高考化学一轮总复习 模拟创新题 专题一 中学化学常用计量物质的量

专题一中学化学常用计量——物质的量根据高考命题大数据软件分析，重点关注第6、7、8、11、13及创新导向题。

模拟精选题1．(2016·山东日照一中期中)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( ) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水答案 D2．(2016·江西九校协作体联考，8)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．1.8 g 2H2O所含中子总数为N AB．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2N A答案 C3．(2016·湖南衡阳一模，8)用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO2－3⑦1 mol N a 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ．③⑥⑦B ．①②⑤C ．①②④D ．④⑤⑥答案 B4．(2016·安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中联考)某学习小组需0.100 0 mol/L 的Na 2CO 3溶液450 mL 。

下列有关配制时的说法正确的是( )A ．称量前应将Na 2CO 3·x H 2O 灼烧至恒重B ．配制时需用托盘天平称取4.8 g 无水Na 2CO 3C ．100.00 mL 上述溶液含离子总数为0.03N AD ．配制好的Na 2CO 3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中解析 A 项，Na 2CO 3·x H 2O 式量不确定，故称量前应将Na 2CO 3·x H 2O 灼烧至恒重，正确；B 项，配制时因无450 mL 容量瓶，需选择500 mL 容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g 无水Na 2CO 3，错误；C 项，碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03N A ，错误；D 项，碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na 2CO 3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误。

答案 A5．(2016·江西南昌二中月考)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是( )A ．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L －1和6.3 mol·L －1B ．各取5 mL 与等质量的水混合后，c (H 2SO 4)<9.2 mol·L －1，c (NH 3)>6.45 mol·L －1C ．各取5 mL 与等体积的水混合后，w (H 2SO 4)<49%，w (NH 3)>12.5%D ．各取10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析 A 项，硫酸的浓度为c ＝1 000ρw M＝1 000×1.84×98%/98＝18.4(mol/L)，氨水的浓度c ＝1 000ρw M＝1 000×0.88×25%/17＝12.9(mol/L)，错误；B 项，与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于一半，氨水浓度大于一半，正确；C 项，与等体积的水混合，硫酸的质量分数大于一半，氨水的质量分数小于一半，错误；D 项，硫酸稀释时需要将浓硫酸加入到水中，错误。

答案 B6．(2016·安徽淮南一模，2)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，0.1 mol C 8H 18所含有的共价键数目为2.5N AB ．1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4N AD ．28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A 解析 A 项，1 mol C 8H 18中含25 mol 共价键，故0.1 mol C 8H 18中含2.5 mol 共价键，即2.5N A 个，正确；B 项，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故生成的胶粒个数小于N A 个，错误；C 项，气体所处的状态不明确，故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算，错误；D 项，将Na 2CO 3·10H 2O 固体溶于水配成1 L 溶液后，碳酸根水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子个数大于0.1N A 个，错误。

答案 A 7．(2016·湖北重点中学联考，2)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N AC ．50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A D ．将含有0.1 mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N A解析 A 项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；B项，根据反应的化学方程式，每生成4 mol N 2转移15 mol 电子，当生成28 g 28 g·mol－1＝1 mol N 2时，转移的电子为15 mol 4＝3.75 mol ，正确；C 项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会被稀释成稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的SO 2的量，错误；D 项，由FeCl 3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，需Fe 3＋水解，水解程度不确定，无法确定胶体粒子的数目，错误。

答案 B8．(2015·河北廊坊质检，7)N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB ．常温常压下，Cu －Zn(H 2SO 4)原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应为0.1N AC ．一定条件下定容容器中充入 3 mol H 2(g)和 1 mol N 2(g)发生反应：3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－Q kJ/mol ，当该反应放出0.25Q kJ 的热量时，容器中的氢分子数共有2.25N AD ．在50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A 解析 A 项，CH 2===CH —COOH 中有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸中双键数目为0.2N A ，错误；B 项，常温常压不是标准状况，错误；C 项，由题可知有0.25 mol N 2参加反应，反应掉H 2为0.75 mol ，剩余2.25 mol H 2，正确；D 项，乙醇水溶液除乙醇外还有水，错误。

答案 C9．(2015·湖北八市联考，15)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －a V mol·L －1B.2b －a V mol·L －1C.2（b －a ）V mo l·L －1D.2（2b －a ）V mol·L －1 解析 注意混合溶液分成了两等份，由Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可知原溶液中含有n (Mg 2＋)＝2a 2mol ＝a mol 、n (SO 2－4)＝2b mol ，依据电荷守恒可知原溶液中n (K ＋)＝2n (SO 2－4)－2n (Mg 2＋)＝2(2b －a ) mol 。

故c (K ＋)＝2（2b －a ）Vmol/L 。

答案 D10．(2015·吉林长春检测)设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某双原子分子气体的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4 ap bN AB.22.4 ab pN AC.22.4 a bN AD.22.4 pb aN A 解析 a g 该双原子分子气体的分子数为p ，则b g 该气体的分子数为bp a，可得b g 该气体的物质的量为bp aN A (mol)，则b g 该气体在标准状况下的体积为22.4 pb aN A(L)。

答案 D 11．(2014·湖南十三校联考，3)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，30 L pH ＝11的Na 2CO 3溶液中含有的OH －数为0.03N AB ．用含有0.1 mol FeCl 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N AC ．25 ℃时，pH ＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数为0.2N AD ．100 mL 12 mol·L －1浓盐酸与足量MnO 2加热反应，产生的氯气分子数为0.3N A 解析 A 项，pH ＝11，则c (OH －)＝1×10－3mol·L －1，故含有的OH －数为0.03N A ；B 项，Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，故胶粒数比Fe 3＋的数目少；C 项，pH ＝13，则c (OH －)＝0.1 mol·L －1，故含有的OH －数为0.1N A ；D 项，随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，反应停止。

答案 A 12．(2014·山东泰安期末，5)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A ．若①中的H 2为1 mol ，则②中所含原子总数为3.01×1023个B ．①和②中气体的质量之比为1∶8C ．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同 解析 根据图示可知，①和②中H 2与O 2的分子个数比为2∶1，若H 2为1 mol ，则O 2为0.5 mol ，故O 原子数目为6.02×1023个，A 项错误；①和②中H 2与O 2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B 项正确；H 2能发生置换反应，如H 2与CuO 反应，O 2也能发生置换反应，如O 2与H 2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误。