湖南省师大附中高考模拟仿真试题(理综化学部分).doc

湖南省师大附中高考模拟仿真试题（理综化学部分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。

2．考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上作答无效。

考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

4．本试题卷如缺页，考生须声明，否则后果自负。

本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，时量150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，O～16，Al～27，Cl～35．5，Ag～108
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。

）
7．下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．Fe（OH）2溶于过量稀硝酸：Fe（OH）2＋2H Fe2＋＋2H2O
B．Ba（OH）2溶于过量稀硫酸：Ba2＋＋SO42一＋H＋＋OH BaSO4↓＋H2O
C．CH3COONa溶于盐酸：CH3COO一+H CH3COOH
D．足量铜溶于一定量浓硝酸：Cu+4H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO2↑十2H2O
8．有一种新型锂电池，以金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由LiAlCl4溶解在SOCl2中形成的。

电池反应式为8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3＋2S。

关于该电池的下列说法中正确的是
（）
A．电解质溶液中混入水分不会影响电池反应
B．电池的正极是Li，负极是石墨
C．电池工作时SOCl2被氧化成Li2SO3
D．金属锂提供4 mol电子时，可在正极析出1 mol单质S
9．重铬酸钠是一种很强的氧化剂，其工业生产的主要反应如下：
①4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4＋8CO2＋2Fe2O3
②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
已知：2CrO42一＋2H＋Cr2O72一＋H2O
下列说法正确的是（）
A．两反应均为氧化还原反应
B．反应②中的硫酸可用盐酸代替
C．反应②的离子方程式是2Na2CrO4+2H Cr2O72一＋H2O＋4N a＋
D．将Na2Cr2O7，溶解于NaOH溶液中，生成Na2CrO4
10．下列现象或事实可用同一化学原理理解的是（）A．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．双氧水和SO2均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均减小
D．合成氨工业中采用高温和高压条件均可提高生产效益
11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸HCLO4H2SO4HCl HNO3
K a 1.6×10一5 6.3×10一9 1.6×10一9 4.2×10一10从以上表格中判断下列说法正确的是（）
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋SO42一
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
12．某工业生产经过以下转化步骤：
下列说法中不正确的是（）
A．该过程是一种新的硫酸生产方法 B．该过程中硫酸是催化剂
C．该过程中①、②是加成反应D．该过程中③、④是酯类的水解反应
13．在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应：CO（g）
+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。

若保持温度和容积不变，向其中增加
2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
B．新平衡时H2O的转化率为C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1
D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
26．（13分）某校研究性学习小组在研究金属与酸反应时无意中发现这样一个资料：“铝片与稀盐酸的反应现象非常明显，但与稀硫酸却几乎不反应。

”这一结论与教材上有很大的出入。

为了寻找原因，该小组进行了资料的查阅，并设计和进行了如下对照实验：
实验1
（1）根据表格中的现象，该研究性学习小组在老师的指导下，提出了如下假设：
假设一：离子能促进金属铝与H+的反应。

假设二：离子对H’与金属铝的反应存在阻碍作用。

为了验证上述假设，小组又进一步设计了如下实验：
实验2
（2）由1、2组实验可得出的结论是；
由3、4组实验可得出的结论是。

老师在同学们实验的基础上提出了新的看法，是不是铝片表面致密的氧化膜的影响?该小组同学又做了以下对照实验：
实验3
此实验能得出的结论是。

27．（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，已知B、E同族，离子B2－、C2＋、D3＋电子数相同，均比A22一电子数少4。

（1）以上元素中的两种组成一种分子。

该分子与A22一互为“等电子体”，这种分子的化学式是。

（2）工业生产D单质是电解B、D元素组成的化合物，写出化学方程式：。

（3）B、C、D、E形成的简单离子的半径从大到小的顺序是。

（4）D3＋与E2一在水中不能共存，可用离子方程式表示为。

（5）化学式为C2A3的化合物能与水反应，试推测该反应的化学方程式：。

28．（15分）已知Zn2＋与碱反应可生成白色沉淀，碱过量时，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42－下图是向含Zn2＋的溶液中逐滴加人氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或Zn（OH）42－离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为。

（2）从图中数据计算可得Zn （OH ）2的溶度积sp K (）= 。

（3）某废液中含Zn 2+离子，为提取Zn 2＋
离子可以控制溶液中pH 的范围是 。

（4）往1.00 L 1.00 mol ·L －1
ZnCl 2溶液中加入NaOH 固体至pH=6，需NaOH mol 。

（5）已知往ZnCI 2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl 2白色晶体；25℃时， PbCl 2固体在
盐酸中的溶解度如下： 根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）。

A ．随着盐酸浓度的增大，PbCl 2固体的溶解度先变小后又变大
B ．PbCl 2固体在0.50 mol ·L －1
叫盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C ．PbCl 2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D ．PbCl 2固体不可能溶于饱和食盐水．
（二）选考题（共45分。

请考生从给出的2道物理题，2道化学题，2道生物题中每科任选一题做答。

并
用2B 铅笔在答题卡上把所选题号涂黑。

注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做第一题计分。

） 35．（15分）
有机物A 是常用的食用油抗氧化剂，已知：①A 的相对分子质量不小于也不大于250；②A 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，生成二氧化碳、水和消耗的氧气的物质的量之比为2：21；③A 可发生如下转化：
c （HCL ）/（mol ·L －1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 c （PbCl 2）/（mol ·L －1
）×10－3
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。

C的结构可表示为
（其中：―X、―Y均为官能团）。

请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为。

（2）官能团―X的名称为，高聚物E的链节为。

（3）A的结构简式为。

（4）反应⑤的化学方程式为。

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式
i.含有苯环ii.能发生银镜反应iii.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）
a．含有苯环b．含有羰基c．含有酚羟基
36．（15分）
聚合氯化铝晶体m是介于AlCl3和Al（OH）3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。

聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）反应中副产品E是（用化学式表示）；
（2）升高pH至4.0~4.5的目的是；
（3）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）；
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用（填编号）；
a．NaOH b．Al c．氨水d．Al2O3 e．NaAlO2
（5）为测定m中的n值，进行如下实验：
①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到b g固体Al2O3 。

此过程可能用到的
下列仪器有；
a．蒸发皿b．坩埚c．研钵d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解，加足量AgNO3溶液，进行操作C，烘干称量
为c g固体。

试剂A为，操作C为、（填操作名称）
n（用含a、b、c的代数式表示）。

参考答案
7—10CDDB 11—13DAD
电解
1000℃ 26．（1）Cl －
；SO 42
－
（2）Cl －能促进Al 与H ＋的反应；SO 42－不会阻碍Al 与H ＋
的反应；表面氧化膜对反应有阻碍作用，但
Cl －
可以破坏保护膜
27．（1）CO
（2）2Al 2O 3 4Al+3O 2↑
（3）++--
>>>3222Al Mg O S
（4）2Al 3＋
＋3S 2－
＋6H 2O 2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ （5）Mg 2C 3＋4H 2O 2Mg(OH)2＋C 3H 4↑ 28．（1）Zn 2＋
＋4OH Zn(OH)42－
（2）10
－17 （3）（8.0～12.0） （4）1.80 （5）ABC 35．（1）1-丙醇 （2）羧基； （3） （4） （5）
（6）c
36．（1）H 2 （2）促进AlCl 3水解，使晶体析出
（3）HCl （4）bd
（5）①bc ②硝酸；过滤；洗涤；
b c
b
5. 143102
861。