最新整理高三化学高三化学《盐类水解》导学案.docx

最新整理高三化学教学高三化学《盐类水解》导学案高三化学《盐类水解》导学案
教学重点：
1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：
复习师生共同复习巩固第一课时相关知识。

(1)根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈性，原因;
氯化铝溶液呈性，原因;
(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是
A.B.C.D.
设疑影响盐类水解的内在因素有哪些?
讲解主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

设疑影响盐类水解的外界因素主要有哪些?
讲解
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;
盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就
会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

设疑如何判断盐溶液的酸碱性?
讲解根据盐的组成及水解规律分析。

“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
设疑如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?
讲解“越弱越水解”
例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?
∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

设疑如何比较溶液中离子浓度的大小?
讲解电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

(1)大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。

如：在溶液中，
;
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。

如：在溶液中，
;
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

如：
晶体中，
在溶液中：
例题在溶液中存在的下列关系中不正确的是：
A.
B.
C.
D.
讲解溶液中存在二个守恒关系
a.电荷守恒，即
(1)
b.物料守恒，即晶体中：
在溶液中S元素存在形式有三种：，及
∴ (2)
将(2)-(1)得
综上分析，关系正确的有A.C.D。

答案：[B]
随堂练习
1.在溶液中存在的下列关系不正确的是()
A.
B.
C.
D.
2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是()
A.B.C.D.
3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是()
A.中的和
B.的纯水中和
C.中电子和中子
D.明矾溶液中与
4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()
A.B.C.D.
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。

如除去溶液中混有的。

3.扩展
泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。

使用时发生的化学反应方程式是。

溶液和溶液的体积比约是。

若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。

泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠
溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

板书设计：
1.水解的一般规律
(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响
(1)温度(实验1)
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
3.盐类水解利用
(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。

如配制澄清溶液。

方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。

方法：加热，促使水解，使生成除去。

4.典型例题
5.扩展
探究实验
本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”
用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题
一题多变
原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()
(A)[Cl-]》[NH4+]》[H+]》[OH-](B)[NH4+]》[Cl-]》[H+]》[OH-]
(C)[Cl-]=[NH4+]》[H+]》[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]》[H+]》[OH-]
变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中()
(A)[Cl-]》[NH4+]》[H+]》[OH-](B)[NH4+]》[Cl-]》[H+]》[OH-]
(C)[Cl-]=[NH4+]》[H+]》[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]》[H+]》[OH-]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是()
(A)[NH4+]》[Cl-]》[H+]》[OH-](B)[NH4+]》[Cl-]》[OH-]》[H+]
(B)[Cl-]》[NH4+]》[H+]》[OH-](D)[Cl-]》[NH4+]》[OH-]》[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()
(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和
(C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A;A;B;D。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。

一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。

⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。