大题21小题。

全
卷满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1N：14 O 16S 32Cu 64Ba 137
★祝考试顺利★
一、选择题（每小题只一个选项符合题意，16×3分=48分）：
1、下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是() A．①②B．③④C．②④D．①③
2、在一定条件下，反应N2＋3H 22NH3在2 L容器中进行，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，则反应速率为()
A．ν(H2)＝0.03 mol·L－1·min－1 B．ν(NH3)＝1.7 g·L－1·min－1
C．ν(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1D．ν(NH3)＝0.01 mol·L－1·min－1
3、只改变一个影响因素，平衡常数K与化
学平衡移动的关系叙述错误的是（）
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化
4、自然界的矿物、岩石的形成和变化受到
许多条件的影响。

地壳内每加深1 km，压
强增大约25000～30000 kPa。

在地壳内SiO2
和HF存在以下平衡：
SiO2(s)＋
4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－148.9 kJ·mol－1
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发
生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的
是()
A．2v正(HF)＝v逆(H2O)
B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)
C．SiO2的质量保持不变
D．容器内压强不变
5、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还
原剂，当它在反应中作还原剂时，
可能生成的产物是（）
A．N2B．N2O3C．NH3
D．NO2
6、下列各组离子能在强酸性的溶液中大量
共存，且溶液呈无色的是（）
A．K+、Na+、MnO4—、SO42— B．K+、
Na+、CO32—、Cl—
C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3—
D．Ba2+、K+、OH—、SO42—
7、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子
X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是()
A.原子序数：Y＞X＞Z
B.碱性：XOH＞Y(OH)3
C.单质的还原性：X＞Y
D.离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－
8、在容积不变的密闭容器中反应：N2＋3H 22NH3达到平衡，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是()
A．平衡向正反应方向移动B．平衡不移动
C．平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小
9、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，下列说法中：①容器内压强不随时间变化，②容器内各物质的浓度不随时间变化，③容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2，④单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，能判断此反应达到平衡的标志的是（）
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ②④
10、对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)===2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
11、对于反应A＋B―→C，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。

在10 ℃时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ℃，完成反应的20%需要的时间为()
A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min
12、下列能用勒夏特列原理解释的是( )
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
② Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变
深③氯水宜保存在低温、避光条件下
④ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过
量的空气
A．①② B．②③④ C．①
③ D．全部
13、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都
充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下
发生反应：并达到平衡。

在这过程中，甲容
器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若
甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2
的转化率为( )
A.等于p%
B.大于p%
C.小
于p% D.无法判断
14、某温度下，H2(g)＋CO2
(g) H2O(g)
＋CO(g)的平衡常数K＝
9
4。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度甲乙丙c(H2)(mol·L－1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol·L－1) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是()
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲
中的反应速率最慢
15、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1
的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生
如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，
测得混合气体中反应物的总物质的量与生
成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转
化率最接近于()
A．33% B．40% C．50% D．67%
16、在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）
催化剂 2 C（g）（△H＜0），改变其他反
应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是（）
A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v (C)＝0.1 mol/(L·s)
B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ(B)为0.019
C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ
D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
二、非选择题：
17（6分）如图，①、②、③分别表示在不
同条件下可逆反应：A(g)＋
B(g) x C(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。

请根据图象回答下列问题：
(1)若图①中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。

(2)若图②表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况。

(3)根据图③可以判断该可逆反应的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，计量数x的值________(填取值范围)；判断的依据分别是_____________________________________ _______
_____________________________________ _______________________。

18（10分）下已知A—K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
（1）CO2的电子式为。

（2）G在一定条件下可以转化为J，请写出离子方程式。

（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式。

（4）E到F的离子方程式。

（5）检验J 溶液中阳离子的方法
是 。

19（11分） (1)A 、B 、C 三个烧杯中分别盛
有相同物质的量浓度的稀硫酸。

① B 中Sn 极的电极反应式
为 ，Sn 极附近
溶液的pH (填“增大”、“减小”
或“不变”)。

② C 中总反应离子方程式为
______________________________。

比较A 、
B 、
C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序
是 。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
① 电池的正极是________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_______________________。

② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

20 (11分)在450 ℃并有催化剂存在下，
于一容积恒定的密闭容器内进行下列
反应：
2SO 2(g)＋O 2
(g) 2SO 3(g) ΔH ＝
－190 kJ·mol －1
(1)该反应500 ℃时的平衡常数
________450 ℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)450 ℃时，在一2 L 密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。

(3)据图判断，反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)，10 min 到15 min 的曲线变化的原因可能是________(填字母)。

A ．加了催化剂 B ．缩小容器体积 C ．降低温度 D ．增加SO 3物质的量
(4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。

(填字母)
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．升高温度
(5)利用图中数据计算450 ℃时反应进行至15 min时，SO2的平衡转化率为：________。

(6)450 ℃时，另一2 L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n(SO2)＝0.4 mol，n(O2)＝0.2 mol，n(SO3)＝0.8 mol，则此时该反应向________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

21（14分）在溶液中，反应A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol∕L、c(B)=0.200mol∕L、及c(C)=0mol∕L。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是：
②_______________、
；
③_______________、
；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的H
_________0，判断其理由是_________________________________ _；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：B
v=_____________________________ _____；
实验③：C
v=_____________________________ _____。

9月月考高二化学参考答案
一、选择题：
1—5 BDDAD 6—10 CDAAC 11—15 ADBCD 16 D
二、非选择题：
17（6分，最后1空2分，其余每空1分）
(1)b
(2)a
(3)吸热大于2(或>2或≥3) 压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2
18（10分，每空2分）
（1）
（2）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
（3）AlO2—+CO2+H2O=A l(O H)3↓+HCO3—
（4）Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
（5）取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe3+
19（11分，选择填空的每空1分，其余每空2分）
(1) ①2H＋＋2e－===H2↑增大
② Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B>A>C
(2) ① b O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
②减小
20（11分，1、4、5小题每空1分，2、3、6小题每空2分）
(1) <
(2)15～20 min和25～30 min
(3)增大O2浓度(或通入O2)AB
(4)b
(5)20%
(6)逆反应方向
21（14分，1、3小题每空1分，2、4小题每空2分）
（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；
（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1。