2021-2022年高考化学三轮复习 实验 定量实验同步训练

2021-2022年高考化学三轮复习实验定量实验同步训练
一．专题概述
定量实验是在定性实验的基础上,利用专用仪器和化学反应计量关系来认识客观世界的一种化学方法。

定量实验题往往是在课本定量实验：如酸碱中和滴定、硫酸铜中结晶水含量的测定、中和热的测定、一定物质的量浓度溶液的配制等的基础上，在理综化学卷中的第24、25题，以无机化工工艺生产流程及实验探究为主线，在实验设计上融入实验数据获得的方法和合理性以及对实验数据的分析，考查定量实验的思想观念和科学方法，并结合化学计算方法，得到合理的结论。

现行我省理综化学高考不再出现一道大的计算题，而是将计算因子熔合在化工和实验探究题中，以解决实际问题为情景来考查计算能力，而混合物组分的测定是近年高考对定量实验设计的主要考查内容。

定量实验思维流程图如下
二．解题指导
常用的定量实验和方法有：重量分析法、气体分析法、容量分析法、热重分析法等。

1、重量法：根据反应生成物的质量计算样品中待测组分含量的一种经典的分析方法。

重量法的核心问题是将样品中的待测组分与其他共存成分分离。

分离出来的可以是待测成分本身，也可以是含有待测成分的具有确定组成的化合物。

重量法中主要的分离方法是沉淀法和挥发法。

例题1. xx海南17．（9分）BaCl
2
·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。

（2）计算BaCl
2
·x H2O中的x= （要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

训练1： (xx福建卷24精选)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱
锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO
3，并含少量的Fe
2
O
3
、FeCO
3
MgO、CaO
等，生产工艺流程如下：
(1)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。

(2)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_______________。

M g(O H)2Z n(O H)2MgCO3CaCO3
开始沉淀的pH 10.4 6.4 ——
沉淀完全的pH 12.4 8.0 ——
开始溶解的pH —10.5 ——
Ksp 5.6×— 6.8× 2.8×
(3)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________ 。

2、气体分析法：根据化学反应中所生成气体的体积和气体与吸收剂反应所生成的物质的质量，求出被测组分含量的方法。

例题2.（xx南平3月）25.(15分）碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂。

(1)某校化学兴趣小组为了验证碳酸钠和碳酸,氢钠的稳定性，做了如下图所示的实验。

①试管B中装入的固体最好是______
②有关反应的化学方程式为：
工业生产的纯碱中往往混有少量的氯化钠。

化学兴趣小组取一定
量的纯碱样品进行以下测定：
(2) 下图是甲同学设计的方案，拟通过测定ag样品与足量的稀硫酸反应生成C〇2的质
量来实现目的。

①图中D装置的作用是________;该装置存在一个缺陷，
造成测定纯碱纯度的结果偏低。

该缺陷是________
②用改进后的装置进行实验，反应完全后实验测得B、C、
D装置的质量分别增重了 m1g、m2g和m3g。

该纯碱样品的纯
度为________________
(3) 乙同学通过用0.1000mc^L硫酸滴定一定质量的纯碱样品溶液,来确定纯碱样品的纯度。

实验过程中，还需用到的一种试剂的名称是________，若滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，则所测样品中杂质氯化钠含量________。

(填“偏髙”、“偏低”或“无影响”）
训练2：福州三中xx高三校模拟（15分）某研究性学习小组利用以下装置（部分夹持装置已略，且各装置气密性良好）进行实验探究：
Ⅰ．定性实验：探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

（查阅资料得知常温下BaSO3的K sp为5.48×10-7，饱和亚硫酸中。

浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400 ℃～500 ℃。

）
（1）将0．1 mol·L－1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，____________（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________________________ ___（请通过计算说明原因）。

（2）该小组同学用上述装置A、C（盛放BaCl2溶液）、D进行实验，发现C出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。

② C中BaCl2溶液出现白色沉淀的原因可能是______________________ _。

Ⅱ．定量实验：该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量，分析某亚硫酸钠样品的纯度（假设杂质与硫酸不反应）。

回答下列问题：⑶按气体流向选用的仪器为：_______________________。

⑷若样品质量为m1 g，生成二氧化硫的质量为m2g。

该亚硫酸钠样品的纯度 _____________。

⑸为减少实验误差，本实验中很重要的操作是_______________________。

3、容量法：即“滴定法”。

根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后测定标准溶液消耗体积（为了减少误差，需重复测定2次），计算分析结果。

例题3.（福师大附中xx5月）24题(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节P H<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用O.1OOO MOL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00M L。

已知：
①写出滴定选用的指示剂,滴定终点观察到的现象。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g·L-1。

若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”）
训练3：xx江苏18.(12分)硫酸镍铵可用于电镀、印刷等领域。

某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（2）氨气常用检验，现象是。

（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

4、热重分析法：是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术，用来研究材料的热稳定性和组份。

例题 4.（三明xx-26）(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y= 。

t2~t3时间段固体的化学式为。

t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种
能使品红溶液褪色。

则该时间所发生反应的化学方程式
为。

训练4：（xx厦门质检）将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气
加热脱水，其热重
曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。

下列说法正确的是（）
A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O
D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：
乙方案：在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为
H++CO32－＝HCO3－）。

重复上述操作两次。

（3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= 。

滴定次数样品的质量/g 稀盐酸的体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 0.320 1.0
2 21.03
2 0.320 2.00 21.99
3 0.320 0.20 20.20
（4）如果滴定后俯视读数，w(Na2CO3) （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。

若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。

（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验。

（7）实验时还需要知道的物理量是
2、（xx福建高考）．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右下图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小
组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗
22.00 mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L—1；
b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

④进行丁方案实验：装置如右上图所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。

气体体积逐
次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。

3、（xx厦门高考模拟25节选）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质不与H2SO4反应）。

某研究小组对某铁矿石中铁的氧化物的成分进行探究。

实验Ⅱ铁矿石中含铁量的测定按下列流程测定该铁矿石的含铁量：
（5）步骤④中，若滴定3次平均消耗0.5000 mol·L−1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

实验Ⅲ铁矿石中含氧量的测定
取10.0 g该铁矿石按下图装置进行实验（固定装置已略去），测出铁矿石的含氧量，进而确定所含铁的氧化物的化学式。

（6）上图装置的明显缺陷是。

（7）经3次实验测得反应后装置B平均增重2.70 g，结合
实验Ⅱ测出的铁矿石含铁量，可推算出该铁矿石中铁的氧化物
的化学式为。

4、（xx莆田一中5月）25.（17分）小苏打是一种常见的食
品膨松剂，在小苏打加入明矾制得的膨松剂效果比单纯使
用小苏打好得多。

国家规定在A级绿色食品中不得使用明
矾。

【探究一】研究小苏打是否含有结晶水。

称取2.1g小苏打，设计实验测定生成的气体装置如右上图：
（1）A中应盛放的试剂是，C中应盛放的溶液是
（2）进行的操作有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④将药品和水装入各仪器中，连接好装置；⑤由A向B中滴加足量试剂。

上述操作的顺序是：（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应：。

（3）实验测得生成气体560 mL（折算成标准状况），根据计算判断，该小苏打中（填“是”、“否”）含有结晶水。

【探究二】确定某膨松剂中是否含有明矾。

（4）不用任何试剂（包括水），设计一个最简单的实验确定该膨松剂中含有明矾。

【探究三】测定某膨松剂中明矾含量。

往m1g该膨松剂中加入足量的氨水，生成白色胶状沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到一种白色固体粉末，称量该固体粉末质量为m2 g
（5）写出产生白色胶状沉淀的离子方程式
（6）如果所得的沉淀没有洗涤，测得的结果会（填“偏大”、“偏小”、“无
影响”）
（7）该膨松剂中明矾的质量分数为。

5、(龙岩1月)19．(13分)生铁中含碳和硫等元素。

化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。

根据要求回答下列问题。

I．生铁中碳和硫元素的定性检验
按如图装置进行实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）可以实现碳和硫元素的检验。

甲
（1）仪器 X的名称是；装置③、⑤中试剂相同，装置④中盛放的试剂是。

（2）写出甲中反应的化学方程式。

（3）如果撤除装置③④⑤，能否确认生铁样品中碳元素的存在？，理由是。

II．生铁中碳、硫质量分数的测定
（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。

称取样品w1g进行实验，充分反应后，测得装置⑥中生成的沉淀为w2g，该样品中碳的质量分数为（用含w1、w2的式子表示）。

（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向装置④中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案测得的结果__________________（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的测定精度，在不改变实验原理的前提下，可以采取的一种措施是______________________________________________________。

6、（xx福州）24．（12分）某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O 混合粉末中铜元素的质量分数。

下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子
方程式是；
（2）试剂C是水，其作用是__ __；
（3）试剂D是__ __，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是_ __（填下列操作序号）
①检验氢气纯度②加热E ③检验装置气密性④点燃C管溢出的气体⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a；②E管和试样的总质量b；
③反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是。

7、（厦门3月）25.(15 分）某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白。

(1)乙酸的熔点16.6℃、沸点为117. 9℃。

乙酸应保存在____ __ (填试剂瓶的名称）中。

(2)室温较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。

这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要 完成的操作是______ (填选项）
A. 将试剂瓶直接放在酒精灯上加热
B.将试剂瓶直接放在热水浴中
C.用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中
D.用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中
【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度 已知:电离度=
(3)为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管童取25.00 mL 试 样，移入经试样润洗过的250 mL 锥形瓶中,加2滴酚酞，用O. 1000 mol . L －1 NaOH 标 准溶液滴定至终点。

做3次平行实验，记录数据。

以上实验步骤中存在的明显错误是____ __
(4)改正(3)的错误后，测得NaOH 标准溶液的平均用量为20.00mL 。

使用______测定试样的pH ，经过3次平行实验测得的PH 都为2.98。

(5 )已知:10－2 98＝0.001040,则在该温度下此试样中乙酸的电离度为______。

【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响
(6 )为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验,其方案为____________
(7)采用DIS 技术（如下左图）可更快更直观地得出实验结果。

将20.00 mLO. 1000 mol • L －1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH 传感器 和温度传感器采集数据，用朗威DIS 6. 8软件分析数据并以温度为横轴、pH 为纵轴作图，得到如上右图像。

该实验可推出的结论是__________________
8、（福师大附中xx5月）25．（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO 2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g ，在空气存在下进行煅烧，生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气体，实验
b 空气→ 浓H SO 样品 铜网 滴有淀粉 的蒸馏水
a d
c
后取d 中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml 。

请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。

（2）装置a 和c 的作用分别是____和____（填标号）。

a ．除去SO 2气体
b ．除去空气中的水蒸气
c ．有利于气体混合
d ．有利于观察空气流速 e.除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________ _。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d ，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d 中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均
正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

9、(龙岩1月)18（2）已知：I 2O 5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO ；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I 2O 5=5CO 2+I 2（空气中其余气体不与I 2O 5反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的。

①指出能证明空气中有CO 存在的现象。

。

②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I 2+2Na 2S 2O 3=Na 2S 4O 6+2NaI ），
即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO 的含量。

若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL （标准状况下），滴定过程中，共消耗vmL c mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液。

则该空气样品中CO 的体积分数是 。

③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO 。

此方案是否可行？答： 。

10、（xx 广东高考33）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol •L -1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H 2O 试剂（化学式量：315）。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H 2O 在283K 、293K 和303K 时的溶解度（g/100g H 2O ）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H 2O 和少量BaCO 3组成，设计实验方案，进行成分检验。

在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

（不考虑．．．
结晶水的检验；室温时BaCO 3饱和溶液的pH=9.6）
限选．．
试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤
预期现象和结论 Ba(NO 3)2 BaCl 2 ＋ HCl ③
饱和 NaHSO 3
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充
分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，。

步骤4：
（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。

①滴定：准确量取25.00 ml所配制B a(O H)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗盐酸V ml。

②计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做
．．运算）
（3）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液
11、（xx全国新课程高考26节选）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和漓定的方法。

实验中称取0.54 g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl －和OH－发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中，x值： (列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，
则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。

二轮复习专题2定量实验专题
例题1.
【答案】（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。

（2）样品中BaCl2的物质的量为
质量
（3）偏高
：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。

训练1：
【解析】：本题主要依据工业制备硫酸锌中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。

考察考生的读图读表能力，题目的设计也包含了很多的化学计算的因素。

观察表格数据可以推出pH范
围是8.0≤pH＜10.4。

ZnCO 3 —— ZnO 125 81 125 m 2/81 m 2
可得ZnCO 3 的质量分数为125 m 2/81m 1
【答案】：（1）FeO(OH)（2）8.0≤pH＜10.4（3） 125m 2/81m 1
②%10000.252315101980.02503⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯-w
V （3）不能。

例题2. 【答案】
训练2
例题3. 【答案】
训练3
例题4
【答案】
(2)无(1分)
(3) 2:3（1分）
2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O（2分）
2CaSO4======2CaO+2SO2↑+O2↑（2分）
能力提升
1、【答案】
【解析】：该题要测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

使用了三种不同的方法。

甲方案：用的是重量分析法;就是根据可测量物的重量来确定被测物质组分含量的方法，一般是先使被测组分从试样中分离出来，转化为一定的称量形式，然后用称量的方法测定该成分的含量。

根据被测成分与试样中其它成分分离的不同途径，通常应用的重量分析法又分为沉淀法、气化法等。

本方案是气化法即用加热或其它化学方法使试样中被测成分转化为气体逸出，然后根据气体逸出前后的试样重量之差来计算被测成的含量。

如“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”设计原理中就是利用了气化法。

乙方案：用的是容量法。

将待测物质配成一定体积的溶液，取样用已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。

应注意：①滴定终点的判断及指示剂的选择②异常数据的舍去答案：
丙方案：采用的是容量法。

用排水量气法测量排出水(或溶液)的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。

如果测量气体可溶于水，就需要改用气体难溶的溶液，如Cl2可以用排饱和食盐水，CO2可以排饱和碳酸氢钠溶液；也可以在水的表面铺一层油。

读数时应注意①冷却至室温；②调节两液面相平；③视线与凹液面的最低处相切。

2、【答案】
(1)ACB(按序写出三项) (2)①残余清液中n(Cl)>n(H)(或其他合理答案)
②0.1100 ③偏小④(ⅰ)Zn粒残余清液(按序写出两项) (ⅱ)装置内气体尚未冷至室温
高温
【解析】：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。

则依次顺序是ACB。

考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。

（2）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。

②由C HCl V HCl=C NaOH V NaOH可得出盐酸的浓度为0.1100 mol/L，这是简单的中和滴定计算。

③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏小。

④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。

这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。

反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了
3、【答案】：（5）70%（6）缺少尾气处理装置（7）Fe5O6
4、【答案】
（1）稀盐酸（或稀硫酸）饱和NaHCO3溶液
（2）③④①⑤②；使D和C的液面相平
（3）否（4）用盐酸洗净的铬镍丝，蘸取少量该膨松剂粉末，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，观察火焰呈紫色。

（5）Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
(6) 偏大 (7) 948m2/102m1
5、（1）分液漏斗（1分）酸性高锰酸钾溶液（或溴水）（2分）
（2）2H2O2 2H2O+O2↑（2分）
（3）不能（1分）
SO2也能使氢氧化钡溶液变浑浊（2分）
（4）12w2/(197w1) （2分）
（5）偏小（1分）
反应结束后，继续同入氧气一段时间；将③中溶液加热到变为红色（2分）
6、（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑（2分）
（2）吸收氢气中的HCl气体（2分）
（3）浓硫酸（2分）
（4）③⑤①④②（2分）
（5）
7、【答案】
（1）细口瓶（2分）（2）C （2分）（3）锥形瓶用试样润洗（2分）（“锥形瓶不能用试样润洗”也得2分）
（4）pH计（2分）（“pH传感器”也得2分）
（5）1.300% （3分）
（有效数字不对不扣分，写成“0.013”“0.01300”扣1分，数字错不得分）
（6）测定同一试样在不同温度下的pH （2分）
（关键字“同一试样”“不同温度”“pH ”，答案要配套才得分）
（7）随着温度升高，乙酸的电离度增大。

（2分）
（写成“随着温度升高，溶液的pH 降低”得1分） 8、【答案】
（1）电子天平(2分)，使原料充分反应、加快反应速率（2分）。

（2）b 、d 和e （各1分，共3分）
（3）使反应生成的SO 2全部进入d 装置中，使结果精确（2分）。

（4）80%（2分）。

（5）②（2分）。

（6） 空气中的CO 2与Ba(OH)2反应生成BaCO 3沉淀；BaSO 3被氧化成BaSO 4（合理答案均可）（2分） 9、【答案】
（2）①玻璃管中白色固体变为紫黑色 （2分）
②56cv/a （2分） ③不可行 （1分）
10。

【答案】：（1）
②
%10000.252315101980.02503⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯-w
V
（3）不能。

【解析】：本题考察常见的实验步骤的设计、仪器和试剂的选择、一定物质的量浓度的配制以及有关计算。

（1）Ba(OH)2易溶于水，所以滤液中含有Ba 2＋
，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀BaSO 4；要想验证沉淀为BaCO 3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体；为进一步证明试剂是是否还有Ba(OH)2·8H 2O ，可以取步骤1中的滤液，用pH 计测其pH 值，若pH ＞9.6，即证明滤液不是纯BaCO 3溶液，即证明是由大量Ba(OH)2·8H 2O 和少量BaCO 3组成，假设成立。

（2）①B a (O H )2溶液的浓度约为0.1 mol•L -1，体积是25 ml ，由于酸式滴定管的容量是50 ml ，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol•L -1
的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.1980 mol•L -1
的盐酸最恰当。