【高二】高二化学上册寒假作业

【高二】高二化学上册寒假作业
以下是逍遥右脑为大家整理的关于《
高二
化学上册寒假作业》，供大家学习参考！
本试卷分为第一卷（多项选择题）和第二卷（非多项选择题），总分100分，答题时间为90分钟
可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16na：23mg：24al：27
cl:35.5cu:4ag:108
第ⅰ卷（选择题共48分）
请填写第二卷的表格
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.学习了化学反应速率和化学平衡理论后，你认为什么是错误的
a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品
b、化学平衡理论可以指导如何使用有限的原材料生产更多的产品
c．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
d、正确运用化学反应速率和化学平衡理论，可以提高化工生产的综合效益
2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）
a、温度B.浓度C.压力D.催化剂
3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。

下列有关说法中合理的是
a、油漆只是美观，与腐蚀无关
b.铁桥生锈主要是铁与空气中的o2发生了化学腐蚀
c、铁桥生锈的主要原因是铁与空气中O2和H2O之间的电化学腐蚀
d.铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定
4.为了模拟自然现象，一个化学研究小组设计了下图
所示的装置。

下列说法正确的是。

a、这是电解氯化钠溶液的装置
b．fe为阴极，其电极反应为：2cl－→cl２＋2ｅ－
c、这是一个主电池装置
d．pt为正极，其电极反应为：2ｈ＋＋2ｅ－→h2↑
5.闪电时，空气中的N2和O2发生反应：N2（g）+O2（g）2no2（g）。

众所周知△ H=180.50kjmol-1和△ s=247.7jmol-1k-1。

如果不考虑温度对反应焓变的影响，则以下陈述是正确的
a．在1000℃时，此反应能自发进行
b、在1000℃时，反应不能自发进行
c．该反应能自发进行的最低温度约为730℃
d、反应能自发进行的最高温度约为730K
6.下图有关电化学的图示，完全正确的是
7.有以下几种盐：① 三氯化铁② CH3COONa③ 氯化钠。

其水溶液的pH值从大到小排列正确
a．①＞③＞②b．②＞③＞①c．③＞②＞①d．①＞②＞③
8.在下列性质中，不能说醋酸是弱电解质
a．乙酸钠溶液显碱性
b、在室温下，0.1mol-1醋酸溶液的pH值约为3
c．10ml1moll-1乙酸溶液与10ml1moll-1的naoh溶液恰好完全反应
d、在相同温度下，相同物质含量和浓度的醋酸溶液的电导率比甲酸溶液的电导率弱
9．已知mg(s)+o2(g)=mgo(s)△h=q1，2hg(l)+o2(g)=2hgo(s)△h=q2。

现有反应
mg(s)+hgo(s)=hg(l)+mgo(s)△h=q3。

则q3应为
a、 q2－q1b.q2+q1c.q1－q2d.2q1-q2
10．在体积都为1l，ph===2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
11.酸性溶液A和B的pH值均为2。

各取1ml，用水稀释至1000ml。

pH值的变化如图所示。

那么以下判断是正确的
a．原酸溶液的浓度c(a)＝c(b)
b、如果a=5，a为强酸，b为弱酸
c．原酸溶液的浓度c(a)>c(b)
d、如果2 12。

将Amola和bmolb加入容器中进行反应：MA（g）+Nb（g）PC（g）+QD（g），以下判断正确
a．若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，a的浓度变为原来的0.45倍，则
b、如果a和b的转化率在平衡时相等，这意味着在反应开始时，a:b=m:n
c．若升高温度,平衡体系的平衡常数增大，说明该反应△h＜0
d、如果温度保持不变，容器的体积将压缩至原始体积的一半。

当达到新的平衡时，压力大于原始体积的两倍
13．已知叠氮酸（hn3）的酸性与醋酸相似，其钠盐叠氮酸钠（nan3）是抗禽流感药物"达菲"合成过程中的中间活性物质。

下列叙述中错误的是
a、 NaN3中存在离子键和非极性共价键
b．nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na＋)＞c(n3ˉ)＞c(h＋)＞c(ohˉ)
c、 n3——等于CO2的电子数
d．3molnan3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物a，可用于汽车保护气囊.
那么a就是na3n
14．常温下，0.1mol/lhx的ph=1,0.1mol/lch3coohph约为2.9。

下列说法正确的是
a、 HX是一种弱酸
b．将0.1mol的hcl与0.1mol的hx溶于水配成1l混合溶液，所得溶液的
c(h+)=0.11mol/l
c、将相同物质的量和浓度以及相同体积的HX和NaX混合，溶液中离子浓度之间的关系如下：
c(na+)＞c(hx)＞c(x-)＞c(h+)＞c(oh-)
d、在相同体积的0.1mol/lhx和0.1mol/lch3cooh溶液中，分别加入0.1mol/l NaOH 溶液。

为了使两个pH值都等于7，前者消耗的氢氧化钠溶液体积大于后者
15．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是
a、滴下红色甲基橙试剂溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
b．水电离出来的c(oh－)＝10-13mol/l的溶液：k+、hco3－、br－、ba2+
c、 pH值为11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+
d．所含溶质为nacl的溶液：k+、sio32-、no3－、al3+
16.在一定体积的封闭容器中，有以下可逆反应：a（g）+B（g）XC（g），如图I所示
（t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图ii 的说法中正确的是
a、 P3>P4，Y轴表示B的百分比含量
b．p3＜p4，y轴表示c的体积分数
c、 P3<P4，y轴代表混合气体的密度
d．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
第二卷（非多项选择题，共52分）
二、填空题(本题包括4小题，共45分)
17.（8分）I.（3分）四名学生a、B、C和D分别设计了以下实验，以证明盐的水解是吸热的。

正确的答案是___________________
甲：将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的
B：在盐酸中加入相同浓度的氨。

如果反应过程中温度升高，说明盐水解是吸热的
丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D：将酚酞试液滴入醋酸钠溶液中，加热后红色加深，说明盐水解是吸热的
ii．(5分)已知25℃时，0.1moll-1的ch3cooh溶液ph约为3，向其中加入少量的ch3coona晶体，晶体溶解后发现溶液的ph增大。

对于上述现象有两种不同的解释：
视图a：CH3COONa的水解是碱性的，这会增加C（OH-），因此溶液的pH值会增加。

乙观点：ch3coona溶于水电离出大量的ch3coo－，抑制了ch3cooh的电离，使c(h+)减小，因此溶液的ph增大。

请设计一个简单的实验来验证以上哪一点是正确的。

试剂是可选的。

（已知在25℃时，0.1mol-1NH3H2O和0.1mol-1ch3cooh的电离常数约为1.75×10-5）
18．（12分）有如下化学反应：2a（g）＋b（g）2c（g），△h<0。

（1）如果在2L容器中混合4mol和2mol，则2S后测得的C浓度为0.6mol-1，物质
a表示的平均反应速率为___；在2S时，物质B的浓度为____；
（2）若把amola和bmolb充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
N（a）+N（b）=N（c），那么a的转换率为_____；
（3）若将4mola和2molb加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，
测得气体总物质的量为4．2mol。

此时，混合气体中c的体积分数为_____________；若再通入少量b气体，体系中a的体积分数_____________（填"增大"、"减小"或"不变"），
若要使a的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有
________________________
_________________________________________________。

（4）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。

反应处于平
衡状态的时间是________________，t2时曲线发生变化的原因是
___________________________，若在t4时将b的浓度增大0.lmoll－1，请在图中画出各物质浓度的变化情况。

19.（10分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AGY和agz难溶于水，KSP（AgX）
==1.8×10-10，KSP（AGY）==1.0×10-12，KSP（agz）==8.7×10-17
（1）根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的
量／1l溶液表示）s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为：
（2）如果向AGY的饱和溶液中加入少量AgX固体，C（Y-）
（填"增大"、"减小"或"不变"）。

（3）在25℃下，如果将0.188g AGY（相对分子量188）固体放入100ml水中（忽略溶液体积的变化），溶液中Y-的数量和浓度为
（4）①由上述ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现agy向agz的转化，并简
述理由：
② 在上述系统（3）中，我们能否实现从AGY到AgX的转换？现在根据你的观点选择
一个。

若不能，请简述理由：
如果是的话，转化的必要条件是：20。

（10分）能源是人类社会发展进步的物质基础。

在当代，能源与信息和材料一起构成了现代文明的三大支柱。

（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交
车的燃料。

已知：在25℃101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。

请
写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：。

（2）工业甲醇中CH3OH的质量分数可通过以下方法测定：取0.100g工业甲醇样品，用适量H2SO4酸化，加入20.00ml 0.00ml K2Cr2O7溶液200mol-1，用0.3000mol-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定。

当消耗20.00ml该标准溶液时，刚好达到滴定终点。

已知：ch3oh+cr2o72-+8h+co2↑+2cr3++6h2o
① 写出H2SO4酸化K2Cr2O7溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式② 含有（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的滴定管应为（“酸性”或“碱性”）。

如果达滴定终点时，仰视读数，则读数偏（"大"或"小"）
③ 工业甲醇中CH3OH的质量分数_________
三.计算题(本题包括2小题,共18分)
21.（8分）室温下电解200ml一定浓度的NaCl和CuSO4混合溶液。

理论上，在两极
获得的气体体积与时间之间的关系如右图I和II所示（气体体积已转换为标准条件下的
体积）。

根据图中的信息进行以下计算：
（1）原混合溶液nacl和cuso4的物质的量浓度。

（2）所得溶液在T2时的pH值。

22．(10分)在1273k时在体积为1l的密闭容器中测得可逆反应：fe(s)+h2o(g)feo(s)
+当H2（g）达到化学平衡时
试解答下列问题：
（1）每产生1.00mol H2需要多少水蒸气？
（2）在1273k时，若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，通入1.00mol水蒸气，当达到化学平衡状态时，求密闭容器中各组分物质的量。

（3）在1273K时，上述密封剂中只有0.30mol还原铁粉。

当引入1.00mol蒸汽时，找出反应后封闭容器中存在哪些组分，以及每个组分的量是多少？此时封闭容器中的状态是否达到化学平衡？备选问题：1。

以下陈述不正确（b）
a．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
b、在稀溶液中，1mol酸和1mol碱之间的中和反应释放的热量称为中和热
c．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
d、在101kpa时，当1mol物质完全燃烧形成稳定氧化物时，释放的热量称为该物质的燃烧热
2．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是（c）a电极b电极x溶液实验现象a石墨石墨cucl
a极的质量增加，B极发射无色气体BFE石墨kno
a极质量增加,b极放出无色气体cfecucuso
a极的质量增加，B极的质量减少，D石墨HCl的质量减少
a、b极都放出无色气体
3.广义的水解观点认为，无论是盐水解还是非盐水解，最终的结果都是每种物质和水在反应中分离为两部分，然后结合成新的物质。

根据上述观点，以下陈述是正确的
（c）
a、 cao2的水解产物为Ca（OH）和h2o2b。

次氯酸钠的水解产物之一是HClO
c．pcl3的水解产物是ph3和hclod．mg3n2水解生成nh3和平mg(oh)2
4.已知合成氨的反应为：N2（g）+3h2（g）2nh3（g）；△h=-qkjmol－1（q>0）。

在相同的温度和压力下，将lmoln2和3molh2引入封闭容器A中。

当其达到平衡时，释放的热量为qlkj；将0.5mol N2和1.5mol H2注入另一个体积相同的封闭容器B中。

当反应达到平衡时，释放的热量为q2kj。

那么以下关系是正确的（a）
a．2q2
5.分析下图所示的四个一次电池装置，正确结论为（b）
a．（1）（2）中mg作负极，（3）（4）中fe作负极
b、（2）正极采用mg，电极反应式为：6H2O+6e-→ 6oh-+3h2↑
c．（3）中fe作负极，电极反应式为：fe→fe2＋＋2e－
d、（4）以铜为正极，电极反应式为：2h++2E-→ H2↑
6.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的nacl饱和溶液，c（ⅰ）、c(ⅱ)为多孔石墨电极。

接通s后，c(ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

下列说法正
确的是(c)
a、 C（I）的电极名称为阴极
b.c(ⅱ)的电极反应式是2cl--2e-=cl2↑
c、电子从电源的负极沿着导线流向c（II）
d．电解过程中，c（ⅰ）、c(ⅱ)两极产生的气体质量相等
7.向足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴液体溴，摇匀后溶液变黄。

⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是___(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质
（2）提供以下试剂：
a．酸性高锰酸钾溶液b．氢氧化钠溶液
c、四氯化碳D.硫氰酸钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实
验中观察到的现象：
同学们说得对
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
写出溴化亚铁与氯以4:5的比例反应时的离子方程式：
8..一定温度下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1moln2和4molh2，使之发生如下反应：
n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；δh=-92.4kjmol-1
平衡时容器内气体压强为起始时的80%。

（1）当引入1moln2和4molh2以达到平衡时，释放的热量为。

(2)保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amoln2、bmolh2、cmolnh3。

当达到同样的平衡时，① （1）和（2）释放热值（填写序列号）。

a.一定相等
b.前者一定小
c.前者大于或等于后者
d.不能确定
② a、B和C必须满足的关系是（一个由a和C表示，另一个由B和C表示）
_______________________，
___________________。

③ 为了使初始反应沿着正反应的方向进行，a的值范围为_____________________
8.答案(1)小于92.4kj（2）①c②a+c=1,b+c=4或2a+c=2,2b+3c=8
③0.5＜a≤1.
9．i．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。

请回
答：（1）铁锅的腐蚀为腐蚀（填写“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
二、① 一名学生使用碳棒、铜棒和稀硫酸作为原料
料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4（稀释）=CuSO4+H2↑.
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

② 在一定条件下进行铜与稀硫酸的反应实验时，一名学生看到碳棒上有气泡，但铜棒没有被腐蚀。

请分析原因：
9.答案:吸氧o2+2h2o+4e-=4oh-两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。

或：
10.已知NO2和N2O4可以相互转化：2no2（g）N2O4（g）；△h<0
现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一体积为1l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。

根据右图，回答下列问题：
（1）图中有两条曲线X和Y，其中
曲线表示n2o4浓度随时间的变化；
a、在四个点B、C和D中，它表示化学反应的位置
于平衡状态的点是。

（2） 25分钟~30分钟内的平均化学反应速率V（NO2）=mol/（lmin），以NO2表示；当反应达到25分钟时，曲线变化的原因是。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。

a、升高温度B，减小容器体积C，添加催化剂D，并添加一定量的N2O4
10.答案:（1）a；b；
（2） 0.08mol/l？Min增加no2浓度；
（3）bd。