宁夏吴忠市高一上学期化学期末考试试卷B卷

宁夏吴忠市高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分）《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。

这里的“石碱”是指（）
A . KOH
B . KAl (SO4)2
C . KHCO3
D . K2CO3
2. （2分）铁是人类较早使用的金属之一。

据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。

你估计这种“纯铁”不会具有的性质是（）
A . 硬度比生铁低
B . 熔沸点比生铁高
C . 能与Fe2（SO4）3溶液反应
D . 不能与盐酸反应
3. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列气体可用如图所示方法收集的是（）
A . NO
B . SO2
C . Cl2
D . H2
4. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列说法中正确的是（）
A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B . 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
C . 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32﹣
D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
5. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）
A . 分别加热
B . 加澄清石灰水
C . 加稀盐酸
D . 加BaCl2
6. （2分） (2019高一上·麻江期末) 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）
A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B . 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C . 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D . 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
7. （2分）下列反应最后能产生沉淀的是（）
A . 向AlCl3溶液中加过量NaOH溶液
B . 向NaAlO2溶液中加过量盐酸
C . 向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液
D . 向BaCl2溶液中通人少量CO2
8. （2分）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）
①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑
⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．
A . ①②③④⑤⑥
B . ①②③④⑤⑧
C . ①②③⑥⑧
D . ②⑥⑦
9. （2分）锅炉水垢的主要成分是（）
A . CaCO3 ， MgCO3
B . CaSO4 ， MgCO3
C . CaCO3 ， Mg(OH)2
D . CaSO4 ， CaCO3
10. （2分） (2015高二下·苏州期末) 向0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（）
A . 溶液中的c（CO ）增大
B . 溶液的pH减小
C . 溶液中的c（HCO ）减小
D . 溶液中的c（OH﹣）增大
11. （2分）下列各物质中，不能够按照（“→”表示一步完成）关系相互转化的有（）
物质
a b c
编号
①Al2O3NaAlO2Al（OH）3
②FeO Fe（NO3）2Fe（OH）2
③MgCl2Mg（OH）2MgO
④CuO CuSO4Cu（OH）2
⑤Si SiO2H2SiO3
⑥C CO CO2
A . 1项
B . 2项
C . 3项
D . 4项
12. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列说法正确的是
（）
A . 实验①所涉及的反应为置换反应
B . 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③
C . 实验③得到的物质能产生丁达尔现象
D . 实验③制得的物质为纯净物
13. （2分）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是（）
A . 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO42-
B . 加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+。

C . 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有C1-。

D . 加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+。

14. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（）
A . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B . 小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
D . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
15. （2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A . ①
B . ①③
C . ①②③④
D . ①②④
16. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是（）
A . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
17. （2分） (2020高一下·界首期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B . NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱
C . 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸
D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
18. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 下列实验中没有颜色变化的是（）
A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热
B . 木板上涂抹浓硫酸
C . 淀粉溶液中加入碘酒
D . 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中
19. （2分） (2016高一下·华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（）
A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
20. （2分）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）
A . 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B . 苹果汁中含有Cu2+
C . 苹果汁含有OH﹣
D . 苹果汁含有Na+
21. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 铜和醋酸反应：Cu＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑
B . 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O
C . 锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag
D . 稀硝酸和石灰乳反应：H+＋OH－=H2O
22. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
C . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
D . BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42﹣
23. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）
A .
B .
C .
D .
24. （2分） (2018高三上·曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。

下列说法错误的是（）
A . z=2
B . 该反应中的氧化产物为K2FeO4
C . K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂
D . 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-
25. （2分） (2017高一上·黄山期末) 对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是（）
A . 该反应中，KMnO4是还原剂
B . 该反应中，C元素被氧化
C . 通过该反应可知，氧化性：KMnO4＞CO2
D . 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO2
26. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ②③
27. （2分）(2020·北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）
A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)
B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数
C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目
D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数
28. （2分） (2015高一上·资阳期末) 对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（）
A . 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高
B . 合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途
C . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
D . 青铜是我国使用最早的合金
29. （2分） (2019高一上·长春期末) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（）
A . 过量的水与氯气
B . 过量的氢氧化钠与二氧化硅
C . 过量的二氧化锰与浓盐酸
D . 过量的氨水与氢氧化铝
30. （2分）(2019·长宁模拟) 关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）
A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C . 浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用
D . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
二、多选题 (共5题；共15分)
31. （3分） (2019高一上·临高期中) 下列物质在条件或用量不同的情况下，产物不相同的是（）
A . 二氧化碳和氢氧化钠溶液
B . 钠与氧气
C . 氯气和铁
D . 铜和硝酸银溶液
32. （3分） (2020高一上·荆州期末) 每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似，下列说法中不正确的是（）
A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
B . NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:3
C . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D . 1mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2 ，转移的电子数为NA个
33. （3分） (2018高一下·扬州期末) 下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
34. （3分）氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：
合成．下列叙述正确的是（）
A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B . 上述反应中，每生成lmol AlN需转移3mol电子
C . AlN中氮元素的化合价为﹣3
D . AlN的摩尔质量为41g
35. （3分） (2016高一上·北京期中) 下列说法正确的是（）
A . 置换反应一定属于氧化还原反应
B . 分解反应均不属于氧化还原反应
C . 复分解反应有的属于氧化还原反应
D . 化合反应有的属于氧化还原反应
三、实验题 (共1题；共9分)
36. （9分） (2017高三上·威远期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根
据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）容量瓶不能用于（填序号）．
A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B . 贮存溶液
C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D . 用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有________（填代号）．
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．
四、综合题 (共2题；共8分)
37. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%．
完成下列问题：
（1）用化学式表示各物质________．
（2）写出C→D的化学方程式，并标出电子转移方向和数目________．
38. （6分）(2018高一下·广西月考)
（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2 ，这两种气体中所含的分子数目之比为 ________ ，质量比为________。

（2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，
①________是氧化剂。

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

________
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体________ L，转移电子的数目为________。

(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、多选题 (共5题；共15分) 31-1、
32-1、
33-1、
35-1、
三、实验题 (共1题；共9分) 36-1、
36-2、
36-3、
四、综合题 (共2题；共8分) 37-1、
37-2、
38-1、
38-2、。