济宁市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析

济宁市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小
C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
【答案】B
【解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。

详解：A. 甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；
B. 两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；
C. 形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；
D. 金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。

答案选B。

2．某研究小组设计的下列实验合理的是（）
A．石油的分馏B．验证碳酸的酸性强于硅酸
C．组装原电池D．乙酸乙酯的制备
【答案】D
【解析】
A、石油分馏温度计的水银球应在支管口处，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，产生的CO2混有HCl，干扰实验，故B错误；
C、不是闭合回路，因此不是原电池，故C错误；
D、符合乙酸乙酯的制备的实验，故D正确。

3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数
是
A．50 B．136 C．86 D．222
【答案】B
【解析】
【分析】
利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间的关系，据此分析；
【详解】
根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为222－86=136.故B正确；
答案选B。

4．生活处处有化学，下列说法正确的是（）
A．裂化汽油可使溴水褪色
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】
A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；
D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。

5．下列说法中正确的是
A．干冰、盐酸都是电解质
B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应
D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
【答案】C
【解析】
A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B、Na2O2不属于碱性氧化物，选项B错误；
C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，选项C正确；
D、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。

答案选C。

6．如图是某烷烃分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。

其结构简式是（）
A．CH3CH3B．CH3CH2CH3
C．CH3CH2CH2CH3D．CH2CH3CH4
【答案】B
【解析】
根据分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氢原子，该有机物是丙烷，结构简式是CH3CH2CH3，故B正确。

7．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）
A．X和W位于同一主族
B．原子半径：Y>Z>X
C．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、X的最低价为－2价，W的最低价也为－2价，都属于第VIA族元素，故说法正确；
B、半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，半径：Y>Z>X，故正确；
C、盐为NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，属于不可逆，后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物，属于可逆，原理不同，故说法错误；
D、Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，R的最高价氧化物对应水化物是HClO4，两者发生中和反应，故说法正确；
答案选C。

8．一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。

达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ­t 图像如图，则改变的条件为( )
A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大生成物浓度
【答案】B
【解析】
【分析】
由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。

【详解】
根据上述分析可知，
A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；
B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；
C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；
D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，
答案选B。

【点睛】
本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。

9．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）
A．该反应过程中的能量变化如右图所示B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物
C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同
【答案】C
【解析】
A. 钠燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，示意图错误，A错误；
B. 生成的过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误；
C. 氧元素化合价从0价降低到－1价，反应中每消耗1molO2转移2mol电子，C 正确；
D. 过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，D
错误，答案选C。

10．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】C
【解析】
【详解】
C3H6ClBr可以看做丙烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙烷只有一种结构，氯原子与溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32种，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3种，故共有5种，故选C。

11．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

下列说法不正确的是
A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
C．①—④目的是为了富集溴元素
D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-
【答案】D
【解析】步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。

12．右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】C
【解析】试题分析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选C。

考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。

13．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．少量的钠保存在水中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】
A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错误；
C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C错误；
D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确；
答案选D。

14．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( ) A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D
B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－
C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
【答案】A
【解析】
【分析】
离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序数A＜B，C＞D，结合元素周期律的递变规律解答该题。

【详解】
A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，应有原子序数B＞A＞C＞D，故A正确；
B．离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B错误；
C．离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故C错误；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定A、B、C、D四种元素是否是属于短周期元素，故D错误。

故选A。

15．某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是( )
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．不能使溴水褪色
C．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应
D．在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H2反应
【答案】A
【解析】
A、含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，选项A正确；
B、含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，选项B错误；
C、连接氯原子的碳相邻的碳上没有氢原子，不能和氢氧化钠醇溶液发生消去反应，选项C错误；
D、能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4mol，选项D错误。

答案选A。

16．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
【答案】C
【解析】
根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．
17．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（）
A．Na与水反应时，增加水的用量
B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强
D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状
【答案】D
【解析】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。

18．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A．S→SO2→SO3B．A1→Al2O3→Al(OH)3
C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2D．NH3→NO→NO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，都能一步反应实现，故A正确；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能一步到氢氧化铝，故B错误；
C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁，都能一步生成，故C正确；
D.氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，都能一步实现，故D正确；
故选B。

19．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。

则可以将
转变为的方法是（）
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
A．①②B．①④C．②③D．②④
【答案】B
【解析】
【分析】
因羧酸、酚羟基均与碱反应生成盐，则将转变为，可选择与碱反应，然后利用碳酸酸性大于苯酚酸性，再通入二氧化碳即可；或先加稀硫酸水解后，利用苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，再与NaHCO3反应即可，以此来解答。

【详解】
①与足量的NaOH溶液共热，羧基与NaOH反应，酯基水解生成苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，再通入CO2，与苯酚钠反应生成产物，①项正确；
②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液，苯酚能与NaOH反应，则不能得到产物，②项错误；
③加热溶液，通入足量的CO2，因为苯甲酸的酸性比碳酸酸性强，所以不能得到羧酸钠，③项错误；
④与稀H2SO4共热后，酯基水解生成苯酚，加入足量的NaHCO3，羧基与NaHCO3反应得到产物，④项正确；答案选B。

20．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：
FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）
A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．可加入硫酸以提高电解质的导电性
【答案】A
【解析】
分析：本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。

详解：A.当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为
FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4-e-= FePO4+Li+，故电池的正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。

故选A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；
② 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L 的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。

求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？【答案】0.3mol、0.7mol
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；
【详解】
根据题意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol×2. 0mol/L=1.0mol
设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y
根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得：3 x + y=2×0.8mol ①
因为气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等
即x + y = 1.0mol ②
①②方程联立求解
解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol
所以反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol；
答案：0.3mol、0.7mol。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。

(1)A的结构简式为_____________________________。

(2)“反应I”的现象是__________________________。

(3)B的官能团名称为______________________。

(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 ~3片碎瓷片，在74~76 ℃充分反应。

a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。

①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。

②合成过程最合适的加热方式是__________。

a.酒精灯直接加热
b.油浴 C．水浴 d.砂浴
③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。

④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。

⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。

【答案】CH2Br-CH2Br 溴水颜色变浅（或退色）醛基圆底烧瓶防止暴沸C除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)乙烯和溴水反应生成A，结构简式为CH2Br-CH2Br；
(2)“反应I”的现象为溴水颜色变浅（或退色）；
(3)乙二醛的官能团为醛基；
(4)①仪器a为圆底烧瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；
②因为要控制温度范围，所以最好用水浴加热，选C；
③乙醇能溶解在饱和碳酸钠溶液中，而酯的溶解度会降低，饱和碳酸钠能反应酸，作用为除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；
④草酸和乙醇反应生成草酸二乙酯和水，方程式为：；
⑤乙醇的质量为10.6克，草酸的质量为9.0克，根据反应方程式分析，乙醇过量，用草酸进行计算，理论上生成14.6克草酸二乙酯，则产率为12.8/14.6=87.7%。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为______________；
（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；
（3）R元素的氢化物的电子式为________________；
（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
______________________________________；
（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。

你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。

【答案】弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ SO2将生成的气体通入
品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫
【解析】
【分析】
T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S。

【详解】
（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性Q＜R；
（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．按下面的实验过程完成下题：
（1）写出上述过程颜色变化（a）________；（b）______；（d）________。

（2）写出上述反应的化学方程式：（1）____________；（3）_________。

【答案】黄色橙红色紫色2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22KI+Br2=2KBr+I2
【解析】（1）FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，加入CCl4，萃取溶液中的溴，有机层在下层，呈橙红色，氯化铁溶液在上层，呈橙黄色，上层液中加入KI淀粉溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉显蓝色，下层液中加入KI淀粉溶液，溴氧化碘离子得到碘单质，溶解在四氯化碳中呈紫色；
（2）反应①是FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，反应化学方程式为2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2；
反应③是溴氧化碘离子生成碘单质，反应化学方程式为2KI+Br2=2KBr+I2。

点睛：灵活运用元素化合物性质是关键，FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，加入CCl4，萃取溶液中的溴，有机层在下层，呈橙红色，氯化铁溶液在上层，上层液中加入KI淀粉溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉显蓝色，下层液中加入KI淀粉溶液，溴氧化碘离子得到碘单质，溶解在四氯化碳中呈紫色。