3 元素金属性、非金属性强弱的判断方法

1．元素的金属性强弱判断方法
(1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。

(3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

(4)金属活动性顺序表
(5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

(6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。

(7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电子，元素的金属性越强。

但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。

如Mg(3p0为全空状态，稳定)的第一电离能大于Al的第一电离能。

(8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。

2．元素的非金属性强弱判断方法
(1)单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。

(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。

(3)非金属单质间的置换反应。

例如，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl的非金属性大于I。

(4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。

(5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能力越强，元素的非金属性越强。

但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。

如I1(P)>I1(S)，但非金属性：P<S。

(6)元素电负性越大，元素得电子的能力越强，元素的非金属性越强。

【典例6】具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是()
A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸D．具有可变化合价解析在化合物中金属元素只能显正化合价，非金属元素可以显正化合价和负化合价；过渡元素(金属)也具有可变化合价、；KMnO4对应的含氧酸中Mn显＋7价，为金属元素。

答案 B
3．金属、非金属元素的判断方法
最外层电子数
≤1的元素(除H外)为金属元素，当比值为1时，该金属一般具有两性，比值越小，元素的金属性越强；
电子层数
最外层电子数
＞1的元素为非金属元素，比值越大，元素的非金属性越强。

这种推断方法适用于主族元素和0族元素，对电子层数
副族元素及第Ⅷ族元素一般不适用。

【典例7】全国科学技术名词审定委员会2007年3月21日公布111号元素(roentgenium，符号Rg)，正式将其命名为“钅仑”，以纪念发现伦琴射线的第一位诺贝尔物理学奖获得者威廉·伦琴，下列说法正确的是() A．Rg与Zn同族B．Rg在周期表中处于d区C．Rg在周期表中处于ds区D．Rg的电负性可能大于1.8 解析本题考查根据原子序数推断元素在周期表中的位置及分区。

86＜111＜118，处于第7周期，肯定为金属元素，电负性小于
1.8；111－86－14＝11，位于周期表第11列，第ⅠB族，与Cu同族，处于ds区。

答案 C。