莆田市仙游县九年级上学期化学期中考试试卷

莆田市仙游县九年级上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分）生活中的下列变化中，属于物理变化的是（）
A . 苹果腐烂
B . 榨取果汁
C . 面包发霉
D . 菜刀生锈
2. （2分） (2017九上·昭平期中) 下列说法中正确的是（）
A . 由同种元素组成的物质是单质
B . 纯净物一定是由同种分子构成的
C . 由同种分子构成的物质一定是纯净物
D . 质子数相同的粒子一定是同种元素
3. （2分）下列各组物质都是由原子构成的是（）
A . 金和铜
B . 水和氨气
C . 铁和氧化汞
D . 氯化钠和硫酸铜
4. （2分）(2018·龙华模拟) 下列有关实验操作正确的是（）
A . 实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再加入药品
B . 稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
C . 做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部放少量细沙
D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿
5. （2分）某种有机化合物R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O24H2O+2CO2根据质量守恒定律，R的化学是（）
A . CH3COOH
B . C2H5OH
C . CH3OH
D . CH4
6. （2分）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（）
A . 铁丝
B . 硫
C . 镁条
D . 木炭
7. （2分） (2015八上·萧山月考) “一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了（）
A . 分子很小
B . 分子间可以再分
C . 分子之间有间隔
D . 分子在不断地运动
8. （2分）下列反应中不属于四大基本反应类型的是（）
A . SO2 + 2NaOH ='=' Na2SO3 + H2O
B . 2Mg + O2 '==' 2MgO
C . 2HNO3 + Ba(OH)2 ='=' Ba(NO3)2 + 2H2O
D . Na2S + Cl2 ='=' S↓+ 2NaCl
9. （2分） (2017九上·宜兴期末) 解决环境问题需要科技进步，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4）的微观过程如图：
下列说法错误的是（）
A . 该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应
B . 化学反应前后各原子的种类、个数、质量均保持不变
C . 该反应生成了2种化合物
D . CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：4
10. （2分） (2019九上·武定月考) 下列有关实验现象的描述正确的是（）
A . 红磷在氧气中燃烧,在空气中不能燃烧
B . 硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰
C . 木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳
D . 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
二、填空题 (共6题；共21分)
11. （3分） (2019九上·永川期末) 用化学符号表示：
2个硫原子________；2个氯离子________；6个氧原子构成的2个臭氧分子________。

12. （2分）(2019·金台模拟) 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下，回答下列问题：
（1） Na原子在化学反应中容易 ________（填“得到”“失去”）电子；
（2）画出氯离子的结构示意图________；
（3）反应生成的NaCl属于物质类别中的__________（填序号）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
13. （4分）根据所学化学知识回答下列问题，能写化学方程式的请写出化学方程式。

（1）某粒子结构示意图为，若该粒子带有1个单位负电荷，则X＝________。

（2）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，所以我们要学会区分硬水和软水，区分硬水和软水最简单的方法是________。

（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原理________。

（4）稀硫酸的作用之一就是除铁锈，请写出这个原理________。

（5）酒精是人们常用的一种燃料，其燃烧的化学方程式为________。

（6）矿石是冶炼金属的原料，菱铁矿的主要成分是FeCO3 ，试计算FeCO3中Fe的质量分数为________。

14. （4分）(2020·青羊模拟) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如
下：
（1） NaClO2中Cl的化合价为________。

（2）补全化学方程式：2NaClO3+________+________=2ClO2+2NaHSO4。

（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为________。

（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是________（填写一条即可）。

15. （5分） (2019九上·莱西期中) 青岛三面环海,蕴藏着丰富的海洋资源,我们可以利用多种方法和途径获取、利用海洋资源。

（1）海水淡化。

①采用如图1所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过进入左侧的淡水池从而得到淡水。

下列说法中正确的是________。

填字母序号
A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C、膜分离法也是一种分离混合物的方法
D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
②下列方法中也可用于淡化海水的是________ 填字母序号
A、过滤法
B、沉淀
C、多级闪急蒸馏法
D、分解法
（2）粗盐提纯。

①如图是粗盐中难溶性杂质的去除流程图,其中操作Ⅰ的名称是________,操作Ⅱ的名称是________,操作Ⅲ中玻璃棒的作用是________。

②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、、等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操怍：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发结晶。

下列操作顺序正确的是________ 填字母序号。

A、①③②④⑤⑥
B、③②①④⑤⑥
C、③①②⑤④⑥
D、②③①⑤④⑥
其中操作加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是________。

（3）海水资源综合利用的部分途径如图2所示。

①海水制“碱”。

在加压条件下,不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是________。

②海水制镁。

工业生产中,步骤Ⅲ选用________作为沉淀剂,从海水中提取 ,经常步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是________。

16. （3分） (2019九上·太原月考) 乙醇汽油，是指在汽油中按体积比加入一定比例（我国目前暂定为10％）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。

能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。

乙醇的化学符号是C2H5OH，无限溶于水，与烃类燃料相溶性差。

乙醇可以单独作为汽车燃料，也可和汽油或柴油混合形成混合燃料。

乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。

乙醇作为汽车燃料，有以下特点：
①乙醇的低热值相当于汽油的60.9％，相当于柴油的62.8％，但从相对能耗的角度看,其热效率并不比汽油和柴油低；
②乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料,也是提高汽油辛烷值的良好添加剂，但其十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大;
③乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成，但缺少高挥发性成分，对起动不利。

乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放；
④乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放，乙醇的着火界限宽，能够在较稀的混合气状态下燃烧，所以适
合稀混合气燃烧模式的发动机。

阅读上述内容，回答下列问题
（1）写出乙醇的一条物理性质 ________
（2）写出乙醇燃烧的符号表达式________
（3）乙醇汽油的优点是________不足是________（各写一条）
三、简答题 (共2题；共5分)
17. （2分） (2018九上·龙海月考) 化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：
物质A B C D
反应前质量/g201222
反应后质量/g022待测（1）反应后D物质的质量是________g
（2） C物质可能是该反应的________（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。

（3）该反应的类型是________。

18. （3分） (2019九上·宜城期末) 在一个密闭容器中放入AB、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质A B C D
反应前质量(g)92221
反应后质量(g)x2621（1）这一反应类型是________反应；x=________g.
由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该以应的________剂.
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：________
四、实验题 (共1题；共6分)
19. （6分） (2018九上·长寿期末) 根据下列装置图填写有关空格：
（1）①用稀硫酸和锌粒制氢气的化学方程式为________；发生装置可选用上述________（填序号，下同）装置。

能实现“随开随用，随关随停”制气的装置是________。

收集干燥的氢气可用________装置。

（2）①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰的作用为________，反应的化学方程式为________。

②若选择A作气体发生装置，对该装置需进行的调整为________。

③若用D装置收集氧气，验证已收集满的方法为________。

五、计算题 (共1题；共3分)
20. （3分）(2020·漳州模拟) 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g该样品与1g二氧化锰混合。

加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如表：
（1）完全反应后产生氧气的质量为________。

（2）求该样品中氯酸钾的纯度。

参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共6题；共21分)
11-1、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
三、简答题 (共2题；共5分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
四、实验题 (共1题；共6分)
19-1、
19-2、
五、计算题 (共1题；共3分) 20-1、
20-2、。