精选湖南省株洲市2018-2019学年高考化学模拟试卷(一)word版含解析

湖南省株洲市2019届高考模拟试卷（一）（解析版）
化学试卷
一、选择题
1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（）
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源
B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C．高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维
D．在医疗上．可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
2．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是（）
A．A B．B C．C D．D
3．设N
A
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L的CH
3Cl中所含质子数为26N
A
B．将100mL0.1mol/L的FeCl
3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）
3
胶粒的数目为0.01N
A
C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2N
A
D．0.1molC
2H
2
气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3N
A
4．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是（）
1：2的化合物
B．X和Z只能形成一种化合物
C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y
5．下列有关离子方程式正确的是（）
A．将氟气通入水中：F
2+H
2
O═H++F++HFO
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe
3O
4
+8H+═2Fe3++Fe2++4H
2
O
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH
3•H
2
O═AgOH↓+NH
4
+
D．往KAl（SO
4）
2
溶液中滴入Ba（OH）
2
溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO
4
2﹣+2Ba2++4OH﹣═
AlO
2﹣+2BaSO
4
↓+2H
2
O
6．向CuSO
4
溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色，再
向反应后的混合物中不断通入SO
2
气体，溶液逐渐变成无色．下列有关分析中正确的是（）
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu＞SO
2＞I
2
B．在SO
2与I
2
反应中得到的还原产物为H
2
SO
4
C．通入SO
2后溶液逐渐变成无色，体现了SO
2
的漂白性
D．滴加KI溶液时．每转移2mole﹣会生成2molCuI沉淀
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO
3﹣、SO
4
2﹣
B．水电离出来的 c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：NH
4+、Fe2+、NO
3
﹣、Cl﹣
C． =1012的溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、SO
4
2﹣
D．加入铝片能放出H
2的溶液：Na+、CH
3
COO﹣、Cu2+、SO
4
2﹣
8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是（）
A．甲为C
2H
5
OH、X为O
2
B．甲为H
2S、X为O
2
C．甲为HNO
3
、X为Fe
D．甲为AlCl
3
溶液、X为NaOH溶液
9．下列有关化学用语的表示中正确的是（）
A．CO
2
的电子式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．中子数为20的氯原子： Cl
D．镁离子的结构示意图：
10．对下列图象的描述正确的是（）
①根据图甲可判断反应的△H＜0
②根据图乙，除去CuSO
4
溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响
④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．A．①③B．②④C．③④D．①②
11．Na﹣S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S
8=Na
2
Sn．下列说法不正确的是（）
A．熔钠电极作电池的正极
B．放电时Na+向正极移动
C．充电时熔钠电极与电源的正极相连
D．充电时阳极反应式为8Sn2﹣﹣16e﹣=nS
8
12．某温度下，将2molSO
2和1molO
2
置于10L密闭容器中发生反应：2SO
2
（g）+O
2
（g）2SO
3
（g）；△H＜0，SO
2
的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法
正确的是（）
A．由图甲推断，B点SO
2
的平衡浓度为0.3 mol•L﹣1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800（L•mol﹣1）
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO
2转化率与温度关系如丙图，则T
2
＞T
1
13．常温下，CaSO 4[K sp （CaSO 4）=9×10﹣6]在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正
确的是（ ）
A ．在任何溶液中，c （Ca 2+）•c（SO 42﹣）均相等
B ．d 点溶液通过蒸发可以变到c 点
C ．b 点对应的K sp 大于a 点对应的K sp
D ．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c （SO 42﹣）一定等于3×10﹣3 mol•L ﹣1 14．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，对反应
（1）CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1=a kJ/mol
（2）CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H 2=b kJ/mol ，其它数据如表：
A ．H 2O （g ）═H 2O （l ）△S ＜0，△H ═a ﹣b kJ/mol
B ．当有4N A 个
C ﹣H 键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
C ．如表中 x=
D ．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2N A 个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g
二、非选择题（本大题含4小題，共43分）
15．（4分）如图为KNO 3和NaCl 的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）20℃时，KNO 3的溶解度为 ．
（2）a点处KNO
3
和NaCl两种溶液中溶质的质量分数（填“相等”或“不相等”）
（3）若固体KNO
3
中混有的少量NaCl，可采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶“）的方法提纯．
（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体g．
16．（11分）三氯化磷（PCl
3
）是一种用于有机合成的重要催化剂．实验室常用红磷与干燥的
Cl
2制取PCl
3
，装置如图所示．
已知：红磷与少量Cl
2反应生成PCl
3
，与过量Cl
2
反应生成PCl
5
．PCl
3
遇O
2
会生成POCl
3
（三氯
氧磷），POCl
3溶于PCl
3
，PCl
3
遇水会强烈水解生成H
3
PO
3
和HCl．PCl
3
、POCl
3
的熔沸点见表．
（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
（2）B 中所盛试剂是 ，F 中碱石灰的作用是 ．
（3）实验时，检查装置气密性后，向D 装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO 2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO 2的作用是 ，C 装置中的K 1、K 2的设计也出于类似的目的，为了达到这﹣实验目的，实验时与K 1、K 2有关的操作是 ．
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl 3、PCl 5等．加入红磷加热除去PCl 5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl 3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl 3的质量分数： ①迅速称取1.00g 产品，加水反应后配成250mL 溶液：
②取以上溶液25.00mL ，向其中加入10.00mL0.1000mol/L 碘水（足量），充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定； ④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na 2S 2O 3溶液8.00mL ．
己知：H 3PO 3+I 2+H 2O=H 3PO 4+2HI ，I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 ．
17．（14分）常用于印染工业的连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、
遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：
请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？（填一个注意事项）．
（2）由锌块制备锌粉的目的是；向液锌中鼓入M 气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm （1m=106μm ）的锌粉．鼓入气体M 为常见的双原子单质分子，则M 的化学式为；分散系A 为 （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）． （3）流程②的化学方程式为 ．
（4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl 固体的作用是 ．
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr 2O 72﹣被转化为Cr 3+，S 2O 42﹣被转化为SO 42﹣），这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 ． （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na 2S 2O 4+O 2+H 2O=4NaHSO 3或②2Na 2S 2O 4+O 2+H 2O ═4NaHSO 3+NaHSO 4
若在此条件下NaHSO 3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② ． 18．（14分）氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义．
Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）．
（1）下列关于该反应的说法中，正确的是 ． A ．△H ＞0，△S ＞0 B ．△H ＞0，△S ＜0 C ．△H ＜0，△S ＞0 D ．△H ＜0，△S ＜0
（2）一定温度下，在容积为1L 的密闭容器中，加入ImolN 2和3molH 2，反应达到平衡时H 2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= （此处不要求写单位）；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN 2，3molH 2反应达到平衡时，氢气的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）标准状况下，若将22.4mL 的氨气通入100mLpH 为2的盐酸中．则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 ．
（4）将氨气通入盛有CaSO 4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO 2气体，充分反应后，过滤所
得滤液为（NH 4）2SO 4溶液，该过程的化学方程式为 ．
II ．随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法．
（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图，阴极的电极反应式为 ．
（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为： 2N 2（g ）+6H 2O （I ）⇌4NH 3（g ）+3O 2（g ），则其反应热△H= ．（已知：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌ 2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1；2H 2（g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （I ）△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1）
【选修3：物质的结构与性质】
19．（8分）氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF 7、VF 5、CaF 2等．氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF 2等． 请回答下列问题：
（1）V 原子的核外电子排布式为 ．如图表示一个不完整的CaF 2 晶胞，
则图中实心球表示 （填“F ﹣或Ca 2+）． 设晶胞边长为a ，则最近的F ﹣和Ca 2+之间的距离为 （用含a 的代数式表示）．
（2）OF 2分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF 2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是 ．
20．（7分）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是．
（2）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为．
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色
溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH
3）
4
]SO
4
•H
2
O沉淀．该深蓝色
沉淀中的NH
3通过键与中心离子Cu2+结合．NH
3
分子中的N原子杂化方式是．与NH
3
分子互
为等电子体的一种微粒是（任写一种）
【选修5：有机化学基础】
21．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：
（1）E 中的含氧官能团名称为 ． （2）B 转化为C 的反应类型是 ．
（3）写出D 与足量NaOH 溶液完全反应的化学方程式 ． （4）1molE 最多可与 molH 2加成．
（5）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式． A ．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B ．核磁共振氢谱只有4个峰 C ．能与FeCl 3溶液发生显色反应
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．试
参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（ ）的合成
路线（无机原料任选）．
合成路线流程图示例如下：H
2C ═CH 2CH 3CH 2Br
CH 3CH 2OH
．
2019年湖南省株洲市高考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（）
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源
B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C．高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维
D．在医疗上．可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．煤炭进行深加工，综合利用煤资源，如煤的干馏、气化、液化技术，提高能源的利用率，可以节约能源，减少污染物的排放；
B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量；
C．依据光导纤维主要原料解答；
D．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子．
【解答】解：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；
B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量，减轻温室效应，故B 正确；
C．二氧化硅是制造光导纤维主要原料，故C错误；
D．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，且其碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；
【点评】本题考查化学与社会、环境的关系，熟悉相关物质的性质及用途，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
2．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】由实验装置可知，I为固体与液体的反应生成气体，II中为向上排空气法收集气体，III中吸收过量的气体，以此来解答．
【解答】解：A．Cu和浓硝酸反应生成NO
2
，故A不选；
B．浓盐酸和高锰酸钾反应生成Cl
2，Cl
2
的密度比空气大，可与NaOH反应，气体的制取、收集、
尾气处理均合理，故B选；
C．大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的发生，故C不选；
D．NH
3
的密度比空气的密度小，应选向下排空气法收集，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
3．设N
A
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L的CH
3Cl中所含质子数为26N
A
B．将100mL0.1mol/L的FeCl
3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）
3
胶粒的数目为0.01N
A
C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2N
A
D．0.1molC
2H
2
气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3N
A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出一氯甲烷的物质的量，然后根据一氯甲烷中含26个质子来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
D、在乙炔中含5对共用电子对．
【解答】解：A、标况下22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，而一氯甲烷中含26个质子，故
1mol一氯甲烷中含26N
A
个质子，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01N
A
个，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子的个数小于0.2N
A
个，故C错误；
D、在乙炔中含5对共用电子对，故0.1mol乙炔气体中含有0.5N
A
对共用电子对，故D错误．故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的
4．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是（）
1：2的化合物
B．X和Z只能形成一种化合物
C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则X为O元素，结合元素在周期表中的位置可知，Z为P，W为S，Y为F，Q为Cl，以此来解答．
【解答】解：由上述分析可知，X为O，Z为P，W为S，Y为F，Q为Cl，
A．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1：2的化合物，分别为Na
2O
2、
Na
2
S，故A正确；
B．X和Z能形成多种化合物，如P
2O
3
、P
2
O
5
，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Q，故C错误；
D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小关系：Z＞W ＞Q＞Y，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
5．下列有关离子方程式正确的是（）
A．将氟气通入水中：F
2+H
2
O═H++F++HFO
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe
3O
4
+8H+═2Fe3++Fe2++4H
2
O
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH
3•H
2
O═AgOH↓+NH
4
+
D．往KAl（SO
4）
2
溶液中滴入Ba（OH）
2
溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO
4
2﹣+2Ba2++4OH﹣═
AlO
2﹣+2BaSO
4
↓+2H
2
O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；C．二者反应生成银氨溶液；
D．往KAl（SO
4）
2
溶液中滴入Ba（OH）
2
溶液至沉淀的物质的量最大，KAl（SO
4
）
2
和Ba（OH）
2
按照2：3反应，沉淀的物质的量最多．
【解答】解：A．氟气与水反应生成HF和氧气，方程式：2F
2+2H
2
O=4HF+O
2
，故A错误；
B．将磁性氧化铁溶于盐酸，离子方程式：Fe
3O
4
+8H+═2Fe3++Fe2++4H
2
O，故B正确；
C．二者反应生成银氨溶液，先发生Ag ++NH
3•H
2
O=AgOH↓+NH
4
+，后发生：AgOH+2NH
3
•H
2
O=[Ag（NH
3
）
2]++OH﹣+2H
2
O，故C错误；
D．往KAl（SO
4）
2
溶液中滴入Ba（OH）
2
溶液至沉淀的物质的量最大，KAl（SO
4
）
2
和Ba（OH）
2按照2：3反应SO
4
2﹣过量，如再滴Ba（OH）
2
，每增加生成1molBaSO
4
但同时多溶解了2mol的
氢氧化铝．故生成沉淀物质的量最大时，反应的离子方程式为2Al3++3SO
4
2﹣+3Ba2++6OH﹣═
3BaSO
4↓+2Al（OH）
3
↓，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应特别是掌握氢氧化铝的两性是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度中等．
6．向CuSO
4
溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色，再
向反应后的混合物中不断通入SO
2
气体，溶液逐渐变成无色．下列有关分析中正确的是（）
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu＞SO
2＞I
2
B．在SO
2与I
2
反应中得到的还原产物为H
2
SO
4
C．通入SO
2后溶液逐渐变成无色，体现了SO
2
的漂白性
D．滴加KI溶液时．每转移2mole﹣会生成2molCuI沉淀
【考点】氧化还原反应．
【分析】溶液呈棕色，说明有I
2
生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所
以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO
2
气体，并加热，溶液逐
渐变成无色，说明I
2反应，发现白色沉淀显著增多，故I
2
与SO
2
反应生成I﹣，SO
2
被氧为化H
2
SO
4
，
白色沉淀是CuI，据此分析．
【解答】解：CuSO
4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO
4
+4KI═2K
2
SO
4
+2CuI↓+I
2
，向反
应后的混合物中不断通入SO
2气体，反应方程式：SO
2
+2H
2
O+I
2
=H
2
SO
4
+2HI．
A．2CuSO
4+4KI═2K
2
SO
4
+2CuI↓+I
2
反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I
2
是氧化产物，氧化剂的
氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I
2，SO
2
+2H
2
O+I
2
=H
2
SO
4
+2HI中碘元素
化合价由0价降低为﹣1价，I
2是氧化剂，SO
2
被氧化，所以物质氧化性I
2
＞SO
2
，所以氧化性
Cu2+＞I
2＞SO
2
，Cu没有氧化性，故A错误；
B．反应后的混合物中不断通入SO
2气体，反应方程式：SO
2
+2H
2
O+I
2
=H
2
SO
4
+2HI，由反应可知，
碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被还原，所以还原产物为HI，故B错误；
C．向反应后的混合物中不断通入SO
2气体，反应方程式：SO
2
+2H
2
O+I
2
=H
2
SO
4
+2HI，因为发生氧
化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；
D．CuSO
4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO
4
+4KI═2K
2
SO
4
+2CuI↓+I
2
，由方程式可知
故选：D．
【点评】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO
3﹣、SO
4
2﹣
B．水电离出来的 c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：NH
4+、Fe2+、NO
3
﹣、Cl﹣
C． =1012的溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、SO
4
2﹣
D．加入铝片能放出H
2的溶液：Na+、CH
3
COO﹣、Cu2+、SO
4
2﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．能使石蕊显红色的溶液，显酸性；
B．水电离出来的 c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
C. =1012的溶液，显酸性；
D．加入铝片能放出H
2
的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．
【解答】解：A．能使石蕊显红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO
3
﹣，故A不选；
B．水电离出来的 c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO
3
﹣发生氧化
还原反应，碱性溶液中不能大量存在NH
4
+、Fe2+，故B不选；
C. =1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．加入铝片能放出H
2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CH
3
COO﹣，碱
溶液中不能大量存在Cu2+，故D不选；故选C．
关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是（）
A．甲为C
2H
5
OH、X为O
2
B．甲为H
2S、X为O
2
C．甲为HNO
3
、X为Fe
D．甲为AlCl
3
溶液、X为NaOH溶液【考点】无机物的推断．
【分析】A．甲为C
2H
5
OH、X为O
2
，则乙为CH
3
CHO，丙为CH
3
COOH，丙与甲不反应；
B．甲为H
2S、X为O
2
，乙为S，丙为SO
2
，丙与甲发生氧化还原反应；
C．甲为HNO
3
、X为Fe，乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁，丙与甲发生氧化还原反应；
D．甲为AlCl
3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（OH）
3
，丙为NaAlO
2
，丙与甲发生相互促进水解
反应．
【解答】解：A．甲为C
2H
5
OH、X为O
2
，则乙为CH
3
CHO，丙为CH
3
COOH，丙与甲不反应，则不符
合上述转化，故A选；
B．甲为H
2S、X为O
2
，乙为S，丙为SO
2
，丙与甲发生氧化还原反应生成S和水，符合上述转化，
故B不选；
C．甲为HNO
3
、X为Fe，乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁，丙与甲发生氧化还原反应生成硝酸铁，符合上述转化，故C不选；
D．甲为AlCl
3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（OH）
3
，丙为NaAlO
2
，丙与甲发生相互促进水解
反应生成氢氧化铝，符合上述转化，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
9．下列有关化学用语的表示中正确的是（）
的电子式：
A．CO
2
B．聚丙烯的结构简式：
C．中子数为20的氯原子： Cl
D．镁离子的结构示意图：
【考点】电子式．
是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；
【分析】A、CO
2
B、聚丙烯由丙烯加聚而成；
C、质量数=质子数+中子数；
D、镁离子的核外有10个电子．
是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其【解答】解：A、CO
2
电子式为，故A正确；
B、聚丙烯为高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为
，故B错误；
Cl，故C错C、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，故符号为37
17
误；
D、镁离子的核外有10个电子，核内有12个质子，故结构示意图为，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，注意聚丙烯是由丙烯加聚而来，根据加聚反应的原来来分析聚丙烯的结构．
10．对下列图象的描述正确的是（）
①根据图甲可判断反应的△H＜0
溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
②根据图乙，除去CuSO
4
③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响
④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．
A．①③B．②④C．③④D．①②
【考点】反应热和焓变．
【分析】①交叉点后，升高温度，正反应速率大于逆向反应速率，平衡正向移动；
②由图可知，pH大于3时铁离子沉淀完全，pH为5时铜离子开始沉淀；
③该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；
④向醋酸溶液中通入氨气时，生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大．
【解答】解：①交叉点后，升高温度，正反应速率大于逆向反应速率，平衡正向移动，则△H ＞0．，故错误；
②由图可知，pH大于3时铁离子沉淀完全，pH为5时铜离子开始沉淀，则去CuSO
溶液中的
4
Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5，故正确；
③该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则不能为压强，应为催化剂对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，故错误；
④向醋酸溶液中通入氨气时，生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，则丁为溶液导电性随氨气量的变化图，故正确；
故选B．
【点评】本题考查反应热与焓变、弱电解质的电离，为高频考点，把握平衡移动、难溶电解质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大．
11．Na﹣S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S
8=Na
2
Sn．下列说法不正确的是（）
A．熔钠电极作电池的正极
B．放电时Na+向正极移动
C．充电时熔钠电极与电源的正极相连
D．充电时阳极反应式为8Sn2﹣﹣16e﹣=nS
8
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、放电时，失电子发生氧化反应的金属电极是负极；
B、原电池中电解质中的阳离子移向正极；
C、充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连；
D、充电时阳极发生失电子的氧化反应，和放电时的正极反应相反．
【解答】解：A、放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故A错误；
B、原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故B正确；
C、充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故C错误；
D、充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8S
n 2﹣﹣16e﹣═nS
8
，故D正确．
故选AC．
【点评】本题考查原电池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大．
12．某温度下，将2molSO
2和1molO
2
置于10L密闭容器中发生反应：2SO
2
（g）+O
2
（g）2SO
3
（g）；△H＜0，SO
2
的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法
正确的是（）
A．由图甲推断，B点SO
2
的平衡浓度为0.3 mol•L﹣1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800（L•mol﹣1）
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO
2转化率与温度关系如丙图，则T
2
＞T
1
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【分析】A．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为；B．A点转化率为0.8，则。