高考化学150天全方案之排查补漏提高专题04氧化还原反应讲义

专题 04 氧化复原反响
一、氧化复原反响观点正误判断
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（ 1）氧化复原反响是指有元素化合价起落的化学反响，其本质是有电子转移( 得失或偏移) 的反响。

其中氧化反响是指物质失掉电子( 或电子对偏离) 的反响，复原反响是指物质获得电子( 或电子对倾向)的反响()
（ 2）置换反响所有下于氧化复原反响。

由于有单质参加和生成，化合价发生了变化( )
（ 3）复分解反响所有下于非氧化复原反响。

由于反响前后元素的化合价没有变化( )
（ 4）有单质参加的化合反响属于氧化复原反响。

由于单质中元素化合价必定发生变化( )
（ 5）有单质生成的分解反响属于氧化复原反响。

由于单质中元素化合价必定发生变化( )
（6）氧化剂拥有氧化性，反响时自己被氧化，发生氧化反响；复原剂拥有复原性，反响时自己被复原，发生复原反响 ( )
（7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种复原剂反响时将依照复原性由强到弱的次序挨次反应；同理一种复原剂和几种氧化剂反响时将依照氧化性由强到弱的次序挨次反响( )
2－
（ 8）元素处于最高价态时必定有强氧化性，如FeO4；同理，元素处于最廉价态时必定拥有强复原性，如 S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性，如Fe2＋、 SO2( )
（ 9）依据反响化学方程式判断氧化性、复原性强弱时，复原性：复原剂>复原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物 ( )
（ 10）元素从化合态变为游离态，该元素不必定被复原( )
（ 11）失电子越多，复原性越强，得电子越多，氧化性越强( )
（12）金属元素被复原，不必定获得金属单质( )
（13）含氧酸的价态越高，氧化性必定越强( )
（ 14）在原电池中，作负极的金属必定比作正极的金属开朗( )
（15）不简单获得电子的物质，必定简单失掉电子( )
（16）向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，因此 Br －复原性强于 Cl － ( )（17）向含 I －的无色溶液中滴加少许新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变为蓝色，则氧化性： Cl 2>I 2( )
4
KSCN溶液，再滴加22
溶液，加入
22
后溶液变为血红色，则
2＋
既有
（ 18）向 FeSO溶液中先滴入HO H O Fe 氧化性又有复原性( )
（ 19）在氧化复原反响中，复原剂失掉电子的总数等于氧化剂获得电子的总数( )
（ 20）在 CO 2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C ，在该反响条件下， Mg 的复原性强于
C 的复原性 ( )
【答案】（1） √ （ 2） √ （ 3） √ （ 4）√
（5） √
（6）×
（7）√ （ 8）× （9） √
（ 10）
√
（ 11）× （ 12）√ （ 13）× （ 14）× （ 15）× （ 16）√
（ 17）√ （18）× （ 19）√ （ 20）
√
二、氧化复原反响方程式书写正误判断
（ 1）向 Ca(ClO 2) 溶液中通入 SO 2： Ca 2＋
＋ 2ClO －
＋ H 2O ＋ SO 2===CaSO 3↓＋ 2HClO( )
（ 2）SO 2 通入
－
2－
－
＋ ＋
NaClO 溶液中： SO 2＋
ClO
＋H 2O===SO 4 ＋ Cl 2H( )
（ 3）铁与稀 HNO 3反响： Fe ＋ 2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑( )
2－
＋ －
（ 4）3MnO 4 ＋ 4H ===2MnO 4＋ MnO 2↓＋ 2H 2O( )
（ 5）少许 Cl 通入 KI 溶液中： Cl ＋ 2I －
－
＋ I ( )
2===2Cl
2
2
2 3
2
＋
2＋
＋2HO( )
（ 6）向 Fe(OH) 中加入足量的稀 HNO ： Fe(OH) ＋2H ===Fe （ 7）Fe(OH) 3 溶于氢碘酸： Fe(OH) 3＋3H ＋ ===Fe 3 ＋
＋ 3H 2O( )
（ 8）FeS 溶于稀 HNO 3中： FeS ＋ 2H ＋
===Fe 2＋
＋ H 2S ↑( )
（ 9）将磁性氧化铁溶于稀
＋
3＋ 2＋
＋4HO( )
HNO ： Fe O ＋8H
===2Fe ＋ Fe
3
3 4
2
（ 10）将 FeCl 溶液与稀
2＋
＋
－ 3 ＋
＋NO ↑＋ 2HO( )
HNO 混淆： Fe
＋ 4H ＋NO ===Fe
2
3
3
（ 11）用稀 H SO 酸化的 KMnO 溶液与 H O 反响，证明 H 2O 2
－ ＋
2＋
＋ 5O ↑
拥有复原性： 2MnO
＋ 6H
＋ 5H O===2Mn
2
4
4
2 2
4
2 2
2
＋ 8H 2O( )
（ 12）浓硝酸 中加入过度铁粉并加热： Fe ＋
＋
－
3＋
6H
＋3NO ===Fe ＋ 3NO ↑＋ 3H O( )
2
2
【答案】（1） × （ 2）√
（3） × （ 4）√ （5） √ （6）× （7）×
（ 8）×
（9） × （ 10）
×
（11）√
（ 12）×
1．辨析 4 对观点，理清知识关系
2．解答氧化复原反响相关观点题的“三个步骤”
第一步：依照题意剖析观点：“升失氧，降得还；剂性一致，其余相反。

”“剂性一致”即氧化剂拥有氧化性，复原剂拥有复原性。

“其余相反”既氧化剂被复原，发生复原反响，生成复原产物；复原剂被氧化，发生氧化反响，生成氧化产物。

第二步：依照规律判断反响的合理性：氧化复原反响依照化合价互不交错规律、强弱规律等。

同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化廉价还，中间价态两俱全”。

第三步：利用电子守恒进行定量判断：相关氧化复原反响的定量问题，利用得失电子守恒法能够简化计算过程。

关于生分的或多步氧化复原反响，可直接找出开端的氧化剂、复原剂和最后的复原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，成立已知量与未知量的关系，迅速列等式求解。

3．氧化性和复原性比较的六种方法
判据判断方法
一般来说，金属活动性越强，对应单质的复原性越强，对应阳离子金属活动性次序
的氧化性越弱
非金属活动性顺序
化学方程式
一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的复原性越弱
氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物同主族从上到下或同周期从右向左：金属单质的复原性渐渐加强，
元素周期表相应阳离子的氧化性渐渐减弱；非金属单质的氧化性渐渐减弱，相应阴
离子的复原性渐渐加强
反响条件要求越低，反响越强烈，对应物质的氧化性或复原性越强，反响条件如是否加热、反响温度高低、有无催化剂和反响物浓度大小等，常可作
为氧化性、复原性比较的依照
（ 1）原电池：一般状况下，两种不一样的金属组成原电池的两极，其电极放电次序复原性：负极>正极；（ 2）电解池：用惰性电极电解混淆溶液时，在阴极
先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的复原性较强
4．守恒规律
关于氧化复原反响的计算，重点是氧化复原反响的本质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂 ) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(复原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

利用电子守恒解题的思想模板
5．掌握书写信息型氧化复原反应方程式的 3 个步骤
第 1步依据氧化复原强弱规律确立氧化性最强的为氧化剂，复原性最强的为复原剂；依据化合价规
律及题给信息和已知元素化合物的性质确立相应的复原产物、氧化产物；依据氧化复原反响的守恒规律确立氧化剂、复原剂、复原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第 2步依据溶液的酸碱性，经过在反响方程式的两头增添
＋－
的形式使方程式两头的电荷守恒。

H或 OH
第 3步依据原子守恒，经过在反响方程式两头增添H2O(或其余小分子 ) 使方程式两头的原子守恒。

6．氧化复原配平
（1）氧化复原反响方程式配平步骤
配均分为四步“标价态、列变化、求总数、调化学计量数”，即标出物质中化合价变化的元素的化合价，列出化合价变化，求高升总数与降低总数的最小公倍数，调整化合价变化的原子的化学计量
数，由原子守恒调整其余物质的化学计量数。

（2）其余配平技巧和方
法①逆向配平法
先确立生成物的化学计量数，而后再确立反响物的化学计量数。

此类方法合用于一种元素的化合价既高升又降低的氧化复原反响。

②零价配平法
假如一种物质中的各元素化合价均发生变化( 且没法用常用方法确立化合价) ，可令该物质中各元素的化合价均为零，而后计算出各元素化合价的起落值，利用化合价起落相等配平。

如：配平方程式：
Fe3C＋HNO3—— Fe(NO3) 3＋ CO2↑＋ NO2↑＋ H2O。

7．在氧化复原反响的学习中要掌握一个本质：电子的转移；抓住两条主线：氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被复原→对应复原产物，复原剂→失电子→化合价高升→表现复原性→被氧化→对应
氧化产物；利用三个守恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；掌握四条规律：强弱规律、归中规律、先后规律、转变规律。

1．以下有水参加反响中，属于氧化复原但水既不是氧化剂也不是复原剂的是
A． CaH + 2H
2O=Ca(OH)
2
+2H↑ B． 2F +2HO=4HF+O
22222
C． Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D ． 2Na2O2 + 2H 2O=4NaOH + O2↑
【答案】 D
【分析】 A、 CaH2中氢由 -1 价升至 0 价， 2H 2O中氢由 +1 价降为 0，水作氧化剂，故 A 错误； B、水中氧元素由 -2 价高升为0 价，水只作复原剂，故 B 错误； C、没有元素的化合价变化，不属于氧化复原反响，故 C 错误； D、有元素的化合价变化，属于氧化复原反响，水中H、 O 元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是复原剂，故D正确；应选D。

4． SO2气体与足量 Fe2(SO4) 3溶液完整反响后，再加入K2Cr2O7溶液，发生以下两个化学反响：
①SO2＋ 2Fe3＋＋ 2H2O＝ SO42-＋ 2Fe2＋＋4H＋；
2-2＋＋
＝ 2Cr 3＋3＋
＋ 7H2O。

② Cr2O7＋ 6Fe＋ 14H＋ 6Fe 以下相关说法错误的选项
是
A．氧化性：
2-3＋
>SO2 Cr2O7>Fe
B． K Cr O 能将 Na SO氧化成 Na SO
2272324
C．每有 1 mol K 2Cr 2O7参加反响，转移电子的数量为6N A
D．如有 6.72 L SO 2( 标准状况 ) 参加反响，则最后耗费0.2 mol K 2Cr 2O7
【答案】 D
3．将过度H2O2溶液加入含 (NH4) 2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3) 3O4] ，
其离子方程式为：
2--
↑，测得 M中有 2
个过氧键。

以下表达正确的选
项是
CrO+3NH+3HO=M+2HO+2OH+O
4222
A． M中 Cr 的化合价为 +3
B．参加反响的H2O2所有被氧化
C．向 FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明展现象
D．转移 0.2mol 电子时，生成M的质量为16.7g
【答案】D
【分析】 A. 因M[化学式为Cr(NH3) 3O4]中有2个过氧键，则M中
Cr
的化合价为+4，故 A 错误；B．由M中有2个过氧键，因此，3molH2O2没有所有被氧化， B 错误；C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色， C 错误；D．由方程式可知每生成
1molO2转移2mol 电子，同时生成11mol Cr( NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量
为
16.7g ，D
正确。

点睛：抓住信息：测得M中有 2个过氧键，进而确立M中 Cr 的化合价为 +4 价是解题重点，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。

4．已知以下实验事实：
① Cr2 O3固体既能溶于KOH
溶液获得 KCrO 2溶液，又能溶于硫酸获得
Cr SO3
溶液；
24
②向 KCrO 2溶液中滴加H 2O2溶液，再酸化，可得K 2 Cr2O7溶液；
③将K 2 Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混淆溶液中，溶液变蓝。

以下判断不正确的是
．．．
A．化合物KCrO2中Cr元素为 +3 价
B．实验①证明Cr 2O3是两性氧化物
C．实验②证明H 2 O2既有氧化性又有复原性
D．实验③证明氧化性：Cr 2O72I 2
【答案】 C
5．已知： 2KMnO4+16HCl( 浓) → 2KCl+5Cl 2↑+2MnCl2+8H2O，以下说法正确的选项是
A． HCl 发生了复原反响
B．氧化性： Cl 2>KMnO4
C．氧化剂与复原剂的物质的量比为1:8
D．当标准状况下产生22.4L 氯气，转移电子数为2N A
【答案】 D
【分析】 A. 部分 HCl 中负一价氯被氧化为氯气，HCl 发生了氧化反响，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl 2，故 B 错误； C．氧化剂与复原剂的物质的量比为2:10=1 ：5（ 16molHCl 只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C 错误； D．当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol 氯气转移电子数为2N A个，故 D 正确。

答案选D。