福建省龙海市程溪中学高二化学下学期期中试卷

2016届程溪中学高二化学第二学期期中试卷
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述不正确的是()
A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大
B．稀有气体原子序数越大，沸点越高
C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
2．下列判断错误的是()
A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
3．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是() A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中的N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应表述Ⅰ表述Ⅱ
A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性
高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的
键能比C与H间的小
C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价
相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
5. 下列原子的价电子排布图正确的是()
6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g·cm－3，用X-射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()
A．32 B．65 C．120 D．150
7.
元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是()
A．X元素的原子序数是19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
C．Xn＋中n＝1
D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－
8．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()
A．NH3、Mg、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
9．下列说法正确的是()
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
10．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁
11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
12．根据相关化学原理，下列判断正确的是()
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2>A2
C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
13．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
()
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高14.
石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形如图，则x值为()
A．8 B．12 C．24 D．60
15
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
16.下列铜原子核外电子排布式正确的是()
A．1s22s22p63s23p64s2 B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d104s1 D．1s22s22p63s23p63d94s2
二、非选择题(本题共6小题，共52分)
17．(10分)现有八种物质：①干冰，②金刚石，③晶体硅，④过氧化钠，⑤二氧化硅晶体，⑥溴化铵，⑦氖。

请用编号填写下列空白：
(1)通过非极性键形成原子晶体的是________。

(2)固态时属于分子晶体的是________。

(3)属于分子晶体，且分子为直线形的是________。

(4)由单原子分子构成的分子晶体是________。

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

18．(9分)有A、B、C 3种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果见下表。

A__________、B__________、C__________。

(2)晶体的类型分别为：
A__________、B__________、C__________。

(3)晶体中微粒间作用分别为：
A__________、B__________、C__________。

19．(10)已知X、1)如下表所示：
(1)三种元素的电负性大小关系为____________。

(2)写出Y原子的电子排布式：________________，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因：____________________________________________________________ 。

(3)NaCl、KCl、MgO
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。

20．(12分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依
次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。

⑴Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是__________晶体、
__________晶体；
⑵X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；
⑶Y与Z比较，电负性较大的是(填元素符号)__________；
⑷W的元素符号是__________，其＋2价离子的核外电子排布式是_______。

21．(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。

C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1的比例形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称A：________，B：________，C：________，D：________，
E：________。

(2)画出E的原子结构示意图：______________，写出电子式D2A2：______________，
EB4：______________。

(3)比较EA2与EB4的熔点高低：________>________(填化学式)。

(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式为_____________________________。

班级姓名考试号成绩
2016届高二化学第二学期答题卷
二，非选择题（共52分）
17．(10分，每格各2分)
(1) (2) (3) (4) (5)
18．(9分，每格各,1分)
(1)A B C
(2)A B C
(3)A B C
19．(8分，每格各2分)
(1)
(2)
(3)
20．(12分，每格各2分)
(1)
(2) (3) (4)
21．(13分，每格各1分)
(1) A B C D E
(2)
(3) ﹥
(4) （3分）
17．(1)②③(2)①⑦(3)①(4) ⑦(5)④
18．(1)NaCl C HCl
(2)离子晶体原子晶体分子晶体
(3)离子键共价键分子间作用力
19．
(1)Z>Y>X
(2)1s22s22p63s2Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满，p轨道全空
(3)A(4)MgO>CaO>NaCl>KCl
20．(1) 分子原子(2) CO2 (3) C(4) Zn1s22s22p63s23p63d10
21．(1)氧氟氢钠硅
(2)Na＋[·O·O·]2－Na＋
(3)SiO2SiF4(4)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。