第一章 氧化还原反应

1、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3 2KCl＋3O2C．CaO＋H2O = Ca（OH）2D．H2＋Cl2 2HCl2、根据反应X2+2HY＝2HX+Y2，X2+2HZ＝2HX+Z2，Z2+2HY＝2HZ+Y2，下列叙述中错误的是A．物质氧化性：X2>Z2>Y2B．物质的还原性：HY>HZ>HXC．反应Y2 +2HX ＝2HY+ X2也能发生D．Z2可能有氧化性，也可能有还原性3、氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作氧化剂又作还原剂4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－5、在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是A．H2→HCl B．CO→CＯ2C．FeCl3→ FeCl２D．SＯ2→SO36、根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S7、下列叙述中正确的是（A）金属元素在化学反应中只能失电子，表现还原性。

（B）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

(C）金属原子失电子越多，其还原性越强。

（D）元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原8、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10 mol B．11 mol C．12mol D．13 mol9、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶310、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl 11、下列物质的分类组合全部正确的是12、下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－C．NaNO3=Na++NO3－D．HClO=H++Cl－+O2－13、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融的KCl B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．NaCl晶体14、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应 C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应15、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C. 石英与烧碱溶液反应D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe3++Cu16、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.碳在二氧化硅反应 B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒投入稀硫酸中17、下列离子方程式中，正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+ CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClOB.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑C.氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－D. FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl－18、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-19、下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质20、某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液21、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。

A. Na+、CO32—、SO42—、H+B. K+、AlO2—、H+、Cl—C. Fe3+、K+、OH—、NO3—D. Al3+、H+、NO3—、SO42—22、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A. NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B. K+、AlO2—、Cl—、SO42—C. Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D. Na+、Cl—、CO32—、SO32—23、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Ca2＋、CO32—、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-24、甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是() A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3D．FeCl225、下列离子方程式书写正确的是()A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4 B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．将Cl2通入KI溶液中：I－＋Cl2===Cl－＋I2D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+26、下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤27、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 () A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol28、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-29、下列电离方程式中，正确的是（）A．B．C．D．30、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-31、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O32、三聚氰胺[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)33HCNO；8HCNO ＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是（）A．C3N3(OH)3与HCNO为同一物质B．HCNO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂33、下列离子方程式正确的是( )A.钠跟CuSO4溶液反应：2Na + 2H2O + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+ ===2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 ===Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+ ===Fe3++3H2O34、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。

若用KMnO4氧化上述HCl。

其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O（2）请在上述方程式中标出电子转移的方向及数目，该反应中的氧化剂是。

（3）1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为mol。

（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为升。

参考答案一、选择题1、D2、C3、C4、A5、C6、B7、D8、答案：B解析：氧化还原反应得失电子情况如下：2 mol 氧化剂Cu(IO3)2得电子22 mol，所以，1 mol氧化剂得到的电子为11 mol。

9、A10、D11、D12、C13、A14、B15、C16、D17、D18、A19、C20、B21、D22、B23、D24、D25、D26、B27、B28、D29、B30、C31、B32、C33、D34、 (1)11.9（3分）（2）标出电子转移的方向及数目(略) （2分），KMnO4（1分）（3）5（3分）（4）56（3分）。