高中化学每周一测新人教版必修1(1)(2021学年)

２0１7-20１８学年高中化学每周一测新人教版必修１（１)
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每周一测
１.下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氧化钠：供氧剂
B．碱石灰:干燥剂
C．小苏打：发酵粉主要成分
Ｄ.纯碱:治疗胃酸过多的一种药剂
２．下列关于Nａ2O2的叙述中正确的是
Ａ．Ｎa2Ｏ2是淡黄色固体，久置于空气中变成Nａ２O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．Ｎａ2O2属于碱性氧化物
D．Ｎa2O2与CO2或H２O反应,1 ｍol Ｎａ2Ｏ2参加反应,转移１ moｌ电子
３．Nａ2ＣO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是
A.NaHＣO3能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症，但不
适合胃溃疡病人
B.NaHＣO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头
C.Na2CO3溶液中混有ＮaHCO3时,用给溶液加热的方法不能除去
D.往Na2CＯ3饱和溶液中通入CO２气体,可获得ＮaHCＯ3沉淀，由此可以说明Na2CO３的溶解度比
NaHCO3大
4．小苏打和苏打分别与同浓度的盐酸反应,下列有关说法中正确的是
A.Ｎa2ＣO3与盐酸反应,要比ＮaHＣO3与盐酸反应剧烈得多
B．实验室制取CO2通常用NaHCO3与盐酸反应
C．相同物质的量的Na2CO３和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CＯ２一样多
D.相同物质的量的Na2CＯ3和NaHＣＯ3与盐酸反应完全，消耗盐酸的量一样多
5．下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是
A.焰色反应是物理变化
Ｂ．“焰色”属于对应元素化合物的性质
C．利用焰色反应确定NaＣl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃
D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关
6.下列物质①Al ②NaHCO3③Aｌ2Ｏ3④Mg(OH)2⑤Al(OＨ)3中,既能与盐酸反应又能与氢氧
化钠溶液反应的化合物是
A．①②③⑤ﻩﻩﻩＢ.①④⑤ﻩﻩC．②③⑤ﻩD．①③④
7．氢氧化铝［Al(ＯH)3]受热易分解,产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂;它能与盐酸、ＮａO Ｈ溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH)3的方法为Al2(SO４)３＋6NH3·H2O＝=＝2Al(OH）３↓+
3(NH４)2SO４,通常不选用NaOＨ溶液。

下列判断不正确的是
A.氢氧化铝的热稳定性好
B．“胃舒平”可用于治疗胃酸过多
C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度
Ｄ．实验室不用NａOH溶液制备Ａl(ＯＨ)3是因为NａＯH会与Al(OＨ)3反应
8．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
Ａ.NaHSO4和Ｂa（OH)2ﻩB．AlCl3和NａOＨ
C.ＮａAｌO2和H２ＳO４
D.Na2CO３和Ｈ2SO４
9.把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下
恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为
A．23∶７８B．2∶１ C.1∶1 D．４6∶78
10．(1)Nａ2CO3固体中混有少量NaHCＯ3固体，除去杂质的方法是_______＿_＿_＿___＿,化学方程式是__＿__＿____＿＿_____＿_______＿__＿______。

(2）ＮaＨCO３固体中混有少量Na２CＯ3固体,除杂方法是__________＿__________＿__,化学方程式是___＿___＿_＿__＿___＿_＿__＿__＿＿____＿_＿___＿___＿_____＿_______＿_。

(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是＿__＿________________，反应的离子
方程式是_____＿______________＿______＿＿____＿_＿___＿_＿____＿____＿___。

11．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体，E则易溶于水,若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃)。

请回答下列问题：
(1)写出化学式:A_________，B__＿_＿___＿，Ｃ_____＿___,D_＿___＿___,E_＿___＿_＿＿.
(2）写出下列反应的离子方程式：
A→B:___＿_＿＿____＿＿______;B→D：＿_＿____＿_______＿_____;C→E：___＿＿＿＿___＿__＿__＿__。

１2.工业纯碱中常含有NaCl、Nａ２SO4等杂质,可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。

实验过程的主要步骤是:
①准确称取干燥试样ｘ g(x〉2），放入广口瓶C中。

②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g.
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。

④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为Wｇ。

根据以上实验,填写下列空格:
(１）装置Ａ的作用是_________＿_______＿_＿__＿_＿___,如果不用装置A，会导致实验结果偏_＿＿＿____(填“大”“小”或“不变”,下同)。

(2)装置B的作用是_＿＿_＿___＿__＿______，如果不用装置B,会导致实验结果偏___＿____。

(3）通入空气的作用是___＿_____＿__＿_________________＿____＿_＿＿__＿。

如果不通入空气，会导致实验结果偏＿＿__＿_＿_。

１3.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AｌCl3中含有的Ｍg2+、Ｋ+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

请回答下列问题:
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：
____________＿_＿_＿_____＿。

(2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？________＿＿＿_＿_＿____＿＿＿_＿＿__。

(3)溶液a中存在的离子有___＿_____＿＿_____；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的
量，为什么？_______＿_＿_____＿__＿＿＿__________＿__。

为此,改进方法是＿＿＿_______＿＿__＿____＿___＿___。

参考答案
１.【答案】D
【解析】A、过氧化钠可以和H2Ｏ、CＯ2反应生成O２，因此过氧化钠能作供氧剂,Ａ正确;B、碱石灰吸水性强，可作干燥剂，B正确;Ｃ、小苏打能与酸反应生成ＣＯ2，所以可作发酵粉，C正确；D、纯碱虽然和酸反应,但对胃的腐蚀较大,因此不能作治疗胃酸过多的药剂,D 错误;答案选D。

２．【答案】Ｄ
【解析】Na２O2久置于空气中变成Nａ2CO3；Ｎａ2O2与水反应时,Ｎa2O2既是氧化剂又是还原剂;Na2O2属于过氧化物,而不属于碱性氧化物；Ｎa2O2与CO2反应的电子转移情况为
,由此可知,D正确。

3.【答案】D
【解析】往Ｎａ２CO3饱和溶液中通入ＣO２气体，可获得NaHCO3沉淀,但不能直接说明Nａ
CＯ3的溶解度比NaＨCＯ3大,因为在反应中，溶剂水参与反应,质量减小，故D项错误。

2
4.【答案】C
5．【答案】B
【解析】焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B错误。

６．【答案】Ｃ
【解析】Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应,但不是化合物;Mｇ（OH）2只能与盐酸反应;NaHＣＯ3、Ａl２O3、Ａl(OH)３三种物质既能与盐酸反应,又能与ＮaOＨ溶液反应. 7．【答案】A
【解析】氢氧化铝受热易分解,所以氢氧化铝的热稳定性差，A项错误;“胃舒平"中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,Ｂ项正确;氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量，能够降低可燃物的温度,因此可以用于灭火,C项正确；Ａl(OH)３+ＮaOH==＝ NaAlO２+２Ｈ２O，故实验室不用NaＯＨ溶液制备Al(ＯH）3,Ｄ项正确。

８.【答案】A
【解析】A中将NaHＳO４滴入Ba(OH)2发生反应：NａＨＳO4＋Ba（OH）2===BaＳＯ4↓+NaO Ｈ＋Ｈ2Ｏ,将Ba（OH）2滴入ＮaHSO4时,反应为2NａHSO4+Ba(OH）2===ＢaSO4↓+Ｎa2SＯ４+２H2Ｏ，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的；将AｌCｌ３滴入NaＯH中或将NaＡｌO2滴入H2SO4中,开始无沉淀后来有沉淀生成,而将NaOH滴入AｌCl3中或将H2SO4滴入NaA ｌO2中，开始有沉淀，后来沉淀溶解,现象不同，B、Ｃ错误；Ｄ中将Na2CO３滴入H2SO4立即有气体生成,而将H2SO４滴入Nａ2ＣＯ３，开始无气体生成,后来才有气体,故现象不同，Ｄ错误。

9．【答案】C
【解析】2Ｎa+2Ｈ2O===２NaOH+H2↑；2Na2O２＋2H2O＝==４NaＯH+O2↑,2Ｈ2+Ｏ２2H2O。

由题意知n （Ｈ2)∶n (Ｏ2)=2∶1，所以n （Na ）∶n (Na ２O ２)=2∶1,再由Ｎａ元素守恒知,与水反应的Na 与被氧化为Na ２Ｏ2的Ｎa 的物质的量之比为１∶1，质量比亦为1∶1。

10.【答案】(1）加热 2N ａH ＣO 3 △
Na 2CO ３+H 2Ｏ+C Ｏ２↑ (２）配成溶液,通入ＣO 2后常温风干 Na ２CO 3+C Ｏ2＋H 2O=＝=2ＮａＨCO 3
(3)加适量石灰水,过滤,蒸发滤液 Ca ２＋+23CO -===CaCO ３↓
11．【答案】(1）KAlO 2 Al （OH)3 Ａl ２O 3 AlCl 3 NaA ｌＯ2
(2）2AlO -+C Ｏ2 + ２Ｈ2O ＝＝=A ｌ(ＯH)３ ↓ +3HCO - Al(OH ）3 + ３H ＋ ＝==A ｌ3+
+3Ｈ2Ｏ
Al 2O 3 ＋ 2OH −
＝＝=22AlO -+H 2O 【解析】从物质B 作为突破口,B 既能与Na ＯH 溶液反应,又能与盐酸反应,且能受热分
解,Ｂ为 Al （OH)3，C 为A ｌ2O 3,则D 为Ａl Ｃｌ3，E 为N ａＡlO 2，Ａ与过量CO 2
反应生成B,且焰色反应为紫色,A 为KAlO 2。

12．【答案】（1)除去空气中的ＣO 2 大
（２）吸收水分,干燥CO 2 大
（３）使广口瓶中由Ｎa 2CO ３与H 2SO 4反应产生的ＣＯ２排出 小
【解析】本实验涉及的原理是利用Ｈ２ＳO ４与Na 2C Ｏ3反应产生CO 2,并通过测定产生CO ２的量计算Na ２CO ３的含量．由于空气中含有少量CO ２，所以应在反应产生CO 2之前用N ａOH 溶液除掉空气中的CO ２.并且实验过程中产生Ｈ2Ｏ也会对CO 2的测定造成干扰,所以也需要将其用浓硫酸吸收掉,以免造成实验误差。

1３.【答案】（１)Mg 2++２OH −===Mg(OH)２↓、A ｌ３+＋３OH −
=＝＝Ａｌ(ＯＨ）3↓、Al （OH)3+
ＯH −
=＝＝2AlO -＋2Ｈ2Ｏ （２)不能,因为在Ａl 3＋与氨水反应生成Al （ＯH)3后,Ａl （OH ）3不能与氨水继续反应,从而不能将Ａｌ（OH ）3与Mg(OH ）2分开
（3)N ａ+、2AlO -、K +、Cl −、H ＋、ＯH −
因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀2AlO -时,需要控制溶液的ｐH,以防止部分2AlO -转化成A ｌ3＋
通入过量CO 2气体
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