2021年高考化学(湖南卷)原卷

2021年高考化学(湖南卷)原卷
湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 Ge:73 Br:80 I:127.
选择题共有10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）
A。

定期清淤，疏通河道
B。

化工企业“三废”处理后，达标排放
C。

利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D。

河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
2.下列说法正确的是（）
A。

糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B。

FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4
C。

SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D。

镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
3.下列实验设计不能达到实验目的的是（）
实验目的
检验溶液中FeSO4是否被氧化
净化实验室制备的Cl2
测定NaOH溶液的pH
工业酒精制备无水乙醇
实验设计
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
工业酒精中加生石灰，蒸馏
4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（）A。

苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B。

环己醇与乙醇互为同系物
C。

已二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
D。

环己烷分子中所有碳原子共平面
5.N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A。

18g H2O含有的中子数为10N
B。

0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1N
C。

2mol NO与1mol O2在密闭中充分反应后的分子数为2N
D。

11.2L CH4和22.4L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5N
6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：物质X与HCl反应，产生氢气和氯化镁，再加热蒸发得到无水氯化镁。

下列说法错误的是
A。

物质X常选用生石灰
B。

工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C。

“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2高温
D。

MgCl2+CO反应生成MgO和CO2.
1）将固体碳酸氢铵和氯化钠按一定摩尔比例混合，加入水中溶解，生成氯化氢和碳酸钠。

2）通过气体分析仪测定反应产生的气体，计算出反应的转化率。

3）将反应产物溶液用酚酞指示剂滴定，得到反应产物中碳酸氢钠的含量。

请回答以下问题：
1）写出反应的化学方程式。

2）如果反应转化率为85%，当原料中碳酸氢铵和氯化钠的摩尔比为1:2时，计算反应产生的碳酸钠的摩尔数。

3）如果用0.1 mol/L的酚酞溶液滴定反应产物溶液，需要消耗25 mL才能使溶液从无色变为粉红色，计算反应产物中碳酸氢钠的质量分数。

答案：
1）NH4HCO3 + NaCl → Na2CO3 + NH4Cl
2）设碳酸氢铵的摩尔数为x，则氯化钠的摩尔数为2x，反应产生的碳酸钠的摩尔数为0.85×x。

根据化学方程式可以得到：x = 2×0.85×x，解得x = 0.588 mol，反应产生的碳酸钠的摩尔数为0.5×0.588=0.294 mol。

3）根据反应方程式可以知道，1 mol的碳酸氢钠可以中和1 mol的酸，因此反应产物中碳酸氢钠的摩尔数为0.025 mol。

反应产物中碳酸氢钠的质量为0.025×84=2.1 g，反应产物
的质量为25/1000×0.1×106=2.5 g，因此反应产物中碳酸氢钠的质量分数为2.1/2.5×100%=84%。

16.下列化合物中，哪些是共价键化合物，哪些是离子键
化合物？并说明理由。

1）NaCl
2）H2O
3）CO2
4）CH4
答案：
1）离子键化合物，因为Na和Cl之间的电负性差异很大，形成了离子化合物。

2）共价键化合物，因为H和O之间的电负性差异不大，
形成了共用电子对。

3）共价键化合物，因为C和O之间的电负性差异不大，
形成了共用电子对。

4）共价键化合物，因为C和H之间的电负性差异不大，
形成了共用电子对。

17.某化学品的密度为1.2 g/mL，质量分数为30%，现有100 mL该化学品溶液，要求将其稀释至质量分数为10%的溶液，问需加入多少毫升的水？
答案：
该化学品溶液中的质量为100×1.2×0.3=36 g，其中化学品
的质量为36×0.3=10.8 g。

稀释后化学品的质量为36×0.1=3.6 g，因此加入的水的质
量为3.6-10.8=-7.2 g。

加入的水的体积为7.2/1=7.2 mL，因此需加入7.2 mL的水。

步骤I：制备Na2CO3
晶体A的化学式为NaHCO3，晶体A能够析出的原因是
反应中CO2气体的逸度较小，所以在饱和溶液中会析出NaHCO3晶体。

300℃加热所选用的仪器是热风烘箱。

步骤II：NaHCO3含量测定
①取2.500g产品用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用
0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45 mL，V2平均值为
23.51 mL。

已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)如下：
温度/___ NaHCO3 NH4Cl
35.7 11.9 6.9 29.4 10
35.8 15.8 8.2 33.3 20
36.0 21.0 9.6 37.2 30
36.3 27.0 11.1 41.4 40
36.6 12.7 45.8 50
37.0 14.5 50.4 60
37.3 16.4 55.2
1) Na2CO3
2) 按文中未提供相关信息，无法回答。

3) 指示剂N为甲基橙，第二滴定终点前后颜色变化为从橙色变为黄色。

4) 产品中NaHCO3的质量分数为0.918.
5) 第一滴定终点时，读数偏小。

问题16：
方法I：氨热分解法制氢气
反应2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1.
溶液呈碱性（已知NH3·H2O的Kb=1.75×10^-5，H2CO3的Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）；
滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为：8Li2CO3 +
2C6H12O6 + FePO4 → LiFePO4 + 16CO + 18H2O；
硅原子最外层的电子排布图为2-8-4，晶体硅和碳化硅熔点较高的是SiC（填化学式）；SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈
液态的是SiF4（填化学式），沸点依次升高的原因是分子间
的范德华力增强，气态SiX4分子的空间构型是四面体型；
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2，H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H，1个M2+中含有4个
σ键；
己知化合物中Ge和O的原子个数比为1：4，图中Z表
示O原子，该化合物的化学式为GeO4；
已知该晶胞的晶胞参数分别为a、b、c，α=β=γ=90°，bnm、cnm，则该晶体的密度ρ=（4MGeO4×MGe+4MO×M O）/
（Na×V）=（4×72+4×16）/
（6.022×10^23×anm×bnm×cnm×10^-24）=（368/
（anm×bnm×cnm））g·cm^-3（其中Na为阿伏加德罗常数）；
A的结构简式为：。