酸碱滴定法试题库（判断题）

酸碱滴定法试题库（判断题）
酸碱滴定法试题库(判断题)
1. 醋酸溶液经稀释后起解离度增大，因而可使H+浓度增大。

（×）
2. 用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。

（×）
3 .强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。

（√）
4 .根据酸碱质子理论，推断H
3
O+的共轭碱是OH-。

（√）
5 .同体积同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度相同。

（√）
6 .因为0.1mol/L 醋酸溶液中HAc的电离常数为1.8×10-5，所以0.2 mol/L HAc溶液中HAc 的电离常数为2×1.8×10-5。

（×）
7. 根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。

（×）
8. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（×）
9 .多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。

（√）
10. 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

（×）
11. 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

（√）
12. 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

（×）
13 .将等质量、等浓度的HAc与NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解离常数不变，而解离度会发生改变。

（√）
14 .在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，其缓冲能力越强。

（√）
15 .缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c（A-）/c（HA）比值越大，缓冲能力也就越大。

（×）
16 .缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。

（×）
17 .有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中c（HAc）>c （NaAc），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

（×）
18. 碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH值越低。

（×）
19. 组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。

（√）
20 .物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。

（×）
21 .在Na
2CO
3
溶液中，若溶液的pH值增大时，溶液中CO
3
2-离子的浓度也增大。

（√）
22 .若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。

（√）
23. 根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

（×）
24. 按酸碱质子理论，HCN-CN-为共轭酸碱对，HCN是弱酸，CN-是强酸。

（√）
25. 根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。

（√）
26.酸与其共轭碱只是所含质子数的不同（√）
27. 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。

（×）
28. 能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计量比。

（√）
29. 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

（√）
30 .常用的一些酸碱如HCl，H
2C
2
O
4
，H
2
SO
4
，NaOH，NaHCO
3
，Na
2
CO
3
都不能用作基准物质。

（×）
31. 酸碱反应实际上是质子转移的过程，因此，其共轭酸与共轭碱分别得到与失去的质子数一定相等。

（×）
32. 滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。

（√）
33. 溶液的pH决定比值[In]/[HIn]的大小，pH=pk（HIn）时，指示剂呈中间色。

（√）
34. 通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH 单位的变化。

（×）
35. 在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突跃范围增加2个pH。

（×）
36. 失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。

（×）
37. 无论何种酸或酸，只要其浓度足够大，都可以被强碱或强酸溶液定量滴定。

（×）
38. 若一直弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱被动可被强碱滴定。

（√）
39. 配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。

（√）
40. 甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n（NaOH）：n（酸）=1:3。

（×）
41. 草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。

（×）
42. 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH-离子浓度就减小到原来的一半。

（×）
43. NaHCO
3
中含有氢，故其水溶液呈酸性。

（×）
44. pH值小于7的溶液一定是酸。

（×）
45. 浓度为1.0×10-7mol/L的盐酸溶液的pH值为7.0。

（×）
46. 稀释10 ml 0.1 mol/L HAc溶液至100 ml，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。

（×）
47. 两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。

（×）
48. 凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。

（×）
49. 滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。

（×）
50. 变色范围在滴定突跃范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。

（×）
51. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

（×）
52. 酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。

（√）
53. 无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。

( × )
54. 在滴定分析中，化学计量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。

( × )
55. 对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。

（×）
56. 用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH
3·H
2
O时，它们化学计量点的pH均为7。

（×）
57. 能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。

已知HCN 的K=4.9×10－10。

（×）
58. 各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。

（×）
59. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（×）
60. 常用的酸碱指示剂，大多是有机弱酸、弱碱或有机酸碱两性物质。

（√ ）
61. 双指示剂就是混合指示剂。

（×）
62. 酸碱滴定中,化学计量点时溶液的 pH值与指示剂的理论变色点的 pH值相等。

（√ ）
63. 根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。

（×）
64 . 强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

（√ ）
65. NaHCO
3
中含有氢，故其水溶液呈酸性。

（×）
66 . 指示剂的变色范围愈小滴定的准确度愈高。

（×）
67. 常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚
不会影响分析结果。

（×）
68. 在酸碱滴定中使用混合指示剂是因为其变色范围窄。

（×）
69. 在强酸强碱滴定中，酸碱溶液的浓度不同，其化学计量点在pH突跃范围的位置也不同。

（√ ）
70 10 mL 0.1mol/L HAc溶液与10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，其pH＝7（×）
71. 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。

（× ）
72. 能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的
化学计算比。

（√ ）
73. 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

（√ ） 74 . 常用的一些酸碱如HCl ，H 2C 2O 4，H 2SO 4，NaOH ，NaHCO 3，Na 2CO 3都不能用作基准物质。

（× ）
75. 滴定分析中，反应常数k 越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。

（√ ）
76. 溶液的pH 决定比值[In -]/[HIn]的大小，pH=p K (HIn)时，指示剂呈中间色。

（√ ） 77 . 通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH 单位的变化。

（× ）
78. 在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH 。

（× ） 79 . 失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。

（× ）
80. 强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K
a o 控制。

（√ ）
81. 滴定剂体积随溶液pH 变化的曲线称为滴定曲线。

（× ）
82. 变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。

（× ）
83. 硼酸的K a1o =5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。

（√ ）
84. 无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。

（× ） 85 . 若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。

（√ ）
86. 配制NaOH 标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。

（√ ）
87. 甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH 溶液滴定，其物质的量关系为n (NaOH)∶n (酸)=1:3。

（× ）
88. 草酸作为二元酸，可被NaOH 溶液分步滴定。

（× ）
89. 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

（× ）
90. 由于乙酸的解离平衡常数)
()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即
c(HAc)，a K θ必随之改变。

（× ）
91. 在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度
的乘积均相等。

（√ ）
92. 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

（√ ）
93 . 将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度
也增大。

（× ）
94 . 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

（× ）
95. 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。

（× ）
96. 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。

（× ）
97. 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。

（× ）
98. NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

（× ）
99. pH 值小于7的溶液一定是酸。

（× ）
100.水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。

（× ）
101.在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

( × )
102.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必
随之改变。

( × )
103.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的
乘积均相等。

( √ )
104.弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

( √ )
105.将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也
增大。

( × )
106.在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

( × ) 107.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。

( × )
108.弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。

( × )
109.根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。

( × )
110 . NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

( × )
111. pH 值小于7的溶液一定是酸。

( × )
112.水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。

( × )
113.浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。

( × )
114.稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。

( × ) 115.两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。

( × )
116.在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。

( × )
117.凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。

( × )
118.在多元弱酸中，由于第一级解离出来的H +对第二级解离有同离子效应，因此12K K a a θθ<。

( × )
119 . Na 2CO 3溶液中，H 2CO 3的浓度近似等于2K a θ。

( √ ) 120.可用公式pH=()()lg n A pK a
n HA θ+计算缓冲溶液pH 值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其pH 值不变。

( × )
121.将等质量、等浓度的HAc 与NaAc 的稀溶液相混合，溶液的pH 值和HAc 的解离常数不变，而解离度会发生改变。

( √ )
122.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。

(√ )
123.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。

(× ) 124.缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。

(× )
125.有一由HAc-NaAc 组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

( × )
126.碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH 值越低。

( × )
127.组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。

( √ ) 128.物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。

( × )
129.在Na 2CO 3溶液中，若溶液的pH 值增大时，溶液中CO 32-离子的浓度也增大。

( √ )
130.若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。

( √ )
131.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

( × )
132.按酸碱质子理论，HCN-CN -为共轭酸碱对，HCN 是弱酸，CN -是强酸。

( √ )
133.根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。

( √ )
134.酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。

( √ )
135. Na 2CO 3溶液中，C(H 2CO 3)近似等于CO 32-离子的2K b θ。

( √ )
136.滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测
物含量的测定方法。

(× )
137.能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。

(√ ) 138.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配
制法，后者也称为标定法。

( √ )
139.对滴定反应aA + b B = cC + dD, 被测物A 的质量分数w(A)=b a
·()()()c B V B M B m g g ×100%。

( × )
140.常用的一些酸碱如HCl ，H 2C 2O 4，H 2SO 4，NaOH ，NaHCO 3，Na 2CO 3都不能用作基准物质。

( × )
141.酸碱反应实际上是质子转移的过程，因此，其共轭酸与共轭碱分别得到与失去的质子数一定相等。

(× )
142.滴定分析中，反应常数k 越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。

( √ ) 143.溶液的pH 决定比值[In -]/[HIn]的大小，pH=pk(HIn)时，指示剂呈中间色。

( √ ) 144.通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH 单位的变化。

( × ) 145.在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH 。

(× ) 146.失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。

( × ) 147.强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pK a θ控制。

( √ )
148.滴定剂体积随溶液pH 变化的曲线称为滴定曲线。

( × )
149.变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。

(× )
150.硼酸的1
K a θ=5.8×10-10,不能用标准碱溶液直接滴定。

( √ ) 151.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。

( × ) 152.若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。

( √ ) 153.配制NaOH 标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。

( √ )
154. 甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH 溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1∶3。

( × )
155. 草酸作为二元酸，可被NaOH 溶液分步滴定。

( × )。