高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 第12讲硫及其化合物(目)(2)

第12讲
硫及其化合物满分晋级
元素化合物16级
非金属元素——硫、氮
元素化合物10级
硫及其化合物
元素化合物4级
硫及其化合物
新课标剖析
12.1 硫单质
一、 硫单质的物理性质及存在
二、 单质硫的化学性质
1. 与非金属反应 （1）与O 2反应
硫在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，如果在纯的氧气中燃烧会发出蓝紫色的火焰，都会有刺激性气味的气体—SO 2生成。

（2）与H 2反应
硫与氢气在加热的条件下反应，会有臭鸡蛋气味的气体—H 2S 生成。

S+H 2
△
H 2S 2. 与金属反应
Fe + S △ FeS 2Cu + S
△ Cu 2S
【备注】硫单质的氧化性很弱，与金属反应往往只能将金属氧化到较低价态；常温下，硫单质就能
与金属汞反应生成硫化汞，可用于除去汞蒸气。

3. 与浓硫酸反应
S+2H 2SO 4(浓)
△
3SO 2↑+ 2H 2O
【备注】硫单质能被自己的最高价氧化物的水化物所氧化，在元素推断题目中会出现。

知识点睛
硫在自然界中广泛存在，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。

化合态的硫存在形式非常多，硫化物、硫的氧化物、蛋白质中等等。

硫是一种黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。

研成细粉状时会显乳白色。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）。

S+ O 2
点燃
SO 2
【说明】硫与氧气反应，只能生成SO 2 ，要生成SO 3只能通过SO 2与O 2反应制得。

4. 与NaOH 溶液反应
3S+6NaOH
△
2Na 2S+Na 2SO 3 + 3H 2O
【备注】硫单质在强碱的水溶液里加热可发生歧化反应，一般用于粘有硫粉的试管的清洗。

【例1】 下列说法不正确的是（ ）
A ．硫是一种淡黄色、难溶于水的晶体，硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
B ．粘在试管壁上的硫，通常用热的氢氧化钠溶液洗涤
C ．硫有毒性，因此不能用于杀菌消毒
D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯的氧气中燃烧的产物是三氧化硫 【答案】CD
【例2】 0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）
A ．H 2
B ．O 2
C ．Cu
D ．Zn
【答案】C
12.2 硫的氧化物
一、 二氧化硫——SO 2 1. SO 2的物理性质
SO 2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1
体积水大约溶解40体积的SO 2)。

2. SO 2的化学性质 （1） SO 2的漂白性
SO 2可以使品红褪色，体现了SO 2漂白性，工业上也常用SO 2来漂白纸浆、草帽等。

原理：SO 2能与有色物质化合生成不稳定的无色化合物，从而
达到漂白的目的。

特点：可逆性、不稳定性(生成的无色物质加热后又变为原 来
的颜色，SO 2挥发离开溶液体系)。

【注意】①SO 2可使品红溶液褪色，加热又恢复为红色，该法常用于检验SO 2。

②氯水具有漂白性是因为具有强氧化性，它的漂白性是永久性的、不可逆的。

例题精讲
知识点睛
（2） SO 2与H 2O 的反应
SO 2溶于水生成亚硫酸，其水溶液显酸性，可以使石蕊变红；亚硫酸不稳定，易分解为水和二
氧化硫。

SO 2 + H 2O
H 2SO 3
（3） 酸性氧化物的性质 ①SO 2与碱的反应
2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3↓ + H 2O
【注意】①实验过程中SO 2尾气可用NaOH 溶液进行吸收，同时若SO 2过量，SO 2与NaOH 反
应生成NaHSO 3，其水溶液呈酸性。

②SO 2也可使澄清石灰水变浑浊，SO 2过量后，溶液又变澄清生成可溶于水的Ca(HSO 3)2。

②SO 2与碱性氧化物反应
SO 2 + CaO
高温
CaSO 3
Na 2O+ SO 2 = Na 2SO 3
【注意】SO 2与Na 2O 2发生反应时，由于Na 2O 2具有强氧化性，所以会有Na 2SO 4生成。

③SO 2与某些盐反应
SO 2 + Na 2CO 3 = Na 2SO 3 +CO 2 SO 2 + 2NaHCO 3 = Na 2SO 3 + H 2O +2CO 2
【注意】当SO 2表现酸性氧化物的性质时，与CO 2的性质类似(与H 2O 、碱、碱性氧化物等反
应)，同时又比CO 2强(如SO 2与碳酸盐、碳酸氢盐反应能制得CO 2)。

（4） SO 2的还原性
SO 2中硫的化合价是+4价，处于中间价态，因此既可以被氧化也可被还原。

2SO 2 + O 2
25V O 500C
2SO 3
SO 2 + X 2 +2H 2O = H 2SO 4 +2HX(X 2：Cl 2、Br 2、I 2) 5SO 2 + 2KMnO 4+2H 2O = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4
【注意】①SO 2可以使酸性KMnO 4溶液、氯水、溴水等褪色，但实际上发生的是氧化还原反
应，体现SO 2的还原性。

SO 2也可以被Fe 3+、HNO 3等氧化剂氧化。

②除SO 2外，+4价的硫的化合物一般都有较强的还原性，易被氧化到+6价。

（5） SO 2的氧化性
SO 2 + 2H 2S = 3S↓ + 2H 2O SO 32- + 2S 2-+ 6H + = 3S↓ + 3H 2O
3. CO 2与SO 2的比较
H2CO O H2SO
②都是酸性氧化物，都能与碱反应，且用量比不同时可以生成两种盐
盐和酸式盐)；
③通入澄清石灰水中都是先生成沉淀，当SO2、CO
4.SO2的制备
实验室法：Na2SO3+H2SO4(浓) ===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
其它方法：Cu＋2H2SO4(浓) △CuSO4＋2H2O＋SO2↑
5.SO2对空气的污染
空气中的SO2主要来自于煤等化石燃料的
燃烧，是大气的主要污染物之一，是形成
酸雨的主要气体之一。

除硫的方法在煤中
掺入石灰（钙基固硫）：
CaO+ SO2高温CaSO3
二、三氧化硫——SO3
1.SO3的物理性质
常温下SO3为无色油状的液体，具有强刺激性气味；熔点为16.8℃，沸点为44.8℃（在标准状况下SO3处于固态）。

2.SO3的化学性质
（1)与H2O反应
SO3 + H2O H2SO4
（2)与碱反应
SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O
（3)与碱性氧化物反应
CaO + SO3 = CaSO4
【例3】下列说法正确的是()
例题精讲
A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B
【例4】
向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清。

若将BaCl2溶液分别装入两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。

下列结论合理的是（）
A．BaCl2既有氧化性又有还原性B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C．SO2具有还原性D．加碱后，使SO2水溶液中的SO32-浓度增大
【答案】CD
【例5】
将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是() A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水E．Ca(ClO)2溶液F．Na2SiO3溶液
【答案】B E F
【例6】
选用合适的试剂除去下表气体中的杂质(括内为杂质气体)，将所选用试剂的编填入表中。

①饱和NaCl溶液②CuSO4溶液③浓H2SO4溶液④饱和石灰水
【答案】
【例7】如图所示若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是()
A．H2S和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水
【答案】B
【例8】
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，(设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的)检测时使用试剂的正确顺序是()
A．G→⑤→②→①→④→③B．G→③→④→②→⑤→①
C．G→①→⑤→②→④→③D．G→①→②→⑤
→④→③
【答案】C
【例9】下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取2
SO气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

（1）下列现象及原因叙述正确的是
①品红溶液红色褪去是由于2SO 的还原性
②氯水黄绿色褪去是由于2SO 的氧化性
③含酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去是由于2SO 的漂白性
④紫色石蕊溶液变为红色是由于二氧化硫溶于水后所得溶液显酸性
（2）2SO 的催化氧化是工业制硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式 。

（3）已知二氧化硫或亚硫酸均具有较强的还原性，我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15
亿多元。

为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

①雨水样品的pH 变化原因是（用化学方程式表示） ； ②如果将刚取样的上述雨水和自来水（用氯气消毒）相混合，pH 值将 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示） 。

【答案】（1）④
（2）2SO 2 + O 2
25V O 500C
2SO 3
（3）2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4
（4）减小；SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 +2HCl
【例10】
某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。

Ⅰ.装置B 的作用_______________________________________________________。

装置D 的作用_________________________________________________________。

Ⅱ.如何检验反应中是否有O 2生成________________________________________。

Ⅲ.对C 中的固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na 2SO 3 假设2：只有Na 2SO 4
假设3：______________________________________________________________。

(1)假设2的反应方程式为_______________________________________________。

(2)若Na 2O 2反应完全，为确定C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na 2SO 4.该方案是否合理______(填“是”或“否”)，理由是 。

(3)设计实验验证假设3：取少量C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， _____________________________________________________________，则假设3成立．
【答案】Ⅰ.B ：干燥SO 2气体；D ：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应；同时
吸收过量的SO 2，以免污染空气
Ⅱ.用带有火星的木条靠近干燥管口a ，观察其是否复燃． Ⅲ.有Na 2SO 3和Na 2SO 4 (1)Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4
(2)否 HNO 3有氧化性，不能确定产物是Na 2SO 3还是Na 2SO 4或二者兼有 (3)先加入过量的稀盐酸，产生刺激性气味气体，再加入适量的BaCl 2溶液，又产生白色沉淀．(或先加入过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体)
12.3 硫酸及硫酸盐
一、 H 2SO 4的物理性质
浓硫酸为无色油状液体，密度大于水(98%的浓H 2SO 4：ρ=1.84 g/mL)，沸点高，难挥发，溶于水时会放出大量的热(故在稀释浓硫酸时要酸入水)。

二、 H 2SO 4的化学性质
1. H 2SO 4为二元强酸，稀硫酸在化学反应中主要表现酸(H +)的性质
H 2SO 4 = 2H + + SO 42-
2. 浓H 2SO 4的性质 （1）吸水性
浓H 2SO 4具有吸水性故常用作气体干燥剂，常用于干燥中性、酸性气体，不能用于干燥碱性气体（NH 3）和还原性气体（H 2S 、HI 、HBr 等）。

（2）脱水性
将有机物中H 和O 原子按原子个数比为2:1的比例脱出并生成水，例如：浓硫酸可以使蔗糖碳化：
122211224
H SO
C H O 12C 11H O −−−−→+浓
（3）强氧化性
①钝化
常温下浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝表面形成致密的氧化膜，从而阻止酸与内部金属继续反应，这种现象称为“钝化”，因此可以用铁罐运输浓硫酸。

欲使浓硫酸与该金属反应时，常需要加热。

知识点睛
②与金属反应
浓硫酸的氧化性很强，能够与大多数的金属发生氧化还原反应。

24242Cu 2H SO ()
SO CuSO 2H O +++△
浓↑
24243222Fe 6H SO ()Fe (SO )3SO 6H O +++△
（少量）浓↑
【注意】①当铁粉过量时，可以将溶液中的三价铁还原至二价铁，方程式也可以根据两式相
加。

②在书写离子方程式时浓硫酸不能拆开来写，要写成分子的形式。

③与非金属反应
24222C 2H SO CO 2SO 2H O +++△
(浓)
↑↑
2422S 2H SO 3SO 2H O ++△
(浓)↑
④与还原性的离子反应
浓硫酸能够将Fe 2+、Br -、I -等具有还原性的离子氧化。

三、 212H O 25H O
27H O
22H O
四、 2-4SO 的检验
先加入稀盐酸进行酸化，再滴入2BaCl 溶液，若出现白色沉淀，说明溶液中存在24SO -。

【注意】加稀盐酸的目的是排除溶液中的23SO -、23CO -、Ag +等离子；不能使用稀硝酸进行酸化也
不能滴入32Ba(NO )的原因是：防止溶液中存在23SO -而被氧化成24SO -
，影响检验结果。

【例11】 储存浓H 2SO 4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )
A ．吸水性和酸性
B ．脱水性和吸水性
C ．强氧化性和吸水性
D ．不挥发性和酸性
【答案】A
【例12】
有关下列三个化学反应的叙述，正确的是（ ）
①2222H S SO 3S 2H O +↓+
②2422S 2H SO ()
3SO 2H O ++浓↑
③22323S 6KOH
2K S K SO 3H O +++
A ．反应①说明2SO 能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B ．反应②中当产生1.5 mol 2SO 时转移了4 mol 电子
C ．反应②中S 单质作还原剂，发生了还原反应
D ．反应③中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
【答案】D
例题精讲
【例13】下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()
A．铜与浓硫酸共热
B．将适量的铜加入到硫酸铁溶液中
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
【答案】D
【例14】对某酸性溶液（可能含有Br-、2-
SO、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
4
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能
．．确认其在溶液中是否存在的是（）
A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+
【答案】B
【例15】锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，下列叙述正确的是
（）
A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn
C．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
【答案】B
【例16】现有A、B两种化合物，具有如下性质：
（1）A+B+H2SO4→Na2SO4+S↓+H2O；
（2）A+H2SO4→Na2SO4+G↑+H2O
（3）B+H2SO4→Na2SO4+E↑；
（4）G+E →S↓+H2O；
（5）G+I2+H2O →HI+H2SO4
根据以上事实推断(写化学式)：A ，B ，E ，G ；
写出上述有关反应的离子方程式(不是离子反应的写化学方程式)：
（1）；（2）；
（3）；（4）；（5）. 【答案】Na2SO3、Na2S、H2S、SO2；
（1）SO32+2S2-+6H+ = 3S↓+3H2O；（2）SO32-+2H+ = SO2↑+H2O；（3）S2-+2H+ =H2S↑；
（4）SO2+2H2S = 3S↓+2H2O；（5）SO2+2H2O+I2 = SO42-+4H++2I-
【例17】某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

固体冰水品红溶液
A B C D E F
（1）装置B 的三个作用是① ；② ；③ 。

（2）实验过程中，当V 2O 5表面红热后，将酒精灯移开反应还能继续进行，其原因
是 。

（3）D 中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序） 。

①少量澄清石灰水 ②少量小苏打溶液 ③少量氯化钡溶液 ④少量硝酸钡溶液
反应停止后，要通过装置D 锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的
量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程） 。

（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g ，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时
还需要测定的数据是（选填序） ，二氧化硫的转化率是 （用含有m 、a 、
b 、
c 、
d 中的一种或几种字母的代数式表示）。

① 装置F 增加的质量a g ② 装置A 中亚硫酸钠减少的质量b g
③ 装置B 增加的质量c g ④ 装置E 增加的质量d g
【答案】（1）①干燥SO 2和O 2；②使SO 2和O 2混合均匀；③通过观察气泡调节SO 2和O 2的流速。

（2）SO 2和O 2的反应是放热反应，反应放出的热量可以维持反应继续进行。

（3）③ 继续滴加BaCl 2溶液，直至无白色沉淀出现为止。

（4）①④，64m/（64m+233a+233d ）
【例18】 某化学兴趣小组利用下图Ⅰ探究铜和浓H 2SO 4反应生成的气体的性质，图Ⅱ用来收集多
瓶 SO 2气体，请回答下列问题．
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是 __________________________________________________________________。

(3)装置X 的作用是贮存气体，X 中广口瓶内应盛放的液体最好是________。

①Na 2CO 3溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和NaHSO 3溶液
(4)装置Y 、Z 中产生的现象相同，但原因不同，Y 中是由于(写离子方程
式)______________________________，而Z 中则是由于SO 2具有___________________。

(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，
将图Ⅰ中B 部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a 、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答： ①检查集气瓶b 是否漏气的方法是___________________________________________
________________________________________________________________________。

②若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化
硫气体，下一步的操作是____________________________________________________
________________________________________________________________________。

【答案】(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑
(2)分液漏斗上口的塞子未打开(或分液漏斗未与大气相通或分液漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准)
(3)④
(4)SO 2＋OH －===HSO －
3 漂白性
(5)①关闭K 2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用于捂住集气瓶b ，烧杯中导管口有气泡产生，
松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好
②打开K 1，关闭K 2，点燃酒精灯
【例19】
向铜片中加入115mL 某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液
稀释到500mL ，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L （标准状况）气体。

过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g 。

求原硫酸的物质的量浓度。

【答案】c (H 2SO 4)=18.3 mol/L
（2010年新课标卷 27）某化学兴趣小组为探究2SO 的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答下列问题：
（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式
为 ；
（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说
明2SO 具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式为 ；
直击高考
（3）装置D 的目的是探究2SO 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
；
（4）尾气可采用 溶液吸收。

【命题立意】本题主要考查的是对SO 2性质的探究。

【高考难度】题目难度中等。

【难点分析】（2）二氧化硫中的S 处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，通过酸性高锰酸钾溶
液时把其还原，溶液变为无色；通过硫化钠时，二氧化硫体现氧化性，发生归中反应,生成
S 。

（3）二氧化硫的漂白品红是可逆的，加热又恢复颜色。

（4）吸收酸性气体SO 2应使用
碱性溶液。

【答案】（1）蒸馏烧瓶 23242422Na SO +H SO ()=Na SO +SO +H O ↑浓
（2）溶液由紫红色变成无色 无色溶液出现黄色浑浊 还原性 氧化性
2224245SO +2MnO +2H O =5SO +2Mn +4H --++
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH
（2013年北京卷 28）某学生对2SO 与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）2Cl 和()2Ca OH 制取漂粉精的化学方程式是 。

（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

（3）向水中持续通入2SO 未观察到白雾。

推测现象Ⅰ的白雾由HCl 小液滴组成。

进行如下实验：
a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b ．用酸化的3AgNO 溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a 的目的是 。

②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是 。

（4）现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成份和Cl -发生反应，通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 。

①向沉淀X 加入稀HCl 无明显变化，取上层清液，加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，则沉淀X 中含有
的物质是 。

②用离子方程式解释现象Ⅲ中黄绿色褪去的原因： 。

【命题立意】本题主要考查SO 2和漂粉精的性质探究。

【高考难度】题目难度中等。

【难点分析】（1）漂粉精的成分是氯化钙和次氯酸钙。

（2）漂粉精中的ClO -水解显碱性，故pH 变蓝，
但漂粉精又具有漂白性，即强氧化性，故褪色。

（3）白雾种可能含有SO 2 SO 2可与酸化的AgNO 3生成白色沉淀Ag 2SO 4。

（4）要证明现象II 中的黄绿色是溶液酸性增强引起的，可以在原漂粉精滤液中滴加稀24H SO ，观察溶液的颜色变化。

（5）X 中加盐酸无明显变
化，说明没有23SO -，加氯化钡有沉淀，说明溶液中有24SO - ，所以沉淀为4CaSO ，黄绿
色褪去是因为氯气与二氧化硫发生了反应。

【答案】（1）()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++
（2）碱性和强氧化性（漂白性）
（3）①检验白雾中是否存在2Cl ；
②白雾中混有SO 2，SO 2可与酸化的AgNO 3生成白色沉淀。

（4）取少量原漂粉精溶液，滴加稀24H SO ，观察溶液颜色的变化。

（5）4CaSO ；22224SO Cl 2H O 4H 2Cl SO +--++=++。