江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷(I)卷

江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2017高一下·红桥期中) 随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）
A . 单质的氧化性逐渐减弱
B . 单质的熔、沸点逐渐降低
C . 单质的密度逐渐降低
D . 气态氢化物的稳定性逐渐增强
2. （2分） (2016高三上·清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA
③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
⑦1.0L 1.0mol•L﹣1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA ．
A . ①⑤⑦
B . ③④⑥
C . ②④⑤
D . ②③⑦
3. （2分）某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a
④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（SO42﹣）
⑤已知醋酸的电离常数为Ka ，醋酸根离子的水解常数为Kh ，水的离子积常数为KW；则三者关系为Ka•Kh=KW
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7
其中归纳正确的是（）
A . 全部
B . ③⑤⑥
C . ④⑤⑥
D . ①②④
4. （2分） (2016高二上·淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）
A . Cl﹣
B . Ba2+
C . Na+
D . Mg2+
5. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）
A . c(OH－)
B . pH
C . Kb
D . n(H+)·n(OH－)
6. （2分）下列有关焰色反应叙述正确的是（）
A . 氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色
B . 焰色反应是金属单质的特性
C . 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
D . 不可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
7. （2分）做乙醛的还原性实验时，某同学取0.5mol/L CuSO4溶液与1mol/L NaOH溶液各1mL，在试管内混合后加入0.5mL乙醛溶液加热，未见红色沉淀，他实验失败的原因可能是（）
A . 加入乙醛太多
B . 加入乙醛太少
C . 加入CuSO4溶液的量不够
D . 加入NaOH溶液的量不够
8. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（）
A . 甘油（乙酸），分液
B . 己烷（溴），加NaOH溶液，分液
C . 苯（苯酚），加浓溴水、过滤
D . 福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液
9. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯
B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
10. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值
D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
11. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有关环境污染的说法中正确的是（）
A . 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物
B . 显酸性的雨水称之为酸雨
C . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D . 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
12. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+
B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-
13. （2分）下列各项表述中正确的是（）
A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存
B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C .
D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
14. （2分） (2016高二下·龙海期末) 有关化学用语正确的是（）
A . 溴乙烷的分子式C2H5Br
B . 乙醇的结构简式C2H6O
C . 四氯化碳的电子式
D . 乙烯的最简式C2H4
15. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）
A . 有铜无铁
B . 有铁无铜
C . 铁、铜都有
D . 铁、铜都无
16. （2分）下列反应中，有机物被还原的是（）
A . 乙醛的银镜反应
B . 乙醛制乙醇
C . 乙醇制乙醛
D . 乙醇制乙烯
17. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）
A . 热稳定性：H2O>H2S
B . 原子半径：Na>Mg
C . 阴离子的还原性：I->Cl-
D . 失电子能力：Na > K
18. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）
A . SO2→SO3→H2SO4
B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO
19. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）
A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
20. （2分）下列金属冶炼的反应原理正确的是（）
A . 2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑
B . CuCl2 Cu+Cl2↑
C . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
D . 2HgO 2Hg+O2↑
21. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 可用纤维素的水解产物制取乙醇
B . 己烷(C6H14）有四种同分异构体
C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
22. （2分） (2015高一上·回民月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（）
A . 气体的物质的量
B . 气体分子之间的平均距离
C . 气体分子本身的大小
D . 气体的种类A
23. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . HCl+NaOH═NaCl+H2O
B . SO3+H2O═H2SO4
C . 2Na+Cl2 2NaCl
D . CaCO3 CaO+CO2↑
24. （2分）某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化
能，下列有关叙述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂能改变该反应的焓变
C . E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
D . △H=E2﹣E1
25. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质互为同分异构体的是（）
A . H2O和 H2O
B . 乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）
C . 石墨和C60
D . 和CH3CH2CH2CH3
26. （2分）某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。

则加入的试剂可能是（）
A . 盐酸
B . 过氧化钠
C . 双氧水
D . 氯化钡溶液
27. （2分） (2019高一下·扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）
A . 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大
C . 非金属性Z>Y>X
D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
28. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
29. （2分） (2016高一上·江西期中) 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的电子数目之比为7：11
⑤它们所占的体积比为1：1．
A . ①②③
B . ①②③④
C . ①②③⑤
D . ①②③④⑤
30. （2分）在55℃时，下列说法正确的是（）
A . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变
B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L
C . 饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO﹣）+2c（Cl﹣）+2c（HClO）
D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
二、填空题 (共2题；共10分)
31. （3分） (2017高二上·姜堰期末) 具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．
①欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用________（填字母）．
a．蒸馏水 b．银氨溶液 c．盐酸
②欲区分和，应选用________ （填字母）．
a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
③欲区分和，应选用________ （填字母）．
a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液．
32. （7分）为了获取大量的生活饮用水,自来水厂需要用适宜,高效的方法和流程,将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量.
（1）要达到上述目的,一般要经过的基本步骤是:①沉降、②1、③曝气、④2,“曝气”的主要目的是3.
（2）在第①步中,下列物质可以使用的是（）
A . 明矾
B . 烧碱
（3）在将天然水制成生活饮用水的过程中,水中不需要除去的成分是1(至少答出一项).
（4）在经过上述四个步骤的处理之后,如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超标,还要将水进行1.
三、推断题 (共1题；共11分)
33. （11分） (2018高一上·玉溪期中) 利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。

Ⅰ.从海水中得到的粗食盐水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分离提纯。

现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食
盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，可能用到其中几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；
⑥BaCl2来除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。

（1）除去Ca2＋、Mg2＋过程中发生反应的离子方程式为________、________。

（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________________。

A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ，再加BaCl2
B . 先加BaCl2 ，后加NaOH，再加Na2CO3
C . 先加K2CO3 ，后加NaOH，再加Ba（NO3）2
D . 先加Ba（NO3）2 ，后加K2CO3 ，再加NaOH
E . 先加Ba（NO3）2 ，后加Na2CO3 ，再加NaOH
（3）判断除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是________。

（4）Ⅱ.现有如下图仪器，
过滤沉淀时必须用到________（填字母），仪器F的名称是________。

（5）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是________（填字母）。

（6）海带等海藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要所给仪器中的________（填字母），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为________。

四、实验题 (共1题；共12分)
34. （12分） (2016高一下·温州期末) 石墨在材料领域有重要应用。

某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。

设计的提纯与综合利用工艺如下：
(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。

气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。

由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为________。

（3）步骤①为：搅拌、________。

所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为________，
100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为________kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共2题；共10分) 31-1、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
三、推断题 (共1题；共11分)
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
33-6、
四、实验题 (共1题；共12分)
34-1、
34-2、
34-3、34-4、34-5、。