高中化学人教版《选修三》《第三章 晶体结构与性质》精品专题课后练习[8](含答案考点及解析)

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高中化学人教版《选修三》《第三章晶体结构与性质》精品专题课后练习[8]（含答案考点及解析）
高中化学人文教育版《第三选修课》和《第三章晶体结构与性质》精品
专题课后练习【8】(含答案考点及解析)
类别：_________________;分数：___________
1.a、b属于短周期中不同主族的元素，a、b原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若a元素的原子序数为a，则b元素原子序数为（）。

a．a－4b．a＋5c．a＋3d．a＋4
[答：]BC
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律【解析】
可以看出，B和Al，O和s符合问题的含义，即最外层成对电子占据的轨道数等于未成对电子占据的轨道数。

设a为硼，序数为5，B为铝、氧和硫，序数分别为a+8、a+3、a+11和a+5，依此类推。

2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。

a．铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性
b、 Astatine（at）是一种白色固体，hat不稳定，AGAT具有很强的光敏性。

C.硫酸锶（SrSO4）是一种白色固体，不溶于水
d．硒化氢(h2se)无色、有毒，比h2s更不稳定
[答：]B
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律
[分析]从上到下，组元素的颜色ⅶ a逐渐变暗，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银的光敏性逐渐增加。

因此，可以看出astatine是一种接近黑色的固体，hat不稳定，AGAT 具有很强的光敏性，B项是错误的。

3.硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是a．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道b．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道c．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道d．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
[答：]C
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律【解析】
试题分析：H只有一个电子，占据1s轨道，s的最外层电子占据3P轨道。

在硫化氢
分子中，H的1s轨道与S的3P轨道电子形成共价键，因此选择C。

考点：本题考查了共价键的形成，明确原子的最外层电子占据的能级是解答本题的关键。

4.以下顺序错误：（a）酸：h4sio4h3po4h2so4hclo4c。

碱性：kohca（OH）2mg（OH）2
【答案】d
【测试地点】高中化学知识点“材料结构与性质”原子结构和元素周期律【分析】
试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性越强，所
以选项ab正确；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，c正确；由于hf
分子间存在氢键，则hf的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，d不正确，答案选d。

考点：考查元素周期律的应用
点评：本题主要测试学生对元素周期定律的熟悉程度，以及灵活运用元素周期定律解
决实际问题的能力。

这并不难。

这个问题的关键是要熟练地记住元素周期律的具体内容，
然后结合问题的意义灵活运用，这有利于培养学生的逻辑思维能力。

b．氢化物的稳定性：ch4nh3h2ohfd．沸点：hihbrhclhf
5.在人体所需的十多种微量元素中，有一种叫做“生命元素”的R元素。

已知元素R
的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为ro3，因此元素R的名称为a.硫
【答案】c
【测试地点】高中化学知识点“材料结构与性质”原子结构和元素周期律【分析】
试题分析：r元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为ro3，说明r为第
四周期，第六主族的元素，所以r为硒，答案为c。

考点：元素周期表
注释：这个问题检查元素周期表，这是对基础知识的检查。

这个问题并不难。

b．砷c．硒d．硅
6.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

众所周知，只有质子或中子数奇数的原子核才有核磁共振现象。

试着判断下列哪个原子不
能产生核磁共振现象
【答案】b
【测试地点】高中化学知识点“材料结构与性质”原子结构和元素周期律【分析】
试题分析：根据相对原子质量=质子数+中子数，及题意只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象，进行解答。

b、 oc.nd.c
b项：根据相对原子质量=质子数+中子数，可知氮元素的质子数为8；中子数为：16-8=8，质子数或中子数为偶数，故错。

故选b。

测试点：元素周期表的特点和应用原子的定义和组成
点评：本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活。

***
a．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子b．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物c．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
d、原子晶体的熔点不一定高于金属晶体，分子晶体的熔点也不一定低于金属晶体
【答案】d
【测试地点】高中化学知识点材料结构和性质分子结构和性质化学键和分子间作用力【分析】金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，因此选项a不正确。

B不正确，例如NO2和N2O4。

稀有气体分子形成的分子晶体中没有化学键，这是错误的。

所以正确答案是d。

8.从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（）。

a．电子层数逐渐增多
c、最高正价值逐渐增大
【答案】c
【考点】高中化学知识点“材料结构与性质”原子结构与元素周期律
【解析】考查元素周期律。

第三周期自左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐增大，从硅到氯，负价从－4→－1，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以只有选项c是正确的，答案选c。

b、原子半径逐渐增大。

从硅到氯，负价态为-1→ - 4.
9.下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（）a．f2
[答：]a
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律【解析】非金属性越强，越容易合氢气化合，所以正确的答案是a。

b、 cl2c.br2d.i2
10.下列各组微粒中,互为同位素的是a．金刚石和石墨c．d2o和h2o
[答：]d
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律
【分析】同位素是指同一元素的不同原子具有相同的质子，但不同的中子数是彼此的同位素；A.金刚石和石墨是由C元素组成的不同单质，属于同素异形体：
b．x和xd．y和y。