山东省淄博市高二上学期化学开学考试试卷

山东省淄博市高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（）
A . 苯酚溶液
B . 乙醇溶液
C . 乙酸溶液
D . 乙酸乙酯溶液
2. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列物质属于电解质的是（）
A . Cu
B . 硝酸钾溶液
C . AgCl
D . NH3
3. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列各项表述中正确的是（）
A . I﹣131的原子组成：5378I
B . HCl电子式：
C . Na2S的电子式：
D . D2O的摩尔质量为：18g/mol
4. （2分）(2019·奉贤模拟) 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（）
A . 铝的导热性较强，不易做碗
B . 铝的质地较软，易变形，不易做碗
C . 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D . 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
5. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017高二上·大连期末) 有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）
A . 15种
B . 14种
C . 13种
D . 12种
7. （2分） (2016高一上·汉中期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有NA个Na+
B . 25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C . 在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA
D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
8. （2分）如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。

下列说法中正确的是（）
A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D . a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为
9. （2分） (2018高二上·红桥期中) 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）
A . 40%
B . 50%
C . 80%
D . 90%
10. （2分）变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）
A . 氧化反应
B . 加成反应
C . 取代反应
D . 水解反应
11. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 足量的金属钠分别与甲醇、乙二醇、丙三醇反应，放出等体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比（）
A . 6:3:2
B . 3:6:2
C . 3:2:1
D . 2:1:3
12. （2分） (2016高一下·达州期中) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
A . ②⑦
B . ②⑤⑦
C . ①③④
D . ②⑤⑥⑦
13. （2分） (2019高二下·南开期末) 有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（）
A . 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应
B . X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳
C . 1 mol X和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br2
D . 1 mol X能最多能与5mol H2加成
14. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。

一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示。

下列分析错误的是：（）
A . 时，A的平均反应速率为0.01mol/(L )
B . 图二中、对应曲线上的点都处于化学平衡状态
C . 由向变化时，
D . 该反应的正反应为吸热反应
15. （2分）下列变化一定为放热的化学反应的是（）
A . H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量
B . ΔH > 0的化学反应
C . 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D . 能量变化如图所示的化学反应
16. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：
元素编号元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
下列选项中不正确的是（）
A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代
B . Y和Z两种元素只能形成一种化合物
C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉
D . 化合物ZW可以通过蒸发海水制得
二、填空题 (共4题；共35分)
17. （8分）已知测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1） NaOH溶液稍过量的原因________．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母）．
A . 沿玻璃棒缓慢加入
B . 一次迅速加入
C . 分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________．
（4）设溶液的密度均为1g•cm﹣3 ，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1 ，请根据实验数据求出中和热为________ ，写出该反应的热化学方程式________．
温度
实验次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃
H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________．
18. （7分）根据要求回答问题：
（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的________倍．
②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）________．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．
（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是________．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是________．
19. （10
分） (2018高二上·钦州港开学考) 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A B C D E F G H I J
原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.10[0.99 1.860.750.820.1020.037
最高或最低化合价
＋2＋1＋5[＋7＋1＋5＋3＋6＋1﹣2﹣3﹣1﹣3﹣2
回答下列问题：
（1） D的元素名称是________，H的元素符号是________，B在元素周期表中的位置是________（周期、族）（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________．化合物F2A2的电子式是：________，构成该物质的化学键类型为________
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：________；G的氢化物的结构式为________
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式________
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：________
20. （10分）(2018·乌鲁木齐模拟) 用水钴矿[主要成分为Co2O3 ，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe( OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al( OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH 3.79.69.2 5.29.8（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是________。

②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为________。

③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施________（答一条即可）。

若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式________。

（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为________。

②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，
萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________（填编号）。

A．2.0—2.5
B. 3.0—3.5
C.4.0—4.5
D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是________、________和过滤、减压烘干。

（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________（答一条即可）。

三、推断题 (共1题；共7分)
21. （7分）马来酸氯苯那敏又名扑尔敏（）是一种常见的抗过敏药物，其合成路线如下：
已知：碳碳双键可以被臭氧氧化
请回答下列问题：
（1）下列说法中错误的是______。

A . 扑尔敏的分子式为C16H18N2Cl
B . 制取A的反应为取代反应
C . 化合物C中所有原子可能共平面
D . 化合物E能发生取代、加成、氧化、还原反应
（2）化合物B的结构简式是________。

（3）E→F的化学方程式是________。

（4）写出同时符合下列条件的化合物B(C12H12N2)两个同分异构体的结构简式________。

①分子中含有两个六元环；②1H-NMR谱显示有3个峰。

（5）设计由D经两步反应得到E的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

四、计算题 (共1题；共6分)
22. （6分）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________．
（2） x=________．
（3） A的转化率与B的转化率之比为________
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．
A . 压强不再变化
B . 气体密度不再变化
C . 气体平均相对分子质量不再变化
D . A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共35分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
三、推断题 (共1题；共7分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
四、计算题 (共1题；共6分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。