高考化学一轮复习2.3 氧化还原反(讲)试题

回夺市安然阳光实验学校 2.3 氧化还原反应
1.了解氧化还原反应的基本概念。

2.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

3.了解常见的氧化还原反应。

4.掌握氧化还原反应的配平。

5.掌握陌生化学方程式的书写。

知识点一 氧化还原反应的相关概念
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质和特征
2．氧化还原反应的相关概念及其关系
例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu
2
＋
→Cu 时，铜元素被还原，Cl －
→Cl 2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 ①表示方法
写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数
目：。

②注意事项
a ．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得
到”或“失去”。

b ．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c ．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法
①表示方法
写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项
a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b ．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c ．线桥只出现在反应物中。

4．一些特殊物质中元素的化合价
Mn ＋2
(OH)2
Mn ＋4
O(OH)2
Fe ＋3
PO 4
LiFe ＋2
PO 4
K 2Fe ＋6
O 4
CuFe ＋2S 2－2
Cu ＋1
Cl
Cu 2＋2
(OH)2Cl 2
Cu ＋1H －1
As 2＋3
S 3 H 3As ＋5
O 4 H 3As ＋3
O 3
NaCl ＋1O
NaCl ＋3O 2
NaCl ＋5O 3
Cl ＋4
O 2
N 2＋1
O
N 2－2
H 4
N 2＋4
O 4
Li N －3
H 2
Al N －3
K C ＋2N －3
H 2C 2＋3
O 4
Na 2S 2＋2
O 3 Na B ＋3H 4－1
K 2Cr 2＋6
O 7 K 2Cr ＋6
O 4
Na 2S 2＋4
O 5
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O 2=====放电 2O 3。

(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。

(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。

二、氧化剂与还原剂 1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：
【特别提醒】
（1）O 2、O 3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H 2O ，中性、碱性条件下是OH －
；而当还原产物为固态时是O 2－
或O 2－
2。

（2）浓硝酸的还原产物是NO 2，稀HNO 3的还原产物是NO 。

2．常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

如：
3．既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子
具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。

常考物质或粒子归纳如下：
【特别提醒】同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。

如KMnO 4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn 2＋
；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO 2、K 2MnO 4等。

【名师归纳】氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。

因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。

若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。

误区二：在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。

如在反应Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO 中，Cl 2既表现氧化性又表现还原性。

误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。

误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。

如Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，H 2O 既不是氧化
剂，也不是还原剂。

误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还
原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。

如：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。

【典例1】（2019·北京高考）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
【答案】B
【解析】FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，FeCl 3+Fe=2FeCl 2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A 不符合题意；MgCl 2与NaOH 溶液发生复分解反应MgCl 2+2NaOH=Mg （OH ）2
+2NaCl ，过量的NaOH 溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；部分氯气与H 2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C 不符合题意；NO 2 与水反应生成硝酸和NO 。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意；综上所述，本题应选B 。

【变式1】 (2018·北京高考)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
【答案】C
【解析】A 项，NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B 项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO 具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C 项，向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl ＋S
2－
===Ag 2S ＋2Cl －
，与氧化还原反应无关；D 项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，NO 被氧气氧化生成红棕色的NO 2，与氧化还原反应有关。

知识点二 氧化还原反应的规律与应用 1．氧化还原反应规律 (1)价态规律
①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

如Fe 3＋
、Cu 2＋
只有氧化性，S 2－
、I －
只有还原性，Cl 2、Fe 2＋
既有氧化性又有还原性。

②价态归中规律
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。

而不会出现交叉现象。

简记为“两相靠，不相交”。

如在反应KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是Cl 2，1 mol KClO 3反应时转移电子数是5N A ．
③歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2反应时转移电子数为N A。

(2)强弱规律
①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。

在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

如根据反应Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以确定氧化性Cl2>S，还原性S2－>Cl－。

②先后规律
a．同时含有几种还原剂时――→
加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。

b．同时含有几种氧化剂时――→
加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应。

(3)守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

化合价有升必有降，升高总数值等于降低总数值。

守恒规律是氧化还原反应方程式配平与计算问题的依据。

2．氧化性、还原性强弱的判断
(1)氧化性、还原性的概念
氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关，可依据以下几个方面设计成实验判断：
①依据反应原理
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
②两种物质间直接反应
如S＋O2=====
点燃SO
2氧化性O2＞S
③使比较对象与同一试剂反应，看反应情况：
a．一种物质反应，另一种物质不反应。

如Na与冷水反应，Mg不能，还原性Na＞Mg。

b．反应条件的高低(反应的难易)。

如F2在黑暗条件能与H2反应，Cl2与H2反应需光照或点燃，氧化性F2＞Cl2。

c．两种物质都反应，但反应的剧烈程度不同，Na与水反应没有K与水反应剧烈，还原性K＞Na。

d．同一条件下，生成产物不同。

如
⎭
⎬⎫2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
Fe ＋S=====△FeS 氧化性Cl 2＞S
④依据电化学原理
原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。

⑤某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

酸碱性：如KMnO 4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

【典例2】(2019·济宁八校联考)已知：Co 2O 3、Cl 2、Fe 3＋
、I 2的氧化性依
次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A ．3Cl 2＋6FeI 2(少量)===2FeCl 3＋4FeI 3
B ．Cl 2(少量)＋FeI 2===FeCl 2＋I 2
C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O
D ．Co 2O 3＋2Fe 2＋
＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋2Co 2＋
＋3H 2O 【答案】A
【解析】因为氧化性：Cl 2>Fe 3＋
>I 2，所以Cl 2与FeI 2 反应时先氧化I －
，后氧化Fe 2＋
，Cl 2过量时将FeI 2完全氧化，发生反应的化学方程式为2FeI 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2I 2，A 错误；Cl 2与FeI 2反应，Cl 2不足时先氧化I －
，若还有剩余的Cl 2，才氧化Fe 2＋
，B 正确；因为氧化性：Co 2O 3>Cl 2，所以反应Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 能发生，C 正确；因为氧化性：Co 2O 3>Fe 3＋
，所
以反应Co 2O 3＋2Fe 2＋＋6H ＋===2Fe 3＋＋2Co 2＋
＋3H 2O 能发生，D 正确。

【变式2】已知2Fe 3＋
＋2I －
===I 2＋2Fe 2＋
、2Fe 2＋
＋Br 2===2Br －
＋2Fe 3＋。

现向含有FeBr 2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量
的KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )
①氧化性：Br 2>Fe 3＋
>I 2 ②原溶液中Br －
一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe 2＋
一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe
2＋
⑤若取少量所得溶液，加入CCl 4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO 3
溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe 2＋、Br －
均被完全氧化
A ．①②③④
B ．①③④⑤
C ．②④⑤
D ．①②③④⑤
【答案】B
【解析】由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧
化产物的氧化性可知，氧化性Fe 3＋>I 2、Br 2>Fe 3＋
，故①正确；向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色说明溶液中含有Fe 3＋
，又还原性I －
>Fe 2＋
>Br －
，氯气的量不确定，则Br －
不一定被氧化，②错误，③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe
3
＋
，但不能确定是否所有的Fe 2＋
均被氧化为Fe 3＋
，④正确；上层溶液中若含Br －，
则产生淡黄色沉淀，只产生白色沉淀，则说明溶液中只含Cl －
，即溶液中的Fe 2
＋
、Br －
均被完全氧化，⑤正确。

知识点三 氧化还原反应方程式的配平及其计算
一、氧化还原反应方程式的书写与配平
1．氧化还原方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的一般步骤
以上方法步骤以Cu 与稀HNO 3反应的方程式配平为例说明如下： (1)标变价
C 0
u ＋HN ＋5
O 3(稀)——Cu ＋2
(NO 3)2＋NO ＋2
＋H 2O (2)列变化
C 0
u ＋HN ＋5
O 3(稀)——Cu ＋2
↑2 (NO 3)2＋NO ＋2
↓3＋H 2O (3)求总数
C 0
u ＋HN ＋5
O 3(稀)——Cu ＋2
↑2×3 (NO 3)2＋NO ＋2
↓3×2＋H 2O (4)定系数
3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O
(5)查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

【方法技巧】配平的基本方法
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加H ＋
，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH －
，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

二、电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2．守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n (还原剂)×变
价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

3．氧化还原反应计算的常用方法——得失电子守恒法
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

(1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。

①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。

③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。

n (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n (还原剂)×变价原子个数×
化合价变化值。

(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

应用以上方法解答有关氧化还原反应的计算题时，可化难为易，化繁为简。

三、陌生氧化还原反应方程式的书写
情景条件下的化学方程式的书写(涉及氧化还原反应)在高考中经久不衰，考生在面对这类问题时，由于题给信息较新，涉及内容不是教材中的化学方程式，往往感觉难以下手。

对于这一类化学方程式，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的方法，书写就会变得简单。

信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为
【典例3】(2019·山东维坊高三检测)有Fe3＋、Fe2＋、NO－3、NH＋4、H＋和H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )
A．还原产物为NH＋4
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
C．若有0.5 mol NO－3参加还原反应，则转移电子8 mol
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
【答案】C
【解析】Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，故Fe2＋作还原剂，NO－3作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===8Fe3
＋＋NH＋
4＋3H2O。

NO
－
3生成NH
＋
4，N化合价从＋5降为－3，NH
＋
4为还原产物，A正确；该反应中氧化剂是NO－3生成1 mol NH＋4，N化合价从＋5降为－3，得到8 mol
电子，还原剂是Fe2＋，8 mol Fe2＋生成8 mol Fe3＋，失去8 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8，B正确；氧化剂是NO－3，1 mol NO－3生成1 mol NH＋4，N化合价从＋5降为－3，得到8 mol电子，发生还原反应，则0.5 mol NO－3参加还原反应，转移电子4 mol，C错误；原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，D正确。

【变式3】 KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是
________________________________________________________。

【解析】第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2
＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na
2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO－4＋C2O2－4―→Mn2＋＋CO2↑。

由MnO－4→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O2－4→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O2－4共失去2 mol e－，故在C2O2－4前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO－4前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO－4＋5C2O2－4―→2Mn2＋＋10CO2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO－4＋5C2O2－4＋H＋
―→2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。

第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：
2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋
＋10CO 2↑＋8H 2O 。

【答案】2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。

考点一 物质氧化性、还原性强弱的判断
【典例4】 (2019·深圳三校联考)已知下列反应： 反应Ⅰ：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 反应Ⅱ：5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 下列说法正确的是( ) A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂 B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应 C ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3 D ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2 【答案】C
【解析】反应Ⅰ中Cl 元素的化合价升高，则HCl 为还原剂，故A 错误；反应Ⅱ中Cl 元素的化合价降低，则Cl 2发生还原反应，故B 错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co 2O 3>Cl 2，反应Ⅱ中氧化性：Cl 2>HIO 3，则氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3，故C 正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl 2，反应Ⅱ中还原性：I 2>HCl ，故还原性：I 2>HCl>CoCl 2，D 错误。

【方法技巧】物质氧化性、还原性强弱的判断
物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物
浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：
1．依据氧化还原反应原理来判断 (1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。

(2)还原性强弱：还原剂>还原产物。

2．依据“二表、一律”判断 (1)依据元素周期表判断
①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。

②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

―――――――――――――――――――――――――→Na Mg Al Si P S Cl 2 还原性减弱，氧化性增强
(2)依据金属活动性顺序表判断 (3)依据元素周期律判断
①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。

如酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3，则氧化性：Cl 2>S>P>C>Si 。

②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。

如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al 。

3．依据产物中元素价态的高低判断
(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

例如：
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还
原性强。

例如：
4．依据反应条件判断
浓度
同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl
温度
同一种物质，温度越高其氧化性越强。

如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
【变式4】(2019·质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2＞I2；C中氧化性：Co2O3＞Cl2；D中氧化性：Cl2＞Fe3＋，这些结论与题给信息一致。

对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。

考点二氧化还原反应的相关计算
【典例5】（2019浙江选考）反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3，故答案选A。

【方法技巧】有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。

解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

【变式5】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68LO2(状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
【答案】A
【解析】由题意可知，HNO3————→
Cu
O2
⎩⎪
⎨
⎪⎧NO2
N2O4
NO
，则Cu失去的电子数与
O2得到的电子数相等。

即n(Cu)＝2n(O2)＝2×
1.68 L
22.4 L·mol－1
＝0.15 mol。

根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)
＝0.3 mol ，则V (NaOH)＝0.3 mol
5 mol·L
－1＝0.06 L ＝60 mL 。

考点三 信息型氧化还原反应方程式的书写
【典例6】(2018·全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，用碘溶液进行滴定，该反应的离子方程式为______________________________________。

【答案】S 2O 2－
5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2－
4＋4I －
＋6H
＋
【解析】根据题意，S 2O 2－
5具有还原性，在溶液中被碘氧化为SO 2－
4，根据元素守恒、电荷守恒、电子转移守恒配平。

【方法技巧】
（1）整合题给信息，从题干叙述中剥离有效信息 （2）经验常识判定。

如SO 2－
3
→SO 2－4
，
⎭
⎪⎬⎪⎫KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2→Mn
2＋
KClO 3、ClO 2、NaClO 2、NaClO→Cl －(一般情况)
（3）确定氧化还原反应方程式中反应物与产物 （4）根据元素守恒、电荷守恒、电子转移守恒配平
【变式6】 (2018·天津高考)NO 被H 2O 2氧化为NO －
3的离子方程式为___________________
_____________________________________________________。

【答案】2NO ＋3H 2O 2===2NO －
3＋2H ＋
＋2H 2O
【解析】H 2O 2是强氧化剂，把NO 氧化为NO －
3，-1价的氧被还原为-2 价，根据元素守恒、电荷守恒、电子转移守恒配平方程式。